2023-2023学年度上学期期末考试高一化学试卷考试时间； 90 分钟 试题分数： 100 分相对原子量： H： 1 C ： 12 N ： 14 O ： 16 Na ： 23 Fe ： 56 Al ： 27 Mn55Cu: 64 Ag: 108 Ba:137 Cl: 35.5卷 I一、单项选择题每题 只有一个 选项是正确的，每题 2 分共 210=20 分 1、化学与生产、生活亲热相关，以下表述错误的选项是 : A使用能源，削减化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生 B光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关C建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是使用量最大的无机非金属材料之一D “鸟巢 ”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高2、以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是： A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反响制备含氯消毒剂 B明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂 C氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来 源3、以下对某些问题的生疏正确的选项是 : A漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是一样的BNa 的金属性比 Cu 强，故可用 Na 与 CuSO4 溶液反响制取 Cu C不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液 D玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料 4以下有关说法正确的选项是 :A. Al2O3 和 Na2O 按物质的量比 1：1 投人水中可得到澄清溶液B. FeOH 3 胶体无色、透亮，能发生丁达尔现象CNa2O2、FeO、Fe2O3 均是碱性氧化物DSiO2 既能和氢氧化钠溶液反响又 能和氢氟酸反响，所以是两性氧化物5、对于某些离子的检验及结论肯定正确的选项是 :A 某物质进展焰色反响时呈现黄色，则该物质中肯定含有 Na+552B. 参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，肯定有 SO423C. 某溶液中参加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不肯定含有 CO 22+D. 参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，肯定有 Ba2+的说法正确的选项是6、以下有关试验A除去铁粉中混有少量铝粉，可参加过量的氢氧化钠溶液，完全反响后过滤 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔 化氢氧化钠固体后进展测量C将 FeCl2 溶液滴加到少许酸性 KMnO 4 溶液中，溶液褪色说明 FeCl2 具有漂白性D某学生用 pH 试纸测制氯水的 pH 值，先变红后褪色，是由于 Cl2 有强氧化性7、以下物质分类正确的选项是 :A. Cu OH 难溶于水，属于非电解质2B. Al2O3 既能与强碱反响生成盐和水又能与酸反响生成盐和水，属于两性氧化物 C NHCl 组成4中不含金属离子，不属于盐D HCl气体溶于水电离出 H 和 Cl ，属于离子化合物8、将一小块钠投入以下溶液中，既能产生气体又能消灭白色沉淀的是 :A 稀硫酸B氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液D氯化亚铁溶液9、以下物质中，不能使枯燥的有色布条褪色的是 :A液氯 B氯水CNaClO 溶液DNa2O2 与水反响后的溶液10、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响完毕，所剩余的固体滤出后能被磁铁 吸引，则反响后溶液存在较多的阳离子是 :2+3+2+ACu +BFe +CFe +DH+二、选择题每题 最多有两个 选项是正确的。每题 3 分共 3 10=30 分 11、设 NA 为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 :A. 肯定条件下， 6.4 g 铜与过量的硫反响，转移电子数目为 0.2NAB. 3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子C. 标准状况下， 11.2L 水蒸气中含有 3NA 个原子xkb1 D. 用石灰乳完全吸取 1 mol Cl 2 时，转移电子的数目是 NA 12、以下装置所示的试验中， 能到达试验目的是：A 分别碘和酒精B较长时间观看 Fe OH 2 白色沉淀C.验证 NaHCO 3 和 Na2CO3 的热稳定性D除去 Cl2 中 HCl13、把NaHCO 和 Na CO 10H O 混合物 6.56g 溶于3232水制成 100mL溶液，其中 cNa 重会失重多少克+=0.5mol L1。假设把 6.56g 这种混合物加热至恒A 2.65gB 3.56gC3.91gD 4.65g14、以下离子方程式书写正确的选项是 :A 漂白粉溶液中通入过量的 CO2： Ca +2ClO +CO 2+H2O CaCO3+2HClOB氯气与水的反响： Cl2+H2O2H+Cl+ClOC NaHCO 3 溶液中加足量 Ba OH 2 溶液： HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O DAlCl 3 溶液中参加足量的氨水： Al3+3OH Al OH 315、被称为万能复原剂的 NaBH 4 NaBH 4 中 B 元素为 +3 价溶于水并和水反应:NaBH 4+2H2O=NaBO 2+4H2以下说法中正确的选项是 :A. NaBH4 既是氧化剂也是复原剂C硼元素被氧化，氢元素被复原B. NaBH 4 是复原剂， H2O 是氧化剂D被氧化的元素与被复原的元素养量比为 1：116、肯定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是：AHClBNaHCO 3CKOHDFeCl217、有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再参加氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如下图，则合金中镁、铝的物质的量之比为A2：1 B4：1C1：1 D1： 2 18、以下各组物质相互混合反响后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：A. 等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中B. 过量 Na2O2 溶液和明矾溶液混合C.等物质的量的 Na2O 2 溶液和 BaHCO 32 溶液混合 D.Na 2O2 投入 FeCl2 溶液中19、常温下，以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 :A FeCl3 溶液中： K中：+、 Na+、 SO42、 SCNB. 参加金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液Fe2+、Mg2+、NO3、ClC. 漂白粉溶液中： K+、Na+、I、CO 23+ + 2 D在强碱性溶液中能大量存在： Na+、K +、Cl、CO3220、某无色透亮酸 性溶液，可能含有 K+、Mg2+、Al 3+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，取该溶液三等份分别进展试验参加少量Zn 产生 H2，逐滴加人 NaOH 溶液，其参加量和沉淀生成量关系如下图，参加0.1 mol/LB2aC溶l液至 5 ml 时不再产生白色沉淀，取上层清液参加足量 AgNO 3 溶液，得到0.287g 沉淀，由此推原知溶液中：A 肯定没有 NO3-B可能有 K+、 NO3-、SO42-3C. 不能确定是否含有K+、NO -D. 肯定有 Mg2+、3+Al3+、 Cl-、 SO 2-4卷 II 总分值 50 分三、填空题 219 分 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有很多重要的用途，以下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 1铝土矿的主要成分是Al 2 O 3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3 等杂质； 2溶液中的 Na 2SiO 与 NaAlOH 4反响，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反响方程式为： 2Na 2SiO +2NaAl(OH) 4=Na 2Al 2Si2O8+2H2O+4 NaOH1写出向铝土矿中参加足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反响的离子方程式： 2 滤渣 A 的 主要成分为；滤渣 A 的用途是只写一种3 写出灼烧反响的方程式22、7 分某透亮澄清溶液可能含有 Na+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO42、Cl、I等离子中的几种， 为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，依据以下 顺 序进展三个试验：试验：加 CCl 4，再滴加少量氯水，振荡后， CCl4 层变为紫色； 试验：加盐酸后，生2成无色 无 味 气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 试验：加 BaCl 溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中参加足量盐酸，沉淀不能完全溶解。1分析上述 3 个试验，用离子符号写出每一个试验得出的结论，可不必完 全 填满。 试验：含有 ；不含 ； 试验：含有 ；不含 ；试验：含有 ；不含 ；可 不 必 完 全 填 满 2通过上述试验，不能确定是否存在的离子是。23. 8 分铁在地壳中的含量约占 5 左右。铁矿石的种类很多，重要 的有磁铁矿石、赤铁矿石 等。红热的铁能跟水蒸气反响，则其反响的化学方程式为色的物质溶于酸后，参加 KSCN，见不到血红色产生，其缘由是。其生成黑、用离子方程式解释 。再向此溶液中参加足量 氢氧化钠，生成沉淀颜色会由白色快速变为灰绿色最终变为红褐色，写出此变化的化学方程 为24、9 分 MnO 2 是重要无机材料，某小组设计了将粗 MnO 2含有 MnO 、 MnCO 3 和 Fe2O3 等杂质样品转化为纯 MnO 2 试验，流程如下：氧化性强弱挨次： ClO3MnO2Fe3+ 1铝与二氧化锰在高温下发生置换反响，该反响的化学方程式为2请配平第 步反响的离子方程式：Mn 2+ClO 3+ H2O=MnO2+Cl2+H+（3） 第 步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈 、玻璃棒、 、 ；第 步蒸发得到的固体中除了含有NaClO 3 和 NaOH外，还肯定含有写化学式 （4） 假设粗 MnO2 样品质量为 23.0g，标准状况下， 第 步反响收集 448mLCO2 气体，则原样品中 MnCO3 的质量百分含量为 MnCO 相对分子质量为 115325、7