优秀学习资料欢迎下载初中化学重要的反应类型及其反应规律一、基础知识(一)化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。(1)化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。金属与非金属的化合反应。例如：2Na + Cl2点燃2NaCl 3Fe + 2O2点燃Fe3O4非金属跟非金属的化合反应。例如：4P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl2点燃2HCl 某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如：CaO + H2O = Ca(OH)2Na2O + H2O = 2NaOH 某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如：CO2 + H2O = H2CO3SO3 + H2O = H2SO4酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如：SiO2 + CaO高温CaSiO3MgO + SO3 = MgSO4多种物质之间的化合反应。例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2(2)分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。某些氧化物的分解反应。例如：2H2O通电2H2 + O22HgO2Hg + O2某些含氧酸的分解反应。例如：H2CO3 = H2O + CO22HClO光照2HCl + O2(次氯酸 ) 难溶性碱的分解反应。例如：Cu(OH)2CuO + H2O 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 某些含氧酸盐的分解反应。例如：CaCO3高温CaO + CO22KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2(3)置换反应： 由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。金属与酸的置换反应。例如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2金属与盐溶液的置换反应。例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2不是在溶液中发生的置换反应。例如：H2 + CuOCu + H2O C + 2CuO高温2Cu + CO2(4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。酸跟碱的中和反应。例如：HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 可见 , 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO43KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl 酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 盐跟盐反应生成另两种新盐。例如：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 在判断某个反应属于哪种反应类型时, 应注意以下两点：(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。如下列反应就不属于四种基本反应类型中的任何一种：2H2S + 3O2点燃2H2O + 2SO2CuO + COCu + CO2(2)要从反应物和生成物的组成, 全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。例如：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2若只看到生成物中一种是单质, 另一种是化合物, 而忽略反应物是两种化合物 , 就会误认为是置换反应。2、在初中 按照反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。(1)氧化还原反应氧化还原反应的有关概念氧化反应： 在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。还原反应： 在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。氧化剂： 在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性, 在反应中被还原。还原剂： 在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。现以氢气还原氧化铜为例, 分析如下：氧化还原反应中元素化合价的变化从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应, 有其局限性 , 对于没有氧元素参加的反应, 又如何去认识呢？我们还是用H2还原 CuO 的反应来加以分析。CuOCu20还原反应, 铜元素化合价降低。HHO0212氧化反应, 氢元素化合价升高。因此 , 在化学反应中有元素化合价改变的反应, 叫氧化还原反应。 所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应 , 该物质是还原剂。所含元素化合价降低的物质发生了还原反应, 该物质是氧化剂。在氧化还原反应中, 有一种物质被氧化, 同时必定有另一种物质被还原。这两个相反的过程必定同时在同一个反应中发生。(2)非氧化还原反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应, 也就是元素化合价没有升高、降低的反应 , 叫非氧化还原反应。例如：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O + CO23、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系(1)置换反应肯定是氧化还原反应。(2)复分解反应肯定是非氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应, 没有单质参加的化合反应一般是非氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应, 没有单质生成的分解反应一般是非氧化还原反应。(二)化学反应规律为了便于掌握有关物质间的化学反应规律, 一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示。金属活动性顺序：KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H)CuHgAg Pt Au 和是各类物质间的相互转化关系, 是各类物质间的相互反应关系。为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件, 将上述 18 种反应分别叙述如下：金属+ 氧气金属氧化物除 Ag、Pt、Au 外的金属 , 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。碱性氧化物+ 水可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱, K2O、 Na2O、 BaO 都能跟水反应。 Ca(OH)2微溶于水 , 它对应的CaO 也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。碱盐由碱转化成盐的途径有三个：碱 + 酸性氧化物盐+ 水碱 + 酸盐+ 水碱 + 某些盐另一种碱+ 另一种盐碱碱性氧化物+ 水不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼, 则该碱越容易分解。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载非金属+ 氧气非金属氧化物除 F2、Cl2、Br2、 I2外的非金属 , 一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧化物+ 水含氧酸除不溶性的SiO2外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。酸盐由酸转化成盐的途径有四个：某些金属+ 某些酸盐+ 氢气酸 + 碱性氧化物盐+ 水酸 + 碱盐+ 水酸 + 某些盐另一种酸+ 另一种盐酸酸性氧化物+ 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐 )和水。金属+ 非金属无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。酸性氧化物+ 碱性氧化物含氧酸盐强酸 (H2SO4、 HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。碱性氧化物+ 酸盐+ 水强酸 (H2SO4、HNO3、HCl) 可与所有碱性氧化物反应, 弱酸 (H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。酸性氧化物+ 碱盐+ 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应, 但 SiO2与 NaOH 固体 (或 KOH 固体 )需在强热条件下才发反应。酸 + 碱盐+ 水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。碱 + 盐另一种碱+ 另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水, 同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3H2O)。酸 + 盐另一种酸+ 另一种盐酸和盐反应的前提条件比较复杂, 在现阶段应掌握以下几点：这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应, 必须符合复分解反应发生的条件, 酸与盐才能发生反应。如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时, 只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个道理。必须掌握弱酸盐(如 Na2CO3、CaCO3)跟强酸 HCl 、H2SO4、HNO3的反应 , 和生成 BaSO4、AgCl的反应。盐 + 盐另两种盐参加反应的两种盐必须都能溶于水, 若生成物中有一种是难溶性的盐时, 则反应可以进行。金属+ 盐另一种金属+ 另一种盐在金属活动性顺序里, 排在前面的金属(K、Ca、 Na 除外 )能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。金属+ 酸盐+ 氢气在金属活动性顺序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载酸 碱 盐简介1物质的导电电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。 NaCl 溶液能够导电，是由于在NaCl 溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子。NaCl 溶解于水，产生了能够自由移动的Na和 Cl，这样的过程称为电离。熔融的NaCl 也能够导电，是由于在熔融的NaCl 中存在能够自由移动的、带电的粒子。NaCl 加热熔化，在液态NaCl 产生了能够自由移动的Na和 Cl，这样的过程也称为电离。当在 NaCl 水溶液或熔融的NaCl 中插入电极并连接直流电源时，带正电的Na向阴极移动，带负电的 Cl向阳极移动，因而NaCl 的水溶液及熔融的NaCl 能够导电。干燥的NaCl 晶体不导电。尽管在NaCl 的晶体里含有带正电的Na和带负电的Cl，由于静电的作用，按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而NaCl 晶体不能导电。电离 是指化合物（电解质）在溶于水或熔化时形成自由离子的过程。2酸电离时生成的阳离子全部是H的化合物叫做酸。HCl 、HNO3、H2SO4电离方程式举例：HCl HCl、H2SO42H SO42其他举例：胃酸（HCl ）、食醋（ CH3COOH ）、汽水（ H2CO3、柠檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸。3碱电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。KOH 、Ba(OH)2、NaOH 电离方程式举例：KOH KOH、Ba(OH)2Ba22OH其他举例： 熟石灰（ Ca(OH)2）、氨水（ NH3H2O）、中和胃酸的药物 （Al(OH)3）、生物碱 （有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）。4盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。Na2CO3、 MgSO4、BaCl2、NaCl 电离方程式举例：NaClNaCl、BaCl2Ba22Cl其他举例：用作调味剂和防腐剂的食盐，用来制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作净水剂的明矾，用作消毒剂的高锰酸钾等。5酸的分类、命名根据酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类。含氧酸： H2SO4、HNO3、H3PO4、 H2CO3无氧酸： HCl 、H2S（氢硫酸）根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、 三元酸等。 如 HCl 、H2SO4、H3PO4。含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”。无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”。6酸的通性酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。如，紫色的石蕊试液遇酸变红色，无色的酚酞试液遇酸不变色。酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。酸跟碱起中和反应，生成盐和水。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载7碱的命名碱的命名是根据它的组成氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”。8碱的通性碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如，紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱。9盐的性质盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。两种盐起反应一般生成另外两种盐。10盐的分类和命名正盐： 正盐是酸跟碱完全中和的产物。其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”。如NaCl 叫做氯化钠。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸钠。对于变价金属元素，低价态金属元素的盐，可以在金属名称前面加个“亚”字。酸式盐： 酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像NaHCO3、KHSO4等。酸式盐的命名是在酸名称的后面加个 “氢” 字，然后再读金属的名称。例如， NaHCO3叫做碳酸氢钠 （也叫酸式碳酸钠）。NaH2PO4叫做磷酸二氢钠。碱式盐： 碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。碱式盐的命名是在正盐的名称前面加“碱式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。11复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间能够发生复分解反应的条件是：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页