实验过程中部分实验课及验收课教学设计、教学反思 酸碱盐的复习教学设计（结题课）教学目标:1、知识目标（1）巩固酸、碱、盐的概念和物质的分类等知识。（2）巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。2、能力目标（1）通过对酸、碱、盐等内容的复习，以便提高学生归纳知识的综合能力。（2）通过小组讨论、学生练习，培养学生分析能力、语言表达能力。3、情感目标（1）通过学生的整体复习，培养学生对待科学要有严谨求实的科学态度。（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和团队精神。教学重点 :1、酸、碱、盐的概念和物质的分类.2、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系教学难点：1、酸、碱、盐的化学性质2、金属活动顺序表和酸碱盐溶解性表的知识3、四大离子的鉴定教学方法：讨论、归纳、讲解。课型：复习课课时：1教学过程:1. 复习酸、碱、盐的概念2. 物质的简单分类： 混合物:空气、溶液 金属单质 单质 非金属单质物质 稀有气体单质 金属氧化物 纯净物 氧化物 酸 非金属氧化物 化合物碱盐3.本册常见化合物：氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3酸：HCl、H2SO4、HNO3碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O盐：Na2CO3 、NaCl、CuSO44.学 会 比 较 ：（1）物质颜色： Cu ： （紫）红色 CuO ： 黑色 Fe ： 银白色 Fe2O3 ： 红棕色 Cu(OH)2 ： 蓝色 Fe(OH)3 ： 红褐色 CuSO4固体： 白色 CuSO4溶液： 蓝色 FeCl2溶液： 浅绿色 FeCl3溶液： 黄色（2）物质名称CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱FeCl3 氯化铁 FeCl2 氯化亚铁Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁FeO 氧化亚铁 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁NH3 氨气 NH4+ 铵根离子 （练一练）写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 酸 盐 碱 酸 盐 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物 盐 碱 盐 盐 5.酸的化学性质：（1）酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色（2）酸+活泼金属盐+H2 （3）酸+金属氧化物盐+水（4）酸+碱盐+水 （5）酸+（某些）盐新酸+新盐6.碱的化学性质：（1）碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（2）碱+盐新盐+新碱 （3）碱+酸盐+水 （4）碱+非金属氧化物盐+水7.盐的化学性质：（1）盐+金属新金属+金属 （2）盐+酸新酸+新盐（3）盐+碱新碱+新盐 （4）盐+盐两种新盐（练一练）判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：铁和稀硫酸 ；银和稀盐酸 ；铁和硫酸铜溶液 ；铜和氯化银 ； 镁和硝酸锌溶液 ；氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ； 碳酸钙和稀盐酸 ；硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 ；碳酸钡和硫酸钠溶液 ；碳酸钠溶液和氯化钙溶液 。学会归纳 11金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。3金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。4钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2学会归纳2 1复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。8.两个“表”（1）金属活动顺序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （2 ） 酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝溶； 盐酸盐不溶为AgCl 硫酸盐不溶为BaSO4 ； 碳酸盐、磷酸盐大多为不溶 溶碱只有K 、Na 、Ca 和Ba9.八大沉淀. （1）AgCl （2）BaSO4 （ 3）BaCO3 （4）CaCO3 （5）Mg(OH) 2 （6）Al(OH)3 （7）Fe(OH)3 （8）Cu(OH) 210.八大反应（1）酸+金属 （2）盐+金属 （置换反应）（3）酸+碱（4）酸+金属氧化物（5）酸+盐（6）碱+盐 （7）盐+盐（复分解反应）（8）碱+非金属氧化物 （什么都不是）11.四大离子的鉴定:Cl-: AgNO3 溶液和稀 HNO3 ； SO42-: Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3CO32-: 稀 HCl和澄清的石灰水； NH4+: 碱溶液和湿润的红色石蕊试纸（学生练习、师总结）根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：(1)金属+非金属盐（无氧酸盐） 例如： (2)金属氧化物+非金属氧化物盐（含氧酸盐） 例如： (3) 金属+酸盐+氢气 例如： (4) 金属+盐新金属+新盐 例如： (5) 酸+金属氧化物盐+水 例如： (6) 酸+碱盐十水 例如： (7) 酸+盐新盐+新酸 例如： (8) 碱+非金属氧化物盐+水 例如： (9) 碱+盐新碱+新盐 例如： (10) 盐+盐两种新盐 例如： 小结：通过本节的复习，我们掌握酸碱盐的概念，物质的分类，酸碱盐的化学性质，金属活动顺序表，复分解反应，四大离子的鉴定等知识，起着总结归纳的作用。布置作业：学生练习中习题5、6、7、8附：学生练习1、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡2、判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。铁和稀硫酸 ；银和稀盐酸 ；铁和硫酸铜溶液 ；铜和氯化银 ； 镁和硝酸锌溶液 ；氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ； 碳酸钙和稀盐酸 ；硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 ；碳酸钡和硫酸钠溶液 ；碳酸钠溶液和氯化钙溶液 。3、根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：(1)金属+非金属盐（无氧酸盐） 例如： (2)金属氧化物+非金属氧化物盐（含氧酸盐） 例如： (3) 金属+酸盐+氢气 例如： (4) 金属+盐新金属+新盐