科普阅读理解28.（5分）阅读下面科普短文。钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105110，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。依据文章内容，回答下列问题：（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是_。（2）钠具有的物理性质有_。（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝_。（4）钠能与水反应，化学方程式为_。（5）写出用钠制取钾的化学方程式_。生产实际分析29.（5分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：烟泥足量的空气，加热固体B废气A（环保处理）过量稀硫酸溶液F适量甲ZnCu溶液D固体E多步处理已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；（1）步骤产生的废气A中，一定含有的有害气体是_。（2）步骤中反应的化学方程式是_。（3）下列说法正确的是_。a、中的操作均包含过滤b溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等c溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量d若步骤中空气不足量，不会导致锌的回收率降低【科普阅读理解】（共1个小题，共5分）28（5分）阅读下面科普短文。 1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。1921年， 科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。金属钠用小刀切开外皮后，可以看到银白色的金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3。钠跟氧气在常温下就能发生反应。将一小块绿豆粒大小的钠，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红。收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性。金属钠可用于制造一种抗爆剂四乙基铅（(C2H5)4Pb），它能降低汽油的爆震性，减少发动机产生的噪音。四乙基铅通常是使氯乙烷（C2H5Cl）跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）钠的物理性质 （答出一点即可）。 （2）钠的用途 。 （3）钠与水反应的化学方程式为 。 （4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同，他们都属于基本反应类型中的_反应。 （5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是_。（填字母序号） A.钠是金属 B.钠能与氧气反应 C.钠能与水反应 D.钠的密度比煤油的密度（0.8g/cm3）大 【生产实际分析】（共1个小题，共5分）29.（5分）电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2 、FeCl2 和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。已知：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2废液 过量X，操作滤液I滤渣合并B 适量Y滤液IIA操作通入ZFeCl3溶液 （1）操作、的名称是_。 （2）上述流程中，X的化学式为 _ ，滤渣中所含的物质是_，步骤中有关反应的化 学方程式为 _。 （3）Z为氯气，第步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为 。【科普阅读理解】（共1个小题，共5分。）28.（5分）一氧化碳，分子式CO，是无色、无味气体，剧毒。比空气略轻。在水中的溶解度很小。一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物。也可以作为燃料使用。煤和水在高温下可以生成水煤气（一氧化碳与氢气的混合物）。有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳。它为中性气体。燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒。工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳。北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳。一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷。当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅；迅速送往有高压氧治疗条件的医院。（1）一氧化碳的物理性质为 。（2）为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是 。a.在煤炉或床头放一盆冷水 b.烟道连接处用胶条密封（3）CO中毒的原理是 。（4）工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是 。（5）CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式 。【生产实际分析】（共1个小题，共5分。）石灰浆发电29.（5分）城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：生活垃圾分拣其他垃圾焚烧生锈的铁制品溶解H2烟气吸收FeSO4溶液稀硫酸资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe+ Fe2(SO4)3 3FeSO4资料3：SO2 与CO2的化学性质相似资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙回答下列问题： （1）吸收步骤中，石灰浆的作用是 。（2）除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为 。（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。 （4）请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议 。科普阅读理解21. （5分）阅读下面科普短文。氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。NO通常为无色气体。熔点为163.6，沸点为151.5。它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2。NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧。NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用。NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3。NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6.35 kg/t、89 kg/t、9.112.3 kg/t。以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高。在非采暖期，北京市一半以上的NOx来自机动车排放。依据文章内容，回答下列问题：（各答1条即可）（1） 分别说明NO的“利与弊”：“利”是_，“弊”是_。（2） NO2溶于水发生反应的化学方程式是_。（3） 与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因：_。（4） 减少NOx污染的有效措施是_。生产实际分析22. （4分）高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：【资料】石英砂的主要成分是SiO2生产过程中涉及到的反应均为置换反应H21084精馏焦炭高温HCl3000以上石英砂粗硅SiHCl3（粗）SiHCl3（纯）高纯硅物质A（1） SiO2中Si的化合价是_。（2） 从SiHCl3（纯）得到高纯硅的化学方程式是_。（3） 生产过程中可循环使用的物质是_。【科普阅读理解】（共1道题，共5分）28.（5分）自然界中有一种氢原子被称为氘（读do），也叫重氢，其原子核内有一个质子和一个中子，可用D或表示，。由重氢氧化而成的水叫重水（D2O），D2O可做为原子能反应堆的中子减速剂和传热介质。两个氘核在高温高压下可融合成氦核，同时释放大量的能量，这个过程叫热核聚变。海水中含有2.01014t的重水，可供人类使用上百亿年。从海水中提取重水的方法有蒸馏法、电解法、化学交换法和吸附法，较为常用的是化学交换法。化学交换法中有一种叫硫化氢水双温交换法。交换按下列反应进行：H2O + HDS = HDO + H2S回答下列问题：（1）氦原子核外电子数为 。（2）重水分子的相对分子质量是 。（3）重水的提取方法中，属于物理变化的是 。（4）从宏观或微观角度分析H2O和 HDO的相同点和不同点： 。【生产实际分析】（共1道题，共5分）29.（5分）某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。回答下列问题：（1）固体b的成分是 。（2）上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是 。（3）过程II中可加入的物质有两种，它们是 。过程III中一定发生的化学反应方程式为 。（4）上述物质中含有锌元素的是