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2023年高考化学模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、pHa 的某电解质溶液,用惰性电极电解,电解过程中溶液pHa的是ANaClBCuSO4CNa2SO4DHCl2、下表中对应关系正确的是( )ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油;由卤代烃制醇均发生了水解反应CCl2+2Br2Cl+Br2;Zn+Cu2+Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2;2F2+2H2O4HF+ O2均为水作还原剂的氧化还原反应AABBCCDD3、下列图示中的实验操作、仪器、试剂(部分夹持装置已略)均正确的是A如图为稀释浓硫酸B如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性C如图可用于分离乙酸与CH2Cl2D如图可用于测量SO2的体积4、网络趣味图片“一脸辛酸”,是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是A辛酸的同分异构体(CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名称为 2,2,3-三甲基戊酸B辛酸的羧酸类同分异构体中,含有3个“一CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构)C辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构)D正辛酸常温下呈液态,而软脂酸常温下呈固态,故二者不符合同一通式5、 “轨道”2px与3py上电子一定相同的方面是( )A能量B呈纺锤形C自旋方向D在空间的伸展方向6、在25时,向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5molL-1的HC1溶液。滴定过程中,溶液的pOHpOH=lgc(OH-)与滴入HCl溶液体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是A图中点所示溶液的导电能力弱于点B点处水电离出的c(H+)=110-8molL-1C图中点所示溶液中,c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D25时氨水的Kb约为510-5.6mo1L-17、常温下,控制条件改变0.1molL-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH,溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-),。下列叙述错误的是( )A反应H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常数的值为103B若升高温度,a点移动趋势向右CpH=3时,=100.6:1D物质的量浓度均为0.1molL-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中:c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)8、已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NAB将0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目等于0.1NAC1 mol HI被氧化为I2时转移的电子数为NAD常温下电解饱和食盐水,当溶液pH由7变为13时,电路中转移的电子数为0.1NA9、关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )A可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集H2、NH3D制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜10、下列各组离子:(1)K+、Fe2+、SO42、ClO(2)K+、Al3+、Cl、HCO3(3)ClO、Cl、K+、OH (4)Fe3+、Cu2+、SO42、Cl(5)Na+、K+、AlO2、HCO3(6)Ca2+、Na+、SO42、CO32在水溶液中能大量共存的是A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)11、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高B除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热C等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同D分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种12、室温时几种物质的溶解度见下表。室温下,向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐,下列推断正确的是()物质溶解度( g/100g水)氯化钠36硝酸钾32硝酸钠87氯化钾37A食盐不溶解B食盐溶解,无晶体析出C食盐溶解,析出2 g硝酸钾晶体D食盐溶解,析出2 g氯化钾晶体13、有机物M、N、Q的转化关系为: 下列说法正确的是( )AM分子中的所有原子均在同一平面B上述两步反应依次属于加成反应和取代反应CM与H2加成后的产物,一氯代物有6种DQ与乙醇互为同系物,且均能使酸性KMnO4溶液褪色14、在潮湿的深层土壤中,钢管主要发生厌氧腐蚀,有关厌氧腐蚀的机理有多种,其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-,加速钢管的腐蚀,其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )A正极的电极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH-BSO42-与H2的反应可表示为:4H2+SO42-8eS2-+4H2OC钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2D在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀15、下列图示两个装置的说法错误的是()AFe的腐蚀速率,图图B图装置称为外加电流阴极保护法C图中C棒上:2H+2e=H2D图中Fe表面发生还原反应16、氯仿(CHCl3)是一种有机合成原料,在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl2):2CHCl3O22HCl2COCl2。下列说法不正确的是ACHCl3分子和COCl2分子中,中心C原子均采用sp3杂化BCHCl3属于极性分子C上述反应涉及的元素中,元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子D可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质二、非选择题(本题包括5小题)17、罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物,其合成中间体F的一种合成路线如下:回答下列问题:(1)A的化学名称为_,D的分子式为_(2)由B生成C的化学方程式是_。(3)EF的反应类型为_,F中含氧官能团的名称为_。(4)上述合成路线中,有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率,其原理是_。(5)的链状同分异构体有_种(不包括立体异构),写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:_。(6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线:_(其他试剂任选)。18、以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。(1)写出“甲苯A”的化学方程式_。(2)写出C的结构简式_,E分子中的含氧官能团名称为_;(3)上述涉及反应中,“E酚酞”发生的反应类型是_。(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_。遇FeCl3溶液显紫色, 能与碳酸氢钠反应,苯环上只有2个取代基的, 能使溴的CCl4溶液褪色。(5)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式:_。(6)由D合成E有多步,请设计出DE的合成路线_。(有机物均用结构简式表示)。(合成路线常用的表示方式为:DE)19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。(查阅资料)物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20)2.41041.41033.01071.5104(实验探究)(一)探究BaCO3和BaSO4之间的转化,实验操作如下所示:试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验实验BaCl2Na2CO3Na2SO4Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生,沉淀部分溶解(1)实验说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入稀盐酸后,_。(2)实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。(3)实验说明沉淀发生了部分转化,结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因:_。(二)探究AgCl和AgI之间的转化。(4)实验:证明AgCl转化为AgI。甲溶液可以是_(填字母代号)。a AgNO3溶液b NaCl溶液c KI溶液(5)实验:在试管中进行溶液间反应时,同学们无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验(电压表读数:acb0)。装置步骤电压表读数.按图连接装置并加入试剂,闭合Ka.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重复,再向B中加入与等量的NaCl(s)a注:其他条件不变时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大;离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。查阅有关资料可知,Ag可氧化I,但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀,原因是氧化还原反应速率_(填“大于”或“小于”)沉淀反应速率。设计()石墨(s)I(aq)/Ag(aq)石墨(s)()原电池(使用盐桥阻断Ag与I的相互接触)如上图所示,则该原电池总反应的离子方程式为_。结合信息,解释实验中ba的原因:_。实验的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是_。(实验结论)溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀,反之则不易;溶解度差别越大,由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。20、化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图:(1)操作的名称是_,操作的主要仪器是_;氧化步骤的离子方程式是_。(2)探究异常:取样检验时,部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量,氧化了I2;淀粉;I2 和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中,滴加_(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后,若出现_现象,即可证明假设正确,同时排除假设.能同时排除假设的原因是_。(3)查阅资料:Cl2 可氧化 I2,反应的化学方程式为_Cl2+_I2+_ H2O_ HIO3
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