一分耕耘一分收获- 1 - 初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属 ：O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S硫金属：K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡原子团 (根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OHNO3CO32SO4 2PO43NH42、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。(2) 常见原子团 (根 )化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价 1价+1 +1 +1 +1 +1 K、Na、H、Ag、NH42价+2 +2 +2 +2 +2 +2 +2 Ca、Ba、 Mg、Zn、Cu、Hg、亚 Fe3 价+3 +3 Fe、Al 1价-1 -1 -1 Cl、OH、NO32价-2 -2 -2 -2 O、 S、CO3、SO4 、3 价-3 PO43、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、 大理石 （蛋壳、 水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸 (氯化氢 ) HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1） 、实验室制取氧气一：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（2） 、实验室制取氧气二：2H2O22H2O+O2(3) 、实验室制取氧气三：2KClO3 2KCl+3O2 （4） 、实验室制法CO2：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2（5） 、实验室制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2（6） 、电解水制取氢气：2H2O 2H2 +O2（7） 、湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （8） 、炼铁原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（9） 、生灰水 Ca(OH)2 的制取方法： CaO+H2O = Ca(OH)2 （10）、生石灰 (氧化钙 )制取方法： CaCO3CaO+CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页一分耕耘一分收获- 2 - 二、金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按 5 个一句顺序背诵）钾 钙钠镁铝 ， 锌铁锡铅 （氢 ), 铜汞银铂金 。三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO 、P2O5、CaO 、 NaOH 、 Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO 、 MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO 、红磷硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含 Cu2+的溶液呈 蓝色（如 CuSO4溶液）；含 Fe2+的溶液呈 浅绿 色（如 FeCl2溶 液） ；含 Fe3+的溶液呈棕黄 色（如 FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红 色）5、 （ 1）具有 刺激性气体 的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（ 2）无色无味的气体：O2、 H2、 N2、 CO2、CH4、CO （剧毒）、空气、稀有气体注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋 ) ；氨水；酒精为有特殊气体的液体。6、有毒的： 气体： CO ；四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO 、CH4 ( 甲烷 ) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：C 、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质 ： O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体 ： CO ，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有 CO2 最轻气体 ：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（ CO2固体） ： 用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（ HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl 气体）石灰石（ CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO ；生石灰 CaO ： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。熟石灰 Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如: 米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素 ( 蔬菜、水果 ) 、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金： 生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn 合金铁生锈条件 : 铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或O2）接触温度达到可燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：主要由 SO2、 NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应： 空气中 CO2排放过多引起全球气温上升白色污染： 塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页一分耕耘一分收获- 3 - 六、基本反应类型化合反应： A+BAB 多变一例： C+ O2 CO2 CaO+H2O = Ca(OH)2分解反应： AB A+B 一变多例： 2H2O 2H2+O2 H2CO3 CO2 + H2O 置换反应： A+BC AC+B 单换单例： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu H2+CuO Cu+ H2O 七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气 。 4、天然存在最硬的物质是金刚石 。5、最简单的有机物是甲烷（ CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素 。7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气 。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素 。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素 。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 。八、气体的鉴别（1）O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2（3）空气、 O2、CO2、N2、H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（4）H2、CO 、 CH4三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。九、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO （CO2） ： 通过 NaOH 溶液吸收掉CO2气体方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、CO2（CO ） ： 通过灼热的CuO除去 CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO Cu+CO23、CO2（O2） ：通过灼热的 铜网 除去 O2气体方程式为： 2Cu+O2 2CuO 4、Cu（Fe） ：加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl（MnO2） ：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、CaO （CaCO3） ：高温煅烧方程式为： CaCO3 CaO+CO2十、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个(1) 均一性； (2) 稳定性； (3) 混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：(1) 工业生产中的废渣、废气、废水；(2) 生活污水的任意排放；(3) 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1) 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2) 少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl； (3) 极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有“三靠”：(1) 漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2) 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3) 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因：(1 滤纸被捅破； (2) 滤液高于滤纸边缘；(3) 承接容器不干净。13、三大气体污染物：SO2、CO 、NO214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、 取用药品“三不” 原则：(1) 不用手接触药品(2) 不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3) 不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化点燃高温高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页一分耕耘一分收获- 4 - 18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数 =核外电子数原子序数十一：初中化学上必备化学反应方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2 CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2 SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分） 2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C 2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O = H2CO3 12、生石灰和水化合：CaO+H2O = Ca(OH)2（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3 2KCl+3O214、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O215、电解水： 2H2O 2H2+O216、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO217、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2（三）置换反应18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2） ：Zn+H2SO4= ZnSO4+H219、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl = ZnCl2+H220、铁和盐酸： Fe+2HCl = FeCl2+H221、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4+H222、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 23、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO224、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 25 、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3 2Fe+2H2O 26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2 = Hg+Cu(NO3)2 28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2（四）复分解反应29、大理石和稀盐酸（实验室制CO2） ：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO230、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO231、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O （五）其他：32、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O 33、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O 34、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO235、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO236、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 37、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温MnO2通电高温高温高温点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页