课题：初高中知识衔接1学习目标：1.熟悉并熟练化学用语；2了解物质分类；3掌握化学反应规律。学法策略指导：1.掌握规律，把握好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。2复习要有所侧重化合价、化学式、化学方程式重点突破。预习案知识梳理一、掌握前20号元素原子核外电子排布原子序数=离子电子数：阳离子例如Na*电子数=； 阴离子例如C1-电子数=1.前20号元素符号、名称及原子序数2.画出前20号元素原子结构示意图（7、13、20号）二、常见元素化合价高中常见元素及原子团的常见化合价化合价口诀：（I）一价氢氯钾钠银二价氧钙籾镁锌三铝四硅五氮磷一二铜，二三铁，二四碳二四六硫都齐全金氢正、非金负，莫忘单质都为零（II）原子团化合价一价：氢氧、钱根、硝酸根二价：碳酸、硫酸根（硅酸根、亚硫酸根）三价：磷酸根特殊：H2O2sNa2O2中氧元素为-1价CaC2中C为-1价FeS?中S为-1价Fe3O4中Fe分别为2个价，1个价（注：化合价与离子符号书写区别）写出下列物质的化学式磷酸钙高猛酸钾磷酸二氢钙硫化钠2)+HC1=4)Ba(OH)2+Na3CO3=+co21+o探究案硝酸领硫酸铝亚硫酸钱亚硫酸氢钠预习自测完成卞列反应方程式1）+Zn=ZnSO4+Cu；3）Ca（OH）r+=CaCO3I+三、酸緘盐的分类及性质1定义酸：电离出的阳离子全部是的化合物。如强酸:、HI（氢碘酸）、HBr（氢澳酸）、HC1CU（高氯酸）；其余为弱酸，如H2SO3、HC10、等。碱：电离出的阴离子全部是的化合物。如强碱、Ba(OH)3.Ca(OH)2，其余为弱碱。盐电离出阳离子为离子或铁根离子，阴离子为离子的化合物。如：盐的分类：正盐：酸中的氢全部被中和生成的盐。如：酸式盐：酸中的氢部分被中和生成的盐。女口：碱式盐：碱中的OH7部分被中和生成的盐。如：Cu2(OH)2CO32.酸碱盐的溶解性K*,Na；NH/盐,NOf盐易溶C032；POj盐难溶Cl盐难溶Ag；Hg+SOf盐难溶Ba2*和Pb2+可溶性碱有：K：Na,Ba2+,Ca2+,NH4+注：微溶物有CaQH)?：MgCCh、CaSO*Ag2SC)4大量微溶物为沉淀中学金属活动顺序表：3.酸的通性：(结合反应条件理解记忆)1) 与指示剂作用显色：石蕊遇酸,酚耿遇酸2) 与金属一Zn+HCl=Fe+H3SO4=CH3COOH+Na=3) 与碱-H3SO4+Ba(OH)3=Fe(OH)3+H2SO4=4) 与金属氧化物TCuO+H2SO4=MgO+HNO3=5) 与某些盐TBaCl2+H2SO4Mg(OH)2+HC1=H2S1O3+NaOH=Fe2O3+HC1=Na2O+H2SO4=NaHCO3+HC1Na2SO3+H2SO44.碱的通性1)与指示剂作用显色：石蕊遇碱,酚駄遇碱2) 与酸一3) 与非金属氧化物TCa(OH)2+CO2Ba(OH)2+SO24) 与某些盐TCuCl2+NaOHNH4CI+Ca(OH)25) 难溶性碱受热易分解KOH+SO3FeCl3+NaOHNaHCObNaOHFe(OH)3Mg(OH)3=#能力提升5、盐的性质1）盐=金属（反应2条件：）A+BX（盐）-2）:3）；4）盐+某些盐T5) 多元弱酸的正盐+多元弱酸=酸式盐Na2CO3+C02+H20=Na3PO4+2H3PO4=NaOH(饰)+Ca(HCO3)2CaC03+C02+H30=CaSOs+SO3+H20=2Na3PO4+H3PO4拓展练习：NaOH+Ca(HCO3)2(iiR)Ca(OH)2(riW)+NaHCO3训练案基础训练题1.次氯酸钠（NaClO）可用来杀菌消毒，其中氯元素的化合价为A.一1B+1C+3D.(+5328某粒子的结构示意图为丿，则该粒子是A.原子B.分子C.阳离子下列实验现彖描述正确的是ABCD（D阴离子硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成氧化铁打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖后，瓶【I出现白烟用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红#4.某物质和二氧化碳反应只生成碳酸钠和氧气，则该物质中A.只含有氧元素B.一定含有钠元素和氧元素C.只含有钠元素D.一定含有钠元素，可能含有氧元素5在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ACuSOi-FeSO4BCa（HCO3）2CaCOsCC-Na3CO3DNCOs-NaOH6.写出下列物质间反应的化学方程式1）铝与桶硫酸2）亚硫酸氢钠与硫酸3）硫酸与氧化铝4）氯化铁与氢氧化钠5）涉及盐酸去水垢综合训练题1、AH均是初中化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间有如下图所示的转化关系.已知A和D的组成元素相同，常温下A、D均为无色液体，C、E、F、G均为无色气体，当G变成固体时，俗称“干冰”，B为黑色固体，H为红色金属单质.请回答下列问题：（1）写出G和H的化学式：G、H.（2）在反应，属于化合反应的是（填序号）.（3）在反应中，B的作用是（4）反应的化学方程式为反应的化学方程式为课题：初高中知识衔接2学习目标：1.熟练掌握氧化物的化学性质2巩固四人基本反应类型3掌握化学反应规律学法策略指导：熟记各类物质的性质，学会对比记忆，类比学习。预习案知识梳理一.氧化物的分类及性质1.分类（1）酸性氧化物:SO。SO3（2）碱性氧化物：CuOFeOFe?O3CaO（3）两性氧化物：AI2O3（4）不成盐氧化物：NONO2CO2性质酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物，简称酸肝。（大多非金属氧化物，酸对应的等价氧化物）H2SO4H2CO3H3PO4HNO3HC1O4H2SO3酸性氧化物的通性： 可溶性酸性氧化物与水反应，生成等价的酸。SO3+H2OSO3+H2OCO2+H20P3O5+比0（热）规律：酸溶则其酸肝就可溶（SiO2:难溶于水，对应）。 与碱反应生成盐和水。NaOH+CO?Ca（OH）2+CO2NaOH+SO-, 与碱性氧化物反应生成盐。CaO+SO2K2O+SO3Na3O+CO2碳性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。(大多金属氧化物)Ca(OH)2NaOHBa(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)3通性： 可溶性碱性氧化物与水反应生成对应的碱。NaO+H9CaO+H9(规律：碱溶则氧化物溶) 与酸反应生成盐和水。Na3O+HClFe3O4+HC1K20+H20BaO+H2OFeO+H2SO4化学反应类型1、化合反应A+B-ABFe+O2Na+Cl22分解反应ABA+BKC103Cu3(OH)2CO33置换反应A+BC-AC+BFe+CuSO4H2+CuO4、复分解反应AB+CD-AD+CBMgSO4+BaCl2NaHCO3+HC1注：复分解反应条件产物冇酸与碱反应、酸与盐反应.盐与盐反应、碱与盐反应.其他Fe2O3+C0=Na2CO3+H2O+CO2Ca3(PO4)2+H3PO4Cu(OH)2Ca(HCO3)2Al+Fe?O3CuSO4+NaOHMgO+H2SO4之一;c2h4+02= 与酸性氧化物反应生成盐。讨论：Ca(OH)2+CO2反应属于复分解反应?探究案将C02气体通入澄清石灰水中，现彖,反应方程式;继续通入至过量现象,反应方程式O若将co?气体通入氯化钙溶液中是否会生成沉淀？能力提升1、从Zn、BaCb、Fe（OH）3NaOH.KCIO3、CuCb、Na2SO4CaO、H2SO4.HQ等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式1）化合反应2）分解反应3）置换反应4）复分解反应2.除去括号中的杂质，写出反应方程式H3(CO2)Cu(CuO)CO2(HC1)NaHCO3(Na2CO3)Na2CO3(NaHCO3)训练案基础训练题1. 老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折.这里的钙指的是（）A.原子B.分子C.单质D.元素2. 将下列物质混合并充分搅拌后，能得到无色溶液的是（）A.酒精与水B.氧化铁与稀盐酸C.植物油与水D.奶粉与水3能跟氢氧化钠溶液反应的物质是。A碳酸钠B.二氧化硅C.氧化铜D硫酸铜溶液4.下列物质中，不能跟石灰水反应的是。A.三氧化硫B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠5.固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（1）氢氧化钠有毒；（2）氢氧化钠有强腐蚀性；（3）氢氧化钠在空气中会被氧化；（4）氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解：（5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。A、（1）（2）B、（3）（4）C、（5）D、(2)(5)综合训练题6.某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空.(1) 写出图中标有、仪器的名称：,.(2) 若实验室选用B装置制氧气，则所用的药品是.(3) 实验室用锌和稀硫酸制氢气，发生装置可选择,写出反应方程式收集装置可选择或F,若选用F装置收集氢气，则氢气应从口通入(填“a”或“b”).(4) 该小组成员查阅资料知道：氯气(Cb)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体：常温卞1体积水约能溶解2体积氯气，其水溶液叫氯水(A有挥发性)；常温下，Cl?能和NaOH溶液反应.实验室可用固体高怯酸钾与浓盐酸在常温卞反应制取Cl2.。根据上述信息判断实验室制取Cb的最佳装置组合是下列(I)(IV)中的.(I)AD(II)AE(III)AFG(IV)AFH课题：初高中知识衔接3化学实验衔接点：化学是以实验为基础的自然科学，无论是初中还是高中，化学实验都是化学科的重要探究学习方法和重要的考查点。一、几种常见药品的存放药品性质保存方法白磷着火点低，易自燃，不跟水反应浓硫酸易吸收空气中的水分(吸水性)浓盐酸易挥发浓硝酸易挥发氧化钙易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质固体氢氧化钠易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质碱溶液的玻璃瓶应用密封。二、常见意外事故的处理 洒在桌面上的酒精燃烧时，立即用盖灭； 液沾在皮肤上，先用,后; 液沾在皮肤上，先用，后; 漠、有毒有机物沾在皮肤上，先