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普通高等学校招生全国统一考试(海南)化学卷第卷一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一个是准确的1、化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是( )A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列相关物质性质的说法错误的是( )A、热稳定性:HClHI B、原子半径:NaMgC、酸性:H2SO3H2SO4 D、结合质子水平:S2Cl3、以石墨为电极,电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉),下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小4、标准状况下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知HH,HO,和O=O键的键焓H分别为436KJmol-1,463KJmol-1,495KJmol-1,下列热化学方程式准确的是( )A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =485KJmol-1B、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 485KJmol-1C、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = +485KJmol-1D、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H =485KJmol-1 5、下列除杂操作可行的是( )A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是( )A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管二、选择题:本题共6小题,每小题4分,每小题有12个选项符合题意。若准确答案只包括一个选项,多选的0分,若准确答案包括两个选项,只选一个且准确得2分,选两个且准确得4分,但只要选错一个就得0分。7、下列相关物质水解的说法准确的是( )A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油8、某反应工程能量变化如图所示,下列说法准确的是A、反应过程a有催化剂参与 B、该反应为放热反应,热效应等于HC、改变催化剂,可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E29、下列相关物质应用的说法错误的是( )A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道漏气 D、Na2S可除去污水中的Cu2+10、下列关于物质应用和组成的说法准确的是( )A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光导纤维11、室温下,用0.100molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100molL-1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法准确的是( )A、 表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml时,两份溶液中C(Cl)= C(CH3COO)D、V(NaOH) =10ml时,醋酸溶液中:C(Na+ ) C(CH3COO) C(H+ ) C(OH)12、将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法准确的是( )A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量增加第卷本题包括必考题和选考题两部分,第13题第17题为必考题,每个试题考生都必须作答,第1820题为选考题,考生根据要求作答。13、(9分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题:(1)元素x在周期表中的位置是第_周期,第_族,其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是_,碱性最强的是_(填化学式)。(3)气体分子(mn)2 的电子式为_,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。14、(9分)硝基苯甲酸乙酯在OH 存在下发生水解反应:两种反应物的初始浓度均为0.050molL-1 ,15C时测得的转化率随时间变化的数据如表所示,回答下列问题:(1)列式计算该反应在120180s与180240s区间的平均反应速率_,_;比较两者大小可得出的结论是_。(2)列式计算15C时该反应的平衡常数_。(3)为提高 的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可以采取的措施有_(要求写出两条)。15、(8分)卤代烃在生产生活中具有广泛的应用,回答下列问题:(1)多氯代甲烷常为有机溶剂,其分子结构为政四面体的是_,工业上分离这些多氯代物的方法是_。(2)三氟氯溴乙烯(CF3CHClBr)是一种麻醉剂,写出其所有同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。(3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料,工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下:反应的化学方程式为_,反应类型为_,反应的反应类型为_。16、(9分)锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列问题:(1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)(2)电池正极反应式为_。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?_(填“是”或“否”)原因是_。(4)MnO2可与KOH和KclO3在高温条件下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为_,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。17、(9分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂,它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3 Na2S2O3 + CO2 制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示,回答下列问题:(1)b中反应的离子方程式为_,c中试剂为_。(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_(写出两条)(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入SO2不能过量,原因是_。【选考题】【有机化学基础】18(6分)图示为一种天然产物,具有一定的除草功效,下列有关该化合物的说法错误的是( )A、分子中含有三种含氧官能团B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应C、既可以发生取代反应,又能够发生加成反应D、既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO218(14分)1,6 己二酸(G)是合成尼龙的重要原料之一,可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F)。回答了了问题:(1)化合物A中含碳87.8,其余为氢,A的化学名称为_。(2)B到C的反应类型为_。(3)F的结构简式为_。(4)在上述中间物质中,核磁共振氢谱出峰最大的是_,最少的是_(填化合物代号)。(5)由G合成尼龙的化学方程式为_。(6)由A通过两步制备1,3环己二烯的合成线路为_。19【选修3-物质结构与性质】(20分) 19-I(6分)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是 ASiX4难水解 BSiX4是共价化合物 CNaX易水解 DNaX的熔点一般高于SiX4 19-II(14分)碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图: 回答下列问题: (1)金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为_。 (2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_、_。 (3)C60属于_晶体,石墨属于_晶体。 (4)石墨晶体中,层内C-C键的键长为142 pm,而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_共价键,而石墨层内的C-C间不仅存在_共价键,还有_键。 (5)金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r= _a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_(不要求计算结果)。20【选修2化学与技术】(20分)20-I(6分)下列有关叙述正确的是 A碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂 B银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag C放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应20-II(14分)锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)
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