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C3H3化学工作室2014年福建省高考理综化学试题含答案WORD6下列有关物质应用的说法正确的是( )A生石灰用作食品抗氧化剂 B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一7下列关于乙醇的说法不正确的是( )A可用纤维素的水解产物制取 B可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体 D通过取代反应可制取乙酸乙酯8下列实验能达到目的的是( )A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体9常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )XYZNaOH溶液Al( OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeC13溶液Cu浓硝酸A B C D 10下列关于0. 10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ H+ CO32- B25时,加水稀释后,n(H+)与n( OH-)的乘积变大 C离子浓度关系:c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-) D温度升高,c(HCO3-)增大11某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。 下列说法正确的是( ) A正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-B放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子12一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:反应时间/min0102030405060708090100C(N2O) /molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0200.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)23(15分)元素周期表中第A族兀素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aC12、Br2、I2的熔点 bC12、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:完成I中反应的总化学方程式:NaCl+H2O=NaClO3+ 。II中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BA+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。24(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 该电化腐蚀称为 图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是 (填字母)。(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:步骤I若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 步骤II中发生反应:4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为 上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。(3)已知t时,反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。 t时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)= 若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x= 。25(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+ SO2=Na2S2O5(1)装置I中产生气体的化学方程式为 。(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是_ (填序号)。 a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下: (已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI)按上述方案实验,消耗标准I2溶液25. 00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g/L。在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。31化学一物质结构与性质(13分)氮化硼( BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。(1)基态硼原子的电子排布式为 。(2)关于这两种晶体的说法,正确的是 (填序号)。 a立方相氮化硼含有键和键,所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ,其结构与石墨相似却不导电,原因是 。 (4)立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的占地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室 由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。(5)NH4 BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4 BF4含有_ mol配位键。32化学一有机化学基础(13分)叶酸是维生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。(1)甲中显酸性的官能团是 (填名称)。(2)下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。 a分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5 b属于芳香族化合物 c既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d属于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,丁的结构简式为 。 a含有 b在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去):步骤I的反应类型是 。步骤I和W在合成甲过程中的目的是 。步骤W反应的化学方程式为 。2014福建高考化学参考答案6、D 7、C 8、D 9、B 10、B 11、D 12A23.(15分) (1)(2)b、c(3)复分解反应室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体(4)ClO4-3ClO-(aq)= ClO4-(aq)+2Cl- (aq) H117 kJmol124.(15分)(1)吸氧腐蚀B(2)4 HNO34NO2+O2+2H2O4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3 H2O氮氧化物排放少 (或其他合理答案)(3)4:10.0525.(15分) (1)Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2+H2O (或Na2SO3+ 2H2SO4= 2NaHSO4+ SO2+H2O(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成(6)0.16偏低31.(13分)(1)1s22s22p1(2)b、c(3)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子(4)sp3 高温、高压(5)232.(13分)(1)羧基(2)a、c(3)(4)取代反应保护氨基 龙海曾行洲 长乐张劲辉 整理
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