金属和金属材料【学习目标】：1能区分金属与非金属；2了解金属的特征及其应用；3初步掌握金属的化学性质；4了解金属的冶炼及金属资源的保护和利用。【活动方案】活动一：区分金属与非金属 羊毛 不锈钢 硅 橡胶 二氧化碳 黄铜 汞 武德合金 镁 铝上述属于金属材料的是_属于金属单质的是_属于非金属单质的是_活动二：体会金属材料特性的应用金属材料在日常生活中有着广泛的用途，这些用途分别利用了金属的下列性质：导电性 导热性 延展性 有光泽 稳定性 抗腐蚀性 记忆性 合金的熔点较其成分金属低 合金的硬度较其成分金属要高判断下列用途主要利用了金属材料的什么特征：铁锅可以用来炒菜、做饭：_铜块可以拉成铜丝：_新型防盗玻璃被击碎时，与玻璃中间嵌有的很细的金属线相连的报警系统就会立即报警：_故宫博物馆许多建筑里的柱子上都贴有金箔：_我国古代用纯铁炼成钢来制造兵器：_由钛镍合金制成的飞船天线在低温下能揉成一团，运行时经阳光照射会恢复到原来的形状：_灯泡中的灯丝一般使用钨丝，而不用锡制的，但电路上的保险丝一般使用的是武德合金（锡的一种合金），而非纯金属： _活动三：总结金属的化学性质1现有Fe、Cu两种金属，能与下列哪些物质发生反应，并写出对应的化学方程式O2、稀盐酸、H2SO4溶液、AgNO3溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、Cu(OH)2由上述反应可得出金属有下列化学性质：金属+ _ _金属+ _ _+_金属+ _ _+_请小组协作，将上述规律各举一例2判断下列从原料制取较纯的最终产物的实验设计是否合理，并说说你的理由：Fe 稀H2SO4Fe2(SO4) 3 Cu CuSO4点燃Fe2O3HClFeCl3FeO2 NaOH溶液ZnCl2Cu(OH)2CuCl2Cu NaOH溶液AgNO3溶液Cu(OH)2 CuCu(NO3)2活动四、寻找保护金属资源的有效途径地球上的金属资源广泛的存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在；我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属；但是，矿物的储量有限，而且不能再生；另外，据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%，防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域中的重大问题；我们必须要保护金属资源！阅读上述资料，讨论回答下列问题：1金、银等能以单质形式存在于自然界，Fe、Mg等为何不能以单质形式存在？2工业上常用赤铁矿炼铁，用化学方程式表示炼铁的原理。3铁是目前用量最大的金属，但在潮湿的空气中易生锈，举例说明有哪些防锈措施？4除防止金属锈蚀外，举例说出你所了解的其它保护金属资源的方法。【课堂反馈】1下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（ ） A. 在潮湿、疏松、透气的土壤中B. 在呈酸性的土壤中 C. 在干燥、致密、不透气的土壤中D. 在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中2X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应。当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ） A. XZY B. YXZC. ZYX D. YZX3氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（ ） A. 只有Fe B. 只有Cu C. Cu和Mg D. Fe和Cu4检查钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间后，若看到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹。产生粗线裂纹的原因是（ ） A. 裂纹处尘埃多，起催化作用 B. 裂纹处里面含有水分 C. 裂纹处铁的表面积大，反应快 D. 原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物二. 填空与实验题：1沈括在梦溪笔谈中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种蓝色晶体，此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂。试回答： 此晶体的化学式为_； 熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其因为（用化学方程式表示）_。 2含有硝酸锌、硝酸铁、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银五种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有_,可能有_；滤液中一定有_,可能有_；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时有_，滤液中一定没有_：3小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般这个词呢?难道还有例外吗?【查阅资料】 Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。【实验与分析】 在实验室中，金属钠保存在煤油中；用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。金属钠保存在煤油中的原因_从实验中，你能得出哪些信息?(任写三条)_;_;_。写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式_;_。【结论】 活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。