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欢迎阅读本文档,希望本文档能对您有所帮助!20102011学年度上学期高二模块考试化学反应原理试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题(51分)1.按下列实验方法能够达到要求的是 ( )A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B.用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体 C.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 D.用25mL碱式滴定管量出14.08mLNaOH溶液2.某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液,开始时仰视液面,读数为11.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为19.00mL,实际取出液体的体积是 ( )3.下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )A、 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 B、 当溶液中弱电解质分子和离子浓度相等时,电离过程达到了平衡 C、 在强电解质稀溶液中,只存在电解质的离子,而不存在电解质的分子 D、 同一弱电解质,浓度越稀,电离平衡常数越大,离子浓度越小 4下列叙述正确的是( )A在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则abBpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C1.010-3mol/L盐酸的pH ,1.010-8mol/L盐酸的pH D若1mL pH 1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后,溶液的pH 7则NaOH溶液的pH 115.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( )A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)6.某温度下,反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为( )A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-27. .已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);mol-1对于下列反应:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);H= -Q1kJmol-11/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l);H= -Q2kJmol-1HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);H= -Q3kJmol-1上述反应均在溶液中进行,则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )1=Q2=Q32Q1Q3 C.Q2Q3Q12=Q3Q18.已知 蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:H2(g) Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为( )A404 B260 C230 D2009下列关于电解质溶液的正确判断是( ) A在pH = 12的溶液中,、Cl-、可以大量共存B在pH 0的溶液中,、可以大量共存C由01 mol一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHDpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c( OH-)= c(H+)10. 下列各选项所述的两个量中,前者一定小于后者的是( ) A纯水在25和100时的pH BmolL-1molL-1的醋酸溶液,由水电离出的c(H+) C用溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸,所消耗 溶液的体积 D相同温度下,溶液中的电离平衡常数11如图表示反应2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)H0的正反应速 率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( ) At1时减小了SO2 的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向 移动Bt1时降低了温度,平衡向正反应方向移动Ct1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动Dt1时增加了SO2 和O2的浓度,平衡向正反应方向移动12 当反应达到平衡时,下列措施:升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是()A B C D13.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2kJ热量,此反应的热化学方程式为( )A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-114.已知C(s)、 H2(g)、C2H2(g)的燃烧热分别为 kJmol-1 kJmol-1 、kJmol-1 则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为( )A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-115.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g) H”、“”或“”)。 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) _;该时间内反应速率v(CH3OH) _。(3)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题:与比较,和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:_ _;_;该反应的_0,判断其理由是_;座号20(13分).丙烷燃烧可以通过以下两种途径: 途径I:4 .4g丙烷完全燃烧放出热量为a kJ,写出丙烷燃烧的热化学方程式_
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