12024 年高考化学第二次模拟考试化学注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。本试卷分第一部分和第二部分两部分。满分本试卷分第一部分和第二部分两部分。满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24P-31S-32第一部分第一部分本部分共本部分共 14 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。一项。1古代科学典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为A胆矾(42CuSO5H O)：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”B脂水(石油)：“高奴县出脂水，颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓”C胡粉33 22PbOHCO()：“胡粉得雌黄(23As S)而色黑(PbS)，盖相恶也”D炉甘石(3ZnCO)：“其(炉甘石)底铺薪，发火煅红，即倭铅(Zn)也”2下列化学用语表示不正确的是A用电子式表示2K S形成：B基态锗原子的简化电子排布式：22Ar 4s 4pC三氯甲烷的球棍模型：D聚氯乙烯的结构简式：3下列过程与水解反应无关的是A油脂的皂化反应B重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸2D向沸水中滴入饱和 FeCl3溶液制备3Fe OH胶体4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A1mol 碘蒸气和 1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2NAB31gP4(分子结构：)中的共价键数目为 1.5NAC向 100mL0.10molL-1FeCl3溶液中加入足量 Cu 粉充分反应，转移电子数目为 0.01NAD1L1molL-1溴化铵水溶液中 NH4与 H+离子数之和等于 NA5环己烯是有机合成的重要中间体，可由环已烷氧化脱氢制备。已知几种物质的燃烧热(25，101kPa)：名称氢气环己烯环已烷化学式(状态)2Hg 610C Hl 612C Hl-1HkJ mol285.83786.63953.0下列说法正确的是A氢气燃烧的热化学方程式为 2222HgOg2H O l1H=-285.8kJ molB由燃烧热可知，环己烯的能量小于环已烷的能量C(l)=(l)+H2(g)1H=119.4kJ molD环已烷氧化脱氢制备环己烯时，氧气和高锰酸钾均可作氧化剂6下列解释实验事实的方程式不正确的是A向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄：AgCl sIaqAgI sClaqB含少量2H S的乙炔通入4CuSO溶液，生成黑色沉淀：22CuH SCuS2H C电解2CuCl溶液，有红色固体和刺激性气味气体产生：22Cu2ClCuCl通电D向苯酚钠溶液中通2CO，溶液变浑浊：2H2O23CO37下列实验的颜色变化中，与氧化还原无关的是A将 23 滴饱和3FeCl溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色B将氯气通入KI溶液中，充分反应后加入4CCl，振荡静置，溶液分层，下层呈紫色C将2SO气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去D将铁粉加入到3FeCl溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色8下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是分离提纯方法依据A重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠温度对溶解度的影响不同B氢氧化钠溶液洗气法除去2CO中的HCl化学性质不同C分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇沸点不同D加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠热稳定性不同9蔬菜和水果中富含维生素 C，维生素 C 具有还原性，在酸性溶液中可以被3Fe等氧化剂氧化为脱氢维生素 C(已知：阿伏加德罗常数的值为AN)。下列有关说法错误的是A脱氢维生素 C 中，键角键角B维生素 C 分子中含有 2 个手性碳原子C1mol维生素 C 中含键数目为A18ND维生素 C 与3Fe发生氧化还原反应时，1mol维生素 C 被氧化转移的电子数为A2N10某化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的四种短周期元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Q 的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。下列说法错误的是4A四种元素中原子半径最大的是 YBY、Z 和 Q 三种元素的非金属性逐渐减弱CX 和 Q 形成的化合物中可存在非极性键D该化合物中 Z、Y、Q 均满足 8 电子稳定结构11利用钴铁矿(主要成分3FeTiO，还有2223SiOFeOFe O、等杂质)为原料，通过硫酸法制备钛白粉(主要成分2TiO)的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是已知：“酸浸”后钛主要以2TiO形式存在。A“酸浸”时主要反应的离子方程式为2232FeTiO4HTiOFe2H OB检验还原反应是否完全可以选择KSCN溶液C结晶操作为蒸发结晶D在实验室灼烧22TiOxH O需要在坩埚中完成12光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂用222Cu H O表示实现在 NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：下列说法不正确的是A步骤可表示为2+-2323232Cu H O+2HCO=Cu H O(OH)CO+H COB水的氧化反应为：-232232H O-4e+4HCO=O+4H COC123456H=H+H+H+H+H+H5D催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率13实验室模拟侯氏制碱碳酸化制3NaHCO的过程，将2CO通入饱和氨盐水(溶质为3NH、NaCl)，实验现象及数据如图 1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数 与 pH 的关系如图 2。下列说法正确的是A0min，溶液中4NaNHClcccB060min，发生反应：223233422CO3NHH OCOHCO3NHH OC水的电离程度：0min60minD0100min，Nan、Cln均保持不变14某小组分别进行如下 3 组实验研究4CuSO与KSCN的反应，实验记录如下：序号实验试剂现象1 滴11mol L KSCN溶液溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成；静置 2 小时后底部有少量白色沉淀先加入 5 滴12430.125mol L FeSO溶液，再加入 1 滴11mol L KSCN溶液溶液变红，未见白色沉淀生成先加入 5 滴140.25mol L FeSO溶液，再加入 1 滴11mol L KSCN溶液溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失已知：水溶液中，CuSCN为白色沉淀，24Cu(SCN)呈黄色。2(SCN)被称为“拟卤素”。下列说法不正确的是A中生成白色沉淀的原因是：2242CuCu(SCN)2CuSCN(SCN)B由可推知：中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的C由可推知，结合SCN的能力：32FeCuCu6D由可推知：2Fe促进了2Cu转化为CuSCN第二部分第二部分本部分共本部分共 5 小题，共小题，共 58 分。分。15（9 分）利用2CO合成尿素是2CO资源化的重要途径，可产生巨大的经济价值。(1)20 世纪初，工业上以2CO和3NH为原料在一定温度压强下合成尿素，反应过程中能量变化如图。反应物液氨 3NHl分子间除存在范德华力外，还存在(填作用力名称)。写出在该条件下由2CO和3NH合成尿素的热化学方程式：。(2)近年研究发现，电催化2CO和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的3KNO溶液通入2CO至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。7电解过程中生成尿素的电极反应式为。目前以2CO和3NO为原料的电化学尿素合成可达到53%的法拉第效率FE%。已知：xQXFE%100%Q总生成还原产物 所需要的电量电解过程中通过的总电量，其中，xQnFn，表示电解生成还原产物 X 所转移电子的物质的量，F 表示法拉第常数。则电解时阳极每产生标况下44.8L的2O，可获得尿素的质量为。(尿素的相对分子质量：60)(3)尿素样品含氮量的测定方法如下。已知：溶液中4NHc不能直接用NaOH溶液准确滴定。步骤中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为 c 和 V，计算样品含氮量还需要的实验数据有。16（10 分）三氧化二铬23Cr O是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾24K CrO粗品制备23Cr O的流程示意图如下。已知：24K CrO粗品中含有2Mg、2Ca等杂质222724Cr OH O2CrO2H141 10K 27BaCr O易溶于水，4BaC rO难溶于水(1)净化除杂向24K CrO粗品中加入23K CO溶液，生成3Mg Ca COxy沉淀以除去2Mg、2Ca。反应的离子方程式是。8(2)制备227K Cr O电解24K CrO净化液可制得227K Cr O，装置示意图如图。阴极室中获得的产品有2H和。结合化学用语说明制备227K Cr O的原理：。取1mLV某227K Cr O溶液稀释至100mL，移取10mL稀释液于锥形瓶中，加入过量的2BaCl溶液，滴加 23 滴酚酞溶液，用mol/LNaOHc溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为2V mL。则227K Cr O溶液的物质的量浓度为mol L。(3)制备23Cr O在热压反应釜中，将蔗糖122211C H O与227K Cr O的混合溶液加热至 120，可获得23Cr O，同时生成23K CO、2CO。若生成231mol Cr O，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是mol。(4)应用23Cr O23Cr O催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。该脱氢反应的两种可能的反应过程 a、b 如图所示。9相同条件下，反应速率更快的是(填“a”或“b”)。该脱氢反应的焓变的计算式为。17（12 分）米格列奈可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：已知：i.乙酸酐H2Oii.R8NH2 催化剂(1)A 中含有的官能团是。(2)BC 的化学方程式是。(3)E 的结构简式是。(4)生成 G 的反应为加成反应，试剂 a 名称是。(5)IJ 的反应类型是。(6)F+J米格列奈的过程中，会生成 M，M 与米格列奈互为碳链异构的同分异构体，则 M 的结构简式是。(7)由 P 制备 Q 的过程中，还得到了一种副产物高分子 N，写出由 P 生成 N 的方程式。1018（13 分）NaClO2是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。已知：iNaClO2在溶液中过饱和时，若溶液温度低于 38，析出 NaClO23H2O；若溶液温度高于 38，则析出 NaClO2；若溶液温度高于 60，NaClO2分解为 NaClO3和 NaCl。iiClO2气体浓度超过 10%时，长期存放易发生嫌炸性分解。通常需现用现制。iiiClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。【实验室制备】实验室设计如下实验制备如图亚氯酸钠(NaClO2)晶体。已知：装置 B 中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2+2Na2SO4+H2O(1)ClO2气体与装置 D 中混合溶液反应生成 NaClO2，每转移 1mol 电子，生成 NaClO2的质量为(2)反应结束后，为从 D 试管中溶液获得 NaClO2晶体，需进行以下操作。请补充完整：55蒸发结晶；趁热过滤；用热水洗涤晶体；低温干燥，得到成品。(3)实验须使 B 中 NaClO3稍微过量，原因是：如 NaClO3不足，则装置 D 中可能产生2-4SO，检验装置 D 中是否含有2-4SO的方法是：取少量 D 中反应后的溶液于试管中，证明溶液中存在2-4SO。(4)实验结束后，关闭 K2，打开 K1。在一段时间后断开 K2左侧橡胶管与玻璃管的连接，并从接口处向 C 中鼓入一定量空气。以上操作的目的是。【工业制备】11(5)在无隔膜电解槽中