“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考20102011学年上学期第三次月考高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 N14 Na23 Mg24 Al27 第卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1Cu、Fe混合物与稀HNO3完全反应后剩余固体为Cu，反应后的溶液中一定有（ ）AFe3+ BFe2+CCu2+DFe3+、Fe2+、Cu2+2下列叙述中，正确的是（ ） A某溶液加四氯化碳后，振荡静置，CCl4层呈现紫色，证明原溶液中存在I B凡能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2 C某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液一定含有Ag+ D氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃 3被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述不正确的是（ ） ASiO2是生产光导纤维和粗硅的主要原料 BSiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 CSiO2与CO2（干冰）的晶体结构不同 D水晶的主要成分是SiO24如下图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A25时，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.1NAB200mL 5molL1Na2S溶液中，含NA个S2C常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3H2O分子数是0.01 NAD电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g6一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2OCH3COOH+OH；下列说法正确的是 （ ）A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小 B升高温度，溶液的pH增大C稀释溶液，溶液的pH增大 D通入少量HCl气体，水解平衡常数减小7下列溶液中离子浓度的关系正确的是 （ ）A0.1 molL1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA) c(A2) c(H2A) B0.1 molL1Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)C加入适量CH3COONa(s)的0.1 molL1CH3COOH溶液，其pH0)B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);H=+Q2kJmol1 (Q20)C4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);H=Q3kJmol1(Q30)DH2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g);H=+Q4kJmol11(Q40)催化剂15013低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)；H0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是 （ ）A平衡时，其他条件不变，升高温度可使正反应速率减小，平衡逆向移动B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大14常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 （ ）A1.7 B2.0 C12.0 D12.415已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);H=72 kJmol1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表，则表中a为 （ ）H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369A200 B260 C230 D404第卷 非选择题（共55分）二、填空题（本题共4小题，共55分）16（12分）H2O2是实验室常用的一种化学试剂。I某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液（1）实验和的目的是_ ，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。 （2）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图。分析上图能够得出的实验结论是 。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如右图所示的实验装置进行实验。（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是 。 （2）加入0.1g mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因 ，计算H2O2的初始物质的量浓度_。（保留两位有效数字）17（14分）一定条件c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2，再与CH4热解炉产生的H2反应生成CH3OH。 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)（1）500时，在体积为1 L的容积固定的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_molL1min1。 该反应的平衡常数K= （保留一位小数），平衡时H2的转化率为 。 已知温度升高，K值减小。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是 。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2（2）CH3OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆。可减少CO2排放多达45。 已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H1=+49.0 kJmol12H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)H =483.6kJmol1则反应CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H = kJmol1。 甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如下，已知H+移向通入O2的电极，甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。18（12分）如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1中的Cu