2023年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是( )A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业上电解的是熔融的NaClC氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H4e=2H2OD上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液2、Cl2可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说法正确的是A两种无毒的气体均为还原产物B反应后溶液的pH会升高C氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2D每转移2NA个电子时，一定会生成13.44 L的气体3、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH7，则溶液中 CH3COO与 NH4的数目均为 0.5NAB10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 NAC16g 氨基(NH2)中含有的电子数为 7 NAD在密闭容器中将 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为 8 NA4、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是A简单离子半径：cbB丙中既有离子键又有极性键Cb、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2Da、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp35、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br、AlO2、Cl、SO42、CO32，现进行如下实验：用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是:A溶液中一定有K+、Br、AlO2、CO32B溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、ClC不能确定溶液中是否有K+、Cl、SO42D往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl6、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ACl、Mg2、H、Cu2、SO42-BNa、Ba2、NO3-、OH-、SO42-CK、NO3-、SO42-、H+、NaDMnO4-、K、Cl、H+、SO42-7、下列物质属于油脂的是()润滑油花生油石蜡ABCD8、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它们的结构简式如下图所示。下列说法错误的是A油酸的分子式为C18H34O2B硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应D将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间9、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝锂合金化反应，下列叙述正确的是A放电时，电解质中的Li向左端电极移动B充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li+AlC放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e-=PF6-+CnD充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正确的是（ ）A常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成BW、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强CY与Z的化合物YZ3是非电解质DW的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点11、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（ ）。A苯和溴水共热生成溴苯B2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到D乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应12、下列实验操作能达到实验目的的是A用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl13、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法正确的是 A室温可溶于水和酒精B氢原子种类数为10C不能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol该分子最多与8mol氢气反应14、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4LiFeS2Fe2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是（）A放电时，电子由a极经电解液流向b极B放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移C充电时，b极反应式为Fe2Li2S4e-=FeS24Li+D充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi15、已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是A直线I对应的是BI中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大Cc点溶液中： Db点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)cd(Na+)16、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用CuSi合金作硅源，在950下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确的是A电极c与b相连，d与a相连B左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化Ca极的电极反应为CH4-8e+4O2 =CO2+2H2OD相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率17、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法中错误的是()Ab电极放电后转化为c电极B电极a和d都发生还原反应Cb的电极反应式：Pb+SO422e-PbSO4D放电后硫酸溶液的pH增大18、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A植物油和溴水混合后振荡、静置溶液分层，溴水褪色植物油萃取了溴水中的Br2B将Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液褪色Cl2具有漂白性C将过量的CO2通入CaCl2溶液无白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水D将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变白色浓硫酸的吸水性AABBCCDD19、下列有关物质用途的说法，错误的是()A二氧化硫常用于漂白纸浆B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶体硅常用于制作光导纤维D氧化铁常用于红色油漆和涂料20、2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是（ ）A等质量的0冰与0的水内能相同B冰和可燃冰都是结晶水合物C冰和干冰、水晶的空间结构相似D氢键影响冰晶体的体积大小21、某学习小组在室温下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。（H2A的电离分两步，H2A=H+HA-，HA-H+A2-)下列说法错误的是A室温时，E点对应的溶液中0.01 mol/Lc( H+)0.02 mol/LBF点对应溶质是NaHA，溶液显酸性CG点溶液显中性的原因是溶质为Na2ADH点溶液中，c(Na+) = 2c(A2-) +2c(HA)22、室温下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与 NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：K(HClO)=310-8，H2CO3：Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11。下列说法正确的是Am一定等于20Bb、d点对应的溶液显中性Cc点溶液中c(Na+)=2c(ClO-)+2c(HClO)D向c点溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-二、非选择题(共84分)23、（14分）烯烃能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物：+R3COOH根据产物的结构可以推测原烯烃的结构（1）现有一化学式为C10H18的烃A，经过臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（结构简式如图）A的结构简式是_（2）A经氢化后得到的烷烃的命名是_（3）烃A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性该同分异构体的结构简式是_（4）以B为原料通过三步反应可制得化学式为（C6H10O2）n的聚合物，其路线如下：写出该聚合物的结构简式：_在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为_24、（12分）由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略)：请分析后回答下列问题：(1)反应的类型分别是_，_。(2)D物质中的官能团为_。(3)C物质的结构简式为_，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_，X的名称为_。(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_。25、（12分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I.制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15gNa2S2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问