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第一部分 判断题(判断下列说法是否正确)1、因为Qv=U,U是状态函数,所以Qv也是状态函数. 2、反应Cu(s)+2Ag+(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态,298.15K时正向进行,说明3、已知反应C(s)+CO2(g)=2CO (g)的rHm0,不用计算,就可判断该反应高温能自发进行。4、对某种物质,其熵值具有:Sm(g) Sm(l) Sm(s) 。5、向NH3H2O中加入NH4Cl,由于NH4+离子浓度增大,使平衡移动,结果增加了NH3H2O的解离度. 6、在20cm3, 0。10moldm3氨水溶液中加入10cm3, 0。10moldm3Hcl,该混合溶液是缓冲溶液。 7、配离子Zn(CN)42的Kq不稳=2。010-47、Zn(NH3)42的Kq,不稳=3。841010,两者相比Zn(NH3)42-更稳定。 8、AgCl的Kqsp=1。771010,Ag2CrO4的Kqsp=1。1210-12,因为Ag2CrO4的Kqsp更小,所以Ag2CrO4更难溶。 9、将(MnO2/Mn2+ )=1。208V ,(I2/I)=0.535V 这组电对组成原电池时,则该原电池的标准电动势E0。673V。 10、电子具有波粒二象性,其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子Ag(CN)2的K不稳7。9410-22,配离子Ag(NH3)2+的K不稳8.9310-8,两者相比,Ag(NH3)2+更稳定. 12、在20cm3, 0.10moldm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10moldm-3HCl,该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下,下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)14、当主量子数n2时,其角量子数l可取两个值,即0,1。 15、一切放热反应都是自发反应.16、通常情况下,所有物质的标准熵都大于零.17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。18、化学反应速度通常随时间而减小.19、某反应G的负值很大,表明反应趋势很大,也表明反应速率很大.20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则,QKsp时,沉淀溶解. 23、氢原子光谱不是线性光谱。 24、原电池中,负极上发生氧化反应。25、对化学反应而言,其等压热效应等于系统的焓变。26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。27、通常情况下,所有物质的标准熵都大于零。28、有气体参加的反应,改变总压,不一定使平衡移动,而改变任意气体的分压,则一定是破坏平衡.29、弱电解质的解离度与其浓度成反比.30、有两个原电池,测得其电动势相等,这表明两原电池中反应的G0值也相等。31、化学反应速度通常随时间而减小。 32、三个P轨道的能量、形状、大小相同,不同的是在空间的取向。33、共价化合物AB2分子为角形,则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子.34、某反应G的负值很大,表明反应趋势很大,也表明反应速率很大。35、同离子效应可以使得弱碱的值减小。36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数. 37、系统由状态1变化到状态2,途径不同,Q、不同,所以Q+w不同. 38、原子轨道和电子云的图形完全一样。 39、两性电解质(酸式盐)溶液总浓度变化时,酸度不变。40、热力学第一定律U=Q+W只适应于封闭体系,不适用于敞开体系。 41、一切不可逆过程都是自发的。 42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K时,其熵值为零.43、对于化学反应,可逆反应和可逆过程具有相同的含义。 44、H2SO4为二元强酸,当=0。05moldm3时,pH=1。 45、体系从某一状态变到另一状态,过程的最大功只决定于起始和终了状态,而与途径无关. 46、等温膨胀过程中,可逆膨胀做功最大;等温压缩过程中,可逆压缩耗功最小. 47、对于理想气体反应H2(g)+I2(g)=2HI(g),恒容热和恒压热数值相等。48、任何温度下,化学反应都能正向进行的条件是rHm0,rSm0 .49、当反应aA+bB cC+dD进行到一定程度时,.50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。53、某个恒压反应,其内能变化为-65 kJ, 同时体系膨胀做功28 kJ,则这一过程的焓变是-37 kJ第二部分 选择题1.对于下列电极反应,MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH值,则该电极的电极电势:A.增大 B。减小 C.不变D.不能判断2。 下列说法哪一个是正确的A. 电池正极所发生的反应是氧化反应B. 值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强C.值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱D。 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强3。 将反应2Ag+ + Zn = Zn2+ + 2Ag组成原电池,标准态下,该电池的电动势为:A。 = 2(Ag+/Ag)(Zn2+/Zn)B。 =(Ag+/Ag)(Zn2+/Zn) C. =(Ag+/Ag)2 (Zn2+/Zn)D。 = (Zn2+/Zn)(Ag+/Ag) 4。 热力学第一定律的数学表达式为:( ) A、 U=Q+W; B 、 U=Qv; C 、 U=QW; D、 U=W5往1升0.01M HAc溶液中,加入一些NaAc晶体,会使溶液的pH值( ) A、 减小; B 、 增大; C 、 不变; D、 等于2 6下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是( )A、 HCl和NH4Cl ; B、 NaOH和HCl ; C、 HF和NaOH ; D、 NaCl和NaOH7、自发进行的化学反应,其必要条件是( )A、 S0; B、 H0; C、 HTS; D、 G08在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中:( ) A、 H=qp ; B 、U= qv ; C、G =HTS ; D、 S=H9敞开系统是指系统与环境之间:( )A 既有物质交换 ,又有能量交换; B 只有物质交换;C 既没有物质交换,也没有物质交换; D 只有能量交换10。.反应中,G、H、S三者之间的关系为:( )A、G =H +TS ;B、G =Q + w ;、G =H -TS; D、G =TS-H11N2(g)+O2(g)=2NO(g) H0 下列变化中,不影响平衡状态的是:( ) A、升高温度 ; B、 加大N2压力 ;C、延长反应时间 ; D、通入O212NaCl水溶液比纯水的凝固点低,对此现象的最好解释是:( ) A、Na+形成水合离子 ; B 、NaCl完全电离 ; C、水分子有氢键 ; D、NaCl水溶液的蒸气压下降13原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则:A、能量最低、Hund规则、钻穿效应; B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则; C、能量交错、Pauling原理Hund规则;D、能量最低、Pauling原理Hund规则14。 下列每对物质,在298K下哪种有更高的摩尔熵?(a)HBr(g),HF(g); (b) NH3(g), Ne(g); (c) I2(s), I2(l); (d) Ar(g) at 1atm, Ar(g) at 2 atm.(e)a, HBr(g); b, NH3(g); c, I2(l); d, Ar(g) at 1 atm15热力学第一定律的数学表达式为:( ) A、 U=Q+W; B 、 U=Qv; C 、 U=QW; D、 U=W16往1升0。01M HAc溶液中,加入一些NaAc晶体,会使溶液的pH值( ) A、 减小; B 、 增大; C 、 不变; D、 等于2 17下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是( )A、 HCl和NH4Cl ; B、 NaOH和HCl ; C、 HF和NaOH ; D、 NaCl和NaOH18.自发进行的化学反应,其必要条件是( )A、 S0; B、 H0; C、 HTS; D、 G019在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中:( ) A、 H=qp ; B 、U= qv ; C、G =HTS ; D、 S=H20敞开系统是指系统与环境之间:( )A 既有物质交换 ,又有能量交换; B 只有物质交换;C 既没有物质交换,也没有物质交换; D 只有能量交换21。反应中,G、H、S三者之间的关系为:( )A、G =H +TS ;B、G =Q + w ;、G =H TS; D、G =TSH22N2(g)+O2(g)=2NO(g) H0 下列变化中,不影响平衡状态的是:( ) A、升高温度 ; B、 加大N2压力 ;C、延长反应时间 ; D、通入O223NaCl水溶液比纯水的凝固点低,对此现象的最好解释是:( ) A、Na+形成水合离子
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