电离平衡教学教案-高三化学教案教学目的知识目的理解强、弱电解质与构造的关系。理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。才能目的通过演示电解质导电实验，培养学生实验探究才能。通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断才能。培养学生阅读理解才能。情感目的在分析强弱电解质的同时，体会构造和性质的辩证关系。由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，互相对立统一，彼此依赖的和谐美。教学建议教材分析本节内容共分为三部分：强、弱电解质与构造的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与构造的关系。在此根底上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的根底，也是本节的教学重点。关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有详细介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡挪动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的根底，而且通过讨论，更调动学生学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵敏运用知识的才能。教法建议 关于强、弱电解质与构造的关系：建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与构造的关系。1课前复习组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。着重复习：l强、弱电解质概念，以及哪类物质是电解质，哪类物质是强电解质，哪类物质是弱电解质；2离子键、极性键。2课堂教学建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例根据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与构造的关系。关于弱电解质的电离平衡的教学：这既是本章的教学重点也是难点，建议教学中运用化学平衡知识及学习方法来学习本内容，并注意加强教学的直观性。重点介绍下面问题。l弱电解质电离平衡的建立从弱电解质溶液中既存在弱电解质分子、又存在其电离出的离子这一事实出发，对弱电解质如醋酸溶于水时各微粒变化情况展开讨论，使学生明确弱电解质的电离过程是可逆的。然后，引导学生联络化学平衡建立的条件，结合课本中图33可制成挂图，讨论电离平衡的建立。强调指出当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就到达平衡状态。有条件的学校可应用计算机辅助教学。2电离平衡状态的特征重点分析醋酸的电离平衡，与化学平衡的特征相类比，归纳出电离平衡的特征：l电离平衡是动态平衡“动。2在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变“定。3电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生挪动“变。3外界条件对电离平衡的影响利用教材中的讨论题，组织学生分组讨论。引导学生应用平衡挪动原理，分析外界条件的变化对电离平衡的影响，使学生深化认识影响电离平衡的因素，并理解平衡挪动原理的使用范围。最后，练习电离方程式的书写，重点强调弱电解质的电离方程式中要用可逆号、多元弱酸的电离要分步写。 教学设计方案一第一课时电解质教学目的知识目的：1电解质与非电解质定义与实例。2电解质分类：强电解质和弱电解质。3强电解质和弱电解质的区分方法与实例。才能目的：1通过演示电解质导电实验，培养学生实验探究才能。2通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断才能。情感目的：在分析强弱电解质的同时，体会构造和性质的辩证关系。教学过程1根底知识导学1电解质与非电解质。在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。插入演示实验：电解质溶液的导电性实验。问题讨论：1是非辩论。电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。化合物一定是电解质。单质是非电解质。2哪些物质是常见电解质？它们构造的特点是什么？ 是不是电解质？为什么？ 、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？3电解质溶液导电才能电解质溶液导电才能强弱与单位体积中能自由挪动的离子数目有关，即与自由挪动的离子的浓度非绝对数目有关。离子浓度大，导电才能强。讨论：试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电才能强？4强电解质与弱电解质的区别指导阅读后填表或讨论溶于水后几乎完全电离的电解质。溶于水后只有部分电离的电解质。离子化合物及具有强极性键的共价化合物。某些具有强极性键的共价化合物。不可逆过程，无电离平衡。可逆过程，具有电离平衡。几乎100%完全电离。只有部分电离。只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子。既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。绝大多数盐包括难溶盐强酸 强碱 低价金属氧化物 弱酸 弱碱 、大多数难溶碱如 2重点、难点剖析1电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。2电解质与电解质溶液区别：电解质是纯洁物，电解质溶液是混合物。3电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由挪动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如 等溶于水都能导电，但 是非电解质。它们导电的原因是： /