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第一节原电池导学案 设计:杨通岷 审核:李燕维 学习目标:1.进一步了解原电池工作原理,能够写出电极反应式和电池反应方程式。 2.通过探究培养自己的分析问题,解决问题的能力。回顾旧知,课前准备1. 根据原电池的有关知识,下列反应不能用于原电池的是()AH2CuO=Cu+H2 O H 0 B2CH3OH3O2=2CO24H2O H 0 CZn2HCl=ZnCl2H2 H 0 DNaOHHCl=NaClH2O H 0 ABCDEFMN2.下列哪几个装置能形成原电池? 小结:构成原电池的条件:1. 2. 3. 4. 小结:原电池的工作原理: 1. 如图B所示: 这是 装置 电流表指针偏转说明有电能产生,请问电能是怎样转化来的? 2. Zn电极是 极,其电极反应为 ,该反应是 反应; Cu电极是_极,其电极反应为_,该反应是_反应。 电池总反应式为: 思考:原电池中,氧化反应和还原反应在同一个地方进行吗? 3. 外电路由 导电,电子从 极流向 极, 内电路由 导电,阳离子流向 极,阴离子流向 极。 该原电池中硫酸溶液的作用是 情境激疑,问题导入n + CuSO4 = ZnSO4 + Cu是 反应(吸热或放热) 能转化成 能设计实验将化学反应中释放的能量转化成电能?我组设计的装置图预测现象若将两级直接接触会怎样思考:你认为该原电池作为实用化学电源可行么?为什么?(参考课本71页第二段)有一小组做实验时发现:反应进行一段时间后,在锌极表面出现了红色物质,且电流表指针偏转角度越来越小,红色物质可能是 ,相当于( 路),得 到电流(有热能放出来)。 我们发现的问题:这个原电池装置效率 而且 时间内就会衰减。重难突破合作探究如何改进装置?画出装置图,并选择合适的电解质溶液。小组讨论其可行性我组设计的装置图思考并讨论:参考课本第72页内容1.盐桥的作用有哪些?2.有盐桥的原电池由哪几部分构成?3.如何判断正负极?4.各极电池如何反应?成果展示交流互补在装置图中表示原电池的工作原理,并在组内展示:能力拓展用Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag分别设计单液原电池和双液原电池,(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出装置图。(2)注明原电池的正极和负极。(3)注明外电路中电子的流向。(4)写出两个电极上的电极反应。(5)对照比较两个原电池的不同。Z检测训练,课堂小结 1.铜锌原电池工作时,下列叙述正确的是()A正极反应为:Zn2e=Zn2B电池反应为:ZnCu2=Zn2CuC在外电路中,电子从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液2.如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是()AFe是负极,C是正极B负极反应式为:Fe3e=Fe3C内电路中阴离子移向FeCl2溶液D电流由石墨电极流向Fe电极3.可以将反应ZnBr2=ZnBr2设计成原电池,下列4个电极反应:Br22e=2Br,2Br2e=Br2,Zn2e=Zn2,Zn22e=Zn,其中表示放电时负极和正极反应的分别是()A和 B和 C和 D和4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢5.M、N、P、E四种金属,MN2=NM2M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中,电极反应为E22e=E,N2e=N2.四种金属的还原性由强到弱的顺序是()APMNE BENMP CPNME DEPMN总结收获反思问题我感悟到的化学思想:能量观,守恒观,实验观,微粒观我体会到的化学方法:实验探究法,控制变量法,类比归纳法 我收获到的化学知识:有盐桥的原电池 给我的启示:生活中,细心观察发现问题,合理想象充分验证,推广应用开拓发展我的疑惑: (和同学或老师交流。)画思维导图:
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