优秀学习资料欢迎下载FeSO4(aq) NaOH(aq) Fe(OH)2空气中灼烧Fe2O3电解O2Al2O3NaOH(aq) NaAlO2(aq) Al(OH)3CO22013-2014 学年度高二期末练习（一）化学本试卷共分选择题和非选择题两个部分，共8 页，其中选择题部分1-3 页，非选择题部分3-8 页，满分120 分，考试时间100 分钟。请将所有的答案填，涂在答题卡上。选择题部分 ( 共 32 分) 一单项选择题 （本题包括10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是A由植物油制备人造黄油B用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL 1 KNO3溶液： H、Fe2、SCN、 SO42Bc(H+)/ c (OH)1010的溶液： K+、Ba2+、NO3、ClCpH0的溶液： Al3+、Ag(NH3)2+、Cl、SO42Dc(ClO)1.0 molL1的溶液： Na+、SO32、S2、SO424. 下列实验方案不可行或结论不正确的是A用润湿的 pH试纸测定饱和 Na2CO3溶液 pH B通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C向 Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度： Fe(OH)3Mg(OH)2D向同 pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸5. 下列物质转化在给定条件下能实现的是FeS2SO3H2SO4NaCl(aq) Na Na2O2Fe 蒸发稀 H2SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载Cl2粗溴NaBr NaBrO3热空气提取 NaCl H2SO4(aq) Br2Na2CO3(aq) 海水ABCD6. 下列有关说法正确的是A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解CN2(g) 3H2(g)= 2NH3(g) H 0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D吸热反应 “ TiO2(s) 2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)” 一定条件下可自发进行，则该反应 S0 7. 在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是A依据图 a可判断正反应为放热反应B在图 b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的 H0 8已知 A 、 B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A若 A为Fe，D为氢气，则 B一定为酸B若 A、 D为化合物， B为水，则 C一定是气体单质C若 A、B、C、 D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态9. 将 E 和 F 加入密闭容器中， 在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。 忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数 (%)随温度和压强的变化如下表所示：压强 /MPa 体积分数 /% 温度 /1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 bf 915、 2.0MPa 时 E 的转化率为60% 该反应的 S0 K(1000)K(810) 上述 中正确的有A4 个B3 个C2 个D1 个10. 用 Pt 电极电解含有Cu2+和 X3+各 0.1mol 的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）A.Cu2+X3+H+ B.H+X3+Cu2+ C.X3+H+Cu2+ D.Cu2+ H+ X3+ 母液MTa b MTd MTc MT精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载二不定项选择题（本题包括3 小题，每小题4 分，共计12 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 ）11.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL-1 的两种溶液混合而成， NH4Cl与CH3COONa NH4Cl与HCl NH4Cl与NaCl NH4Cl与NH3 H2O(混合液呈碱性 )。下列各项排序正确的是ApH: B溶液中 c(H+): Cc(NH4+): Dc(NH3 H2O): I BRbM 中含有共价键C气态氢化物热稳定性：MI DRb、Q、M 的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）化合物QX 导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强， 是熔铸纯铁、 铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX 的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25、 101.3 kPa 条件下的数值）(i)可用 Q 和 X 的单质在800 1000制得，每生成1 mol QX ，吸收 a kJ 的热量。(ii) 可用 Q 的氧化物、焦炭和X 的单质在1600 1750生成 QX ，每生成1 mol QX ，消X Y Z W 图5 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载耗 18 g 碳，吸收b kJ的热量。请根据上述信息写出在理论上Q 的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和 CO 的热化学方程式_。（4） X、 Y 组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 该无色气体与15 氧气通入一定浓度的NaOH 溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。15.(11 分) 铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。（1）S、Cl 组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为_ 。N、O、S 三种元素的电负性由大到小的顺序为_ 。（ 2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu()(表示化合价为1)结合形成图10 所示的离子：写出 Cu( )的电子排布式_ ；该离子中含有化学键的类型有_ （选填序号） ；A极性键B离子键C非极性键D配位键该离子中C 原子的杂化方式有_ 。（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M 的结构如图11 所示。写出该反应的离子方程式。四 （本题包括3 小题，共37 分）16.（10分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。（1）提出假设实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测 1：白色不溶物可能为。 猜测 2：白色不溶物可能为MgCO3。猜测 3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁xMgCO3 yMg(OH)2。（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、 产生淡蓝色火焰气体成分为 _ 实验取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量白色不溶物可能含有MgCO3实验取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在离子（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：图10 NNNNNNHNHNNCu+ 图11 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A 和 B 中。实验前后装置A 增重 1.8g，装置 B 增重 8.8g，试确定白色不溶物的化学式。（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg 和 NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因 _。17.(13 分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III) 的工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+。（1）实验室用18.4 mol L1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol L1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有、_ 。（3）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为 Cr2O72，写出此反应的离子方程式：。（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH 2.7 沉淀完全时的pH 3.7 11.1 8 9（ 9 溶解）加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性， Cr2O72转化为 CrO42。 滤液中阳离子主要有_；但溶液的pH 不能超过8，其理由是_。（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaR MRnnNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是。（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式。18.(14 分) 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝H2O 酸浸 pH1 氧化过滤含铬污泥预处理后4.8molL1H2SO4过滤滤液H2O2调pH8 NaOH 滤液钠离子交换树脂还原SO2CrOH(H2O)5SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载箔的形式存在；钴以Co2O3 CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程 I 中采用 NaOH 溶液溶出废料中的Al ，反应的离子方程式为。（2）过程 II 中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的原因_。（3）过程得到锂铝渣的主要成分是LiF 和 Al(OH)3， 碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_。（4） 碳酸钠溶液在过程III 和 IV 中所起作用有所不同， 请写出在过程IV 中起的作用是 _。（5）在 Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_（填序号）。A. c(Na+) = 2c(CO32-) B. c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) C. c(OH-) c(HCO3-) c(H+) D. c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) （6）CoO 溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。 CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的 CoCl2 6H2O 晶体受热分解时， 剩余固体质量随温度变化的曲线，A 物质的化学式是_。五 （本题包括2 小题，共22 分）19.（9 分）二氧化氯（ ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。(1)上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_。含铝溶液废料碱溶钴渣含Co2+及微量 Li+ Al3+溶液粗CoO粉锂铝渣 20%Na2CO3 调pH=4.55 加NaF 600煅烧滤液8590加浸出剂30%Na2CO3 调pH=88.5 沉淀 CoCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载n(NH3)/ n( CO2)(2)电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH 增大的原因_。(3)ClO2对污水中Fe2、 Mn2、 S2和 CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN-a mg/L ，现用 ClO2将 CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol 。20.(13 分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。（1）以 CO2与 NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：2NH3(g)CO2(g) NH2CO2NH4(s)； H 159.47 kJmol1 NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)H2O(g)； Ha kJmol12NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)； H 86.98 kJmol1则 a 为。（2）反应 2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(l)H2O(g)在合成塔中进行。下图7 中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比n(NH3)/n(CO2)和水碳比 n(H2O)/n(CO2)投料时二氧化碳转化率的情况。曲线、水碳比的数值分别为：A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61 生产中应选用水碳比的数值为_ （选填序号） 。生产中氨碳比宜控制在4.0 左右，而不是4.5 的原因可能是_. （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NONO2H2O 2HNO22HNO2CO(NH2)2 2N2 CO2 3H2O。当烟气中NO、 NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)V(NO2)51 时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气 )V(NO)_ （空气中氧气的体积含量大约为20%） 。图 8 是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素考虑，选择尿素浓度约为_%。（4）图 9 表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl NH4Cl 为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_ 。生产中可分离出的物质A 的化学式为_ 。六 （本题包括1 小题，共10 分）21.(10 分) 过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用图7 图8 图9 脱氮效率/%尿素浓度 /% 3.5 4.5 4.0 CO2转化率%57 61 63 55 59 3.0 65 N2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载于环境杀菌、消毒等领域。过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO28H2O 的主要流程如下：（ 1）用上述方法制取CaO28H2O 的化学方程式是。（ 2）沉淀时常用冰水控制温度在10以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是；。过氧化钙晶体含量的测定准确称取0.3000g 产品于锥形瓶中，加入30 mL 蒸馏水和10 mL 2.000 molL1 H2SO4，用 0.0200 molL1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和 KMnO4反应的离子方程式为2MnO4 5 H2O26H+ 2Mn2+5O2 8H2O （ 3）滴定终点观察到的现象为。（ 4）根据表1 数据，计算产品中CaO28H2O 的质量分数（写出计算过程）滴定次数样品的质量 /g KMnO4溶液的体积 /mL 滴定前刻度 /m L 滴定后刻度 /mL 1 0.3000 1.02 24.04 2 0.3000 2.00 25.03 3 0.3000 0.20 23.24 2013-2014 学年度高二期末练习（一）化学参考答案及评分标准选择题 (共 32 分) 单项选择题 （本题包括10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 。1A 2D 3B 4A 5. C 6. B 7.D 8.D 9.A 10.D 表 1. KMnO4标准溶液滴定数据CaCl2(s) H2O2(30%) NH3副产品产品沉淀溶解过滤洗涤精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载不定项选择题（本题包括3 小题，每小题4 分，共计12 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 ）11.C 12.BD 13.AD 非选择题 (共68分)14.（ 1）（2）A C D（有错不得分，答对2 个得 1 分，全对得2 分）（ 3）3C （s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g）H= -(2a-2b) kJ/mol 或 H= 2b -2a kJ/mol（4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O 15. （1）ClSSCl（2分）ONS（或 O、N、S）（ 1分）（2） 1s22s22p63s23p63d10（或 Ar3d10）（ 2分）A、C、D（2分，答对两个给1分，答对三个给2分，错 1个倒扣 1分）sp2 sp3（2分）（3）2Cu2+2ClSO22H2O2CuCl +SO42+4H+（2分）16. （1）猜测 1：Mg(OH)2（1分）（2）氢气稀盐酸（合理均可） 产生气泡，沉淀全部溶解CO32- （各 1分）（3） 2MgCO3 Mg(OH)2 或 Mg(OH)2 2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2（2 分）（4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2OH+OH-；Mg 和H+反应生成 H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物 Mg(OH)2 2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故Mg和饱和 NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。（ 3 分）17. （1）250mL 容量瓶（ 1 分）、胶头滴管（1 分）（2）升高反应温度、 增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等 （3 点中答到2 点即给 2 分）（3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O Cr2O72+ 8H+（2 分）（4）Na+、Mg2+、 Ca2+（2 分）pH 超过 8 会使部分 Al(OH)3溶解生成AlO2，最终影响Cr(III) 回收与再利用（2 分）（5）Ca2+、Mg2+（1 分）（6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4 + Na2SO4 + 2NaOH （2分，或3SO2 + 2CrO42 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4 + SO42 + 2OH）18. （1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 (2分) （2） 4Co2O3 CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O （2分）Co2O3 CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。（合理即可）（2分）（3）2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3 +3CO2 （2分）（4）调整 pH，提供 CO32-，使 Co2+沉淀为 CoCO3(2分) （5）B C D （有错不得分，答对2个得 1分，全对得 2分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载0.3000g （6）CoCl2?2H2O （2分）19. （1） Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2 + 4H+ （2 分）0.01 （1 分）在阴极发生 2H+ + 2e-=H2 ，H+浓度减小，使得H2OOH- +H+的平衡向右移动，OH-浓度增大， pH增大（2 分）（2）2ClO2+2CN- = N2 + 2CO2 +2Cl-13a50（或 3.85a）（ 2 分， 2 分，共 4 分）20. （1） 72.49（2分）（2） A （ 2分） 氨碳比在 4.5时，NH3的量增大较多，而 CO2的转化率增加不大，提高了生产成本（2分）（3） 11（2分） 5（ 0.2）% （1分）（4）N26e8H+ 2NH4+（2分）NH4Cl（2分）21. （1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2OCaO2 8H2O +2NH4Cl （2分）（2）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（防止过氧化氢的分解）（1分）通入过量 NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2 8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2 8H2O的溶解，或提高产品的产率。意思相近均给分）（1分）（3）当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色（ 2分）（4）82.91% 5(CaO2 8H2O) 5H2O22KMnO4（ 1分）n(CaO2 8H2O) n(KMnO4) 0.0200 mol L1 23.03mL 103L mL1（1分）1.151 103 mol（1分）CaO2 8H2O的质量分数为： 100%82.91%（1分）5 2 5 2 1.151 103 mol 216gmol1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页