装 订 线姓名 学年 班级 考号 牡一中20102011学年度上学期期中考试高三学年 化学 学科试题 可能用到的原子量：Na:23 C:12 O:16 H:1 Al:27 S:32 Ca:40 Mg:24 N:14一、 选择题（每小题只有一个答案，1-12每题2分，13-19每题3分 ，共45分） 清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A实验 B假设 C观察 D分类2.下列各项与氧化还原反应无关的是A明矾净化水 B燃烧 C臭氧消毒游泳池D食物的腐败3. 某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO NO2 SO2，下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A进气收集B.烧瓶是干燥的，由B进气收集C.在烧瓶中充满水，由A进气收集D.在烧瓶中充满水，由B进气收集4下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL1molL1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A.150mL1molL1氯化钠溶液 B. 75mL2molL1氯化铵溶液C.150mL3molL1氯化钾溶液 D. 50 mL3molL1氯化亚铁溶液5.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定SO42存在C.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO326.下列叙述错误的是A.烧碱和消石灰都是碱 B.金属与盐溶液的反应都是置换反应 C.钢是用量最大、用途最广的合金 D.金属钾、钠、及钾钠合金的熔点关系：钠钾钾钠合金7下列叙述中正确的是 A用过滤法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3BFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4却应写成2PbOPbO2 C将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性D溴单质在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，可用酒精从水中提取溴 8右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，XYZWX、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是AX元素可形成六种氧化物BZ元素在自然界中既有化合态，又有游离态CX元素的氢化物的水溶液为酸性 DW元素的氧化物的水化物为强酸 9用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量Na2O杂质C容量瓶使用前未干燥 D定容时仰视容量瓶刻度线10下列说法错误的是A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子D用蒸馏的方法可以分离酒精和水的混合物11将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是12同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同C气体的性质不同 D气体的物质的量不同13下列有关说法正确的是 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 有阴离子存在的物质中一定存在阳离子 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 金属氧化物不一定是碱性氧化物 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构 A B C D 14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A22.4 L甲烷中含有的原子数为5NA B78 g Na2O2中所含阴离子数为NAC27 g Al 与足量的氢氧化钠溶液反应，转移电子数为4NAD80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA15下列离子方程式或化学方程式中正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+B.向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OC酸性条件KIO3与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OH D向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： Ba2+2HCO3+2OH= BaCO3+CO32+2H2O16Li2NH是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同17. 下列叙述正确的是A .饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大B .不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液和水等C .浓硝酸虽然具有强氧化性，但却不能溶解金和银D .与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物 18. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DAlNaAlO2 Al（OH）3Al2O319取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A2：1：2 B6：3：2 C2：1：3 D3：7：120（分）已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式 ；(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是 ，被还原的元素是 。(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是 （填化学式），若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为11，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。21（10分）已知实验室制取H2S的实验原理为FeS(块状)H2SO4=FeSO4H2S。根据下图中AD 的实验装置和试剂进行实验：(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管、_和_组装起来的。(2)组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性：制备SO2的实验原理：Na2SO3(粉末状)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2+H2O。按实验装置连接顺序：把af各导管口连接起来，正确的顺序是_。C装置中的溶液是，说明二氧化硫具有性。(3)D中产生的现象是，说明二氧化硫具有性。(4)烧杯中发生反应的离子方程式为_。22.（1分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题: (1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是 。(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径和两条，你认为合理的是 ，理由是 。(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式 。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是 。 23.（2分）有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：A戊乙甲C光照乙丁+丙(一定条件)请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，该反应的离子方程式为：_。(2)写出下列化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程_，戊分子的结构式是_，甲和丙反应产物的电子式 _。(3)写出下列反应的化学方程式：丙+丁D + 乙：_;A+丙D + 甲：_选考题：请考生从以下三道题中选做一道，如果多做，按所做的第一题计分。24【化学选修化学与技术】(15分)七水硫酸镁(MgSO47H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2 两种盐的溶解度(单位为g100g水)温度 / 1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤I的滤