电解法制氢氧化亚铁制备的实验探究方案一：由于Fe (OH) 2极易被氧化，实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得纯净的白色Fe (OH) 2沉淀。为制得纯净的 Fe(OH) 2沉淀，可采用电解实验。1电极材料：石墨碳棒和铁片，(注：铁片表面氧化膜要去掉)将铁片与直流电源的正 极连接，石墨棒与直流电源的负极连接。2.电解液：可选择Na2SO4溶液或NaOH溶液。3方法： 在进行电解前反应对电解液进行简单处理：加热一段时间驱赶溶液中氧气。然后再向 电解液中加入苯，隔绝空气，防止 Fe(OH) 2被氧化。 进行电解实验，当电解一段时间可看到有白色Fe (OH) 2沉淀产生。 装置如附图所示。如果要进一步观察，可反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象 就是白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀。电解法制氢氧化亚铁在高中化学题目经常涉及Fe(OH)2，但实验往往得不到理想的白色絮状沉淀，对此实验 曾有很多改进措施，但其操作方法繁琐或者实验条件过于苛刻而难以推广。在教学中，我们 通过多次探索，采用电解法制备Fe(OH)2，方法简便，现象明显。一、实验用品：Na2SO4溶液、稀盐酸、蒸馏水、铁电极(两支)导线、低压电源、试管(25mmxl00mm)、 铁架台、三孔橡皮塞。二、实验装置(如图)三、实验原理：用铁作电极,Na2SO4溶液作电解液，电极反应式为：阴极：2H2O + 2e = H2 f + 20H阳极： Fe 2e = Fe2+阴极附近产生的OH-与阳极溶解产生的Fe2+结合生成Fe(OH)2。Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2由于阴极产生的h2是还原性气体并且阻止了空气中的氧气进入溶液，所以，可以较长 时间地保留Fe(OH)2白色絮状沉淀。四、实验步骤：1.取Na2SO4溶液30mL，加热煮沸去除溶液中的溶解氧。 2将两铁电极浸入稀盐酸中，除去电极表面的氧化层，然后用蒸馏水冲洗干净。3.按如图所示装置接通直流电源，将电压调至46V。五、实验现象：通电后即看到阴极有大量气体产生，同时溶液中出现大量絮状白色沉淀。沁电极右6溶液