12024 年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试化化 学学注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，分，共共42H 1 Li 7 C 12 N 14 O16 Cl 35.5 Ni 59 Zn 65 As 75 Pb 207分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。只有一项符合题目要求。1下列古代文献或诗词充满了古人对化学的认识，以下说法中错误的是（）A成语“千淘万流”说明在淘金的流程中使用了分液B 肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程中利用到了萃取C 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，该过程中利用到了蒸馏D描写元宵节焰火的诗句“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，涉及了金属元素的焰色试验2在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是（）IC919 大飞机红葡萄酒乒乓球拍橡胶皮IV台灯外壳A图 IC919 大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力B图红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用C图乒兵球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构D图 IV 台灯的外壳为酚醛树脂，可通过加聚反应合成酚醛树脂3下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）图 1图 2图 3图 42A利用图 1 装置制备3Fe(OH)胶体B利用图 2 装置准确测定稀硫酸的pHC利用图 3 装置可制备 1-丁烯并利用溴水检验 1-丁烯D利用图 4 装置准确量取30.00mL酸性227K Cr O溶液4关于下列有机转化过程的说法错误的是（）AM 中所有碳原子均在同一平面上B利用23Na CO溶液可鉴别 M 和 NCN 的同分异构体中含苯环且属于醛类的结构有 4 种D等物质的量的 M 与 N，分别与足量的2H发生加成反应，消耗2H的物质的量相同5甲基氯硅烷32CH SiH Cl、乙二胺2222NH CH CH NH和乙二醇22HOCH CH OH常用于制备硅橡胶和聚合物树脂。下列说法错误的是（）A上述物质中硅和氮的杂化方式相同B上述物质所含元素中，电负性的大小顺序为ONCSiC乙二胺中氢键(N-HN)的键能高于乙二醇中氢键(O-HO)的键能D上述物质所含元素中，第一电离能的大小顺序为NOCSi6化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式错误的是（）A将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液：2+-2334Cu(OH)+4NHCu NH+2OH B向淡黄色22Na O固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液：+-22222Na O+2H O4Na+4OH+O C，向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：3-+2+66K+Fe+Fe(CN)KFe Fe(CN)D将2SO通入酸性4KMnO溶液中，溶液紫色褪去：-+2-2+24425SO+2MnO+8H5SO+2Mn+4H O7物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（）选项实例解释A不存在稳定的32H H Cl、和3Cl共价键具有饱和性3B分子的极性：33BF MYB由 W、X、Y、M 四种元素组成的某种盐可与3+Fe发生显色反应CX 最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离D2XZ和2MZ可用澄清石灰水鉴别9下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）选项操作现象结论A常温下，向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加 1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸试管中溶液的红色褪去，试管里出现凝胶非金属性：ClSiB常温下，向32Ag NHOH溶液中加入稀盐酸有白色沉淀产生-Cl与+Ag结合的能力强于3NH分子与+Ag的配位能力C向3CaCO固体中加入稀硫酸固体不溶解3CaCO不能溶于酸中D常温下，向含碘食盐中加入KI-淀粉溶液和醋酸溶液溶液由无色变为蓝色反应中生成的碘单质既是氧化产物，又是还原产物AABBCCDD10硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和2SiO，还含有少量的2323PbOFeOFe OA l O、等）制取硫酸镁的工艺流程如下：4下列说法错误的是（）A滤渣 1 的成分为2SiOB“氧化”时发生反应的离子方程式为：+2+3+222H O+2H+2Fe2Fe+2H OC“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀D“操作 2”可直接将42MgSO7H O加热失水制备4MgSO11我国科学家研发了一种可逆电池装置，充电时该装置可吸收2CO合成甲酸，其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的2H O解离为+H和-OH，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是（）AL 膜是阴离子膜，P 膜是阳离子膜B充电时，N 电极上发生的电极反应式为-+2CO+2e+2HHCOOHC放电时，电子由 a 流向电源的 M 极D充电时，外电路中每通过1mol电子，理论上复合膜层间有20.5molH O解离12稀磁半导体xyzLi Zn As的立方晶胞结构如下图所示，已知 N、Q 两点对应的原子坐标分别为3 1 1,4 4 4和1 1,02 2，阿伏加德罗常数的值为AN下列说法错误的是（）A该晶体的化学式为LiZnAs5B该晶体中 M 点的原子坐标为1 1 3,4 4 4C晶体的密度为23-33A5.88 10g cmNaD若以Li原子为晶胞顶点，则Zn原子位于晶胞的棱心和面心13从烟道废气中回收硫的原理之一：-1222CO(g)+SO(g)S(l)+2CO(g)H=-37.0kJ mol。在恒压密闭容器中，平衡时2SO的转化率2 SO与起始充入的2n SOn(CO)和温度（T）的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A，正反应的活化能-1aE 37kJ molBCO的转化率(CO);MNC正反应速率v(CO):MQD该反应的化学平衡常数表达式：2222cCOc(S)K=c(CO)c SO14常温下，用-10.1000mol L的24H SO 溶液滴定20.00mL未知浓度的氨水。溶液中pH、分布系数随滴加24H SO溶液体积24V H SO的变化关系如下图所示。比如+4NH的分布系数：+4+4+324c NH NH=c NHH O+c NH下列叙述错误的是（）A曲线代表32 NHH O6B氨水的浓度为-10.2000mol LC氨水的电离常数-5.0bK=10D24V H SO=10mL时，溶液中+2-432c H+2c SO=c OH+c NHH O二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15（14 分）氯化六氨合镍（2326NiNHCl）易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水、乙醇，它能在热水中分解并放出氨气。利用镍制备氯化六氨合镍的实验过程和部分装置如下。I2Ni(OH)的制备：称取5.9g镍片，加入稀硝酸中，水浴加热使镍片溶解，当溶液中无气泡逸出时，加入蒸馏水稀释溶液，再用NaOH将溶液的pH调至 10，将2+Ni转化为2Ni(OH)沉淀。将 I 中2Ni(OH)固体转移至100mL锥形瓶中加稀硝酸溶解，置于冰水浴中，缓慢加入60mL浓氨水至沉淀完全，抽滤并用冷的浓氨水洗涤沉淀两次，得蓝紫色固体3362Ni NHNO。将中蓝紫色固体置于装置 c 中，加入-120mL6mol L的HCl溶液至固体完全溶解，慢慢加入60mL浓氨水和氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全。IV从中的悬浊液中分离产物，最终得到目标产品氯化六氨合镍18 96g。请回答下列问题：（1）镍片溶于稀硝酸中发生反应的离子方程式为_。（2）仪器 d 的名称为_。（3）步骤中加入液体药品的顺序_（填“能”或“不能”）颠倒。（4）装置 b 中的液体起液封的作用，目的是吸收挥发出来的氯化氢和氨气，下列最适宜选用的试剂是_（填标号）。ANaOH溶液B浓盐酸C蒸馏水D浓硫酸（5）4NH Cl可降低浓氨水的pH，利用平衡理论解释原因_。（6）装置 c 需置于冰水浴中的原因是_。（7）从中的悬浊液中分离产物得到较纯净氯化六氨合镍的具体操作为_。（8）本实验中目标产品氯化六氨合镍的产率为_（保留 3 位有效数字）。716（14 分）一种从废铅膏（含42PbSO 53.2%,PbO 29.5%,PbO11.3%，其他6%）中回收铅和氧化铅的流程如下：已知：2+-4-1433sp 32Pb(aq)+2CH COO(aq)Pb CH COO(aq)K=1 10,KPbCO=8 10。请回答：（1）已知Pb位于第六周期，与 C 同族，基态Pb原子的价层电子轨道表示式为_。（2）“还原”时2PbO会转化为4PbSO发生反应的化学方程式为_。（3）将滤液与22SOCa(OH)、混合反应，可实现原料3NaHSO的再生。理论上2SO与2Ca(OH)的物质的量之比为_，此过程中会产生一种副产物，其化学式为_。（4）“脱硫”时发生的主要反应的离子方程式为_。（5）“沉淀”时，发生反应2-35332Pb CH COO(aq)+CO(aq)PbCO(s)+2CH COO(aq)，该反应的平衡常数K=_。（6）“电解”时，阴极的电极反应式为_。（7）“灼烧”时会有中间产物3xPbCOyPbO生成，固体残留率（剩余固体的质量原始固体的质量）与温度的关系如图所示，则358 C时对应固体的成分为_（填化学式）。17（15 分）丙烯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。请回答：已知：23CH=CHCH与2H O发生加成反应的化学方程式如下（a、b 均大于 0）：I：2322231 CH=CHCH(g)+H O(g)HOCH CH CH(g)H=-akJ/mol II：232332CH=CHCH(g)+H O(g)CH CH(OH)CH(g)H=-bkJ/mol 8“反应 I”和“反应”均满足范特霍夫方程pH1lnK=-+CRT（R 为热力学常数，C 为不同反应常数），其平衡常数与温度的关系如图 1 所示，1T C时，在初始压强为400kPa的恒容密闭容器中，按1:1的物质的量之比充入23CH=CHCH(g)和2H O(g)发生反应 I 和反应，产物的分压随时间变化如图 2 所示：图 1图 2（1）表示33CH CH(OH)CH(g)转化为223HOCH CH CH(g)的热化学方程式为_。（2）若反应的熵变为S（），则反应：23233CH=CHCH(g)+H O(g)CH CH(OH)CH（1）的熵变S（）_（填“”“=”或“”“=”或“NCSi，B 项正确；氢键键能：乙二胺（NHN）OCSi，D 项正确。6D【解析】【解析】将2SO通入酸性4KMnO溶液中，溶液紫色褪去：-2-2+24245SO+2MnO+2H O5SO+2Mn+4H，D 项错误。7B【解析解析】不存在稳定的3H、2H Cl和3Cl，是由于共价键具有饱和性，A 项正确；3BF中 B 为2sp杂化，11为非极性分子，3BF中 N 为3sp杂化，为极性分子，分子的极性与分子内共价键的极性无关，B 项错误；冠醚12-冠-4 能够与+Li形成超分子，而不能与+K形成超分子，是由于+Li的直径与该冠醚空腔的直径相当，而+K直径大于该冠醚空腔，C 项正确；沸点：2N低于CO，CO为极性分子，2N为非极性分子