Z 高中化学必修 2 知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构1. 原子的表示方法Az X质量数 (A) 质子数 (Z) 中子数 (N) 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数熟背前20 号元素，熟悉120 号元素原子核外电子的排布：2. 原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8 个（ K层为最外层不超过2 个） ，次外层不超过18 个，倒数第三层电子数不超过32 个。电子层表示符号： K L M N O P Q 3. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。二、元素周期表1. 周期序数原子的电子层数主族序数原子最外层电子数2. 结构特点：周期：短周期（一、二、三周期）长周期（四、五、六周期）不完全周期（第七周期）族：主族：A A共 7 个主族副族： B B、 B B ，共 7 个副族第族：三个纵行，位于B和 B之间 0族：稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2. 同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1) 电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2) 原子半径原子半径依次减小(3) 主要化合价1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 (4) 金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5) 单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6) 氢化物的化学式SiH4PH3H2S HCl (7) 与 H2化合的难易由难到易(8) 氢化物的稳定性稳定性增强(9) 最高价氧化物的化学式Na2O MgO Al2O3SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物对应水化物(10) 化学式NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 (11) 酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12) 变化规律碱性减弱，酸性增强判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。比较粒子 (包括原子、离子) 半径的方法：电子层数多的半径大；电子层数相同时，核电荷数多的半径反而小。四、化学键1. 离子键与共价键的比较精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：一定有离子键，可能有共价键共价化合物：只有共价键极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB型，如， HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA型，如， Cl Cl。2. 电子式：掌握Cl2HCl N2 NH3H2O NaOH Na2O2HClO CO2CH4MgCl2电子式的书写。用电子式表示物质的形成过程：HCl NaCl Na2O MgCl2第三章有机化合物一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、烃的分类：脂肪烃、芳香烃；饱和烃、不饱和烃3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷 (CH4) 乙烯 (C2H4) 苯(C6H6) 结构简式CH4 CH2 CH2或(官能团 ) 结构特点CC 单键，链状，饱和烃CC 双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形用途优良燃料，化工原料石化工业原料， 植物生长调节剂，催熟剂溶剂，化工原料有机物主 要 化 学 性 质烷烃：甲烷氧化反应（燃烧）CH4+2O2 CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5 种）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烃：乙烯氧化反应（）燃烧C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（）被酸性KMnO4溶液氧化 ，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反应CH2CH2 Br2 CH2Br CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl 、H2O 等发生加成反应CH2CH2 H2 CH3CH3CH2 CH2HCl CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2 H2O CH3CH2OH（制乙醇）加聚反应nCH2CH2 CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页苯氧化反应（燃烧）2C6H615O2 12CO26H2O（火焰明亮，有浓烟）取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。Br2HNO3加成反应3H2苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似， 在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同结构相似不同不同研究对象化合物化合物单质原子6、烷烃的命名：（1）习惯命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。110 用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。（2）系统命名法：命名步骤：(1)找主链最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号靠近支链（小、多）的一端；(3)写名称先简后繁 ,相同基请合并.名称组成：取代基位置取代基名称母体名称阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数7、比较同类烃的沸点: 一看：碳原子数多沸点高。碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数14 的烃都为气体。二、烃的衍生物1、乙醇、乙醛和乙酸的性质比较有机物饱和一元 醇饱和一元 醛饱和一元 羧酸通式CnH2n+1OH CnH2n+1COOH 代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH3CH2OH 或 C2H5OHCH3CHO CH3COOH 官能团羟基： OH 醛基： CHO 羧基： COOH 物理性质无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。用途作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分有机物主 要 化 学 性 质乙醇与 Na 的反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2乙醇与 Na 的反应（与水比较） ：都生成氢气，反应都放热，但比钠与水的反应要缓慢氧化反应（）燃烧CH3CH2OH +3O2 2CO2+3H2O（）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（ CH3CHO ）消去反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页乙醛氧化反应：醛基(CHO) 的性质 与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应（检验醛基的方法）CH3CHO2Ag(NH3)2OH CH3COONH4H2O 2Ag 3NH3（银氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH Cu2O（砖红色）2H2O 乙酸具有酸的通性：CH3COOH CH3COOH使紫色石蕊试液变红；与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3酸性比较： 2CH3COOH CaCO32(CH3COO)2CaCO2 H2O（强制弱）酯化反应CH3COOH C2H5OH 三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。糖类：单糖（不能水解）葡萄糖、果糖互为同分异构体C6H12O6，二糖（能水解）蔗糖、麦芽糖互为同分异构体C12H22O11多糖（能水解）淀粉、纤维素不是同分异构体，(C6H10O5)n 油脂：油：动物油、液体，不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有CC 键，能发生加成反应，能发生水解反应脂：动物脂肪，饱和高级脂肪酸甘油酯，不能加成、能水解蛋白质：含C H O N S P 等元素，代表物酶、肌肉、毛发等，水解最终产物为氨基酸主 要 化 学 性 质葡萄糖结构简式： CH2OHCHOH CHOHCHOH CHOH CHO 或 CH2OH(CHOH)4CHO 醛基：使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）第四章化学与可持续发展金属冶炼的方法(1) 电解法：适用于一些非常活泼的金属。2NaCl（熔融）电解2NaCl2(2) 热还原法：适用于较活泼金属。Fe2O33CO高温2Fe3CO2 Fe2O32Al高温2FeAl2O3（铝热反应）(3) 热分解法：适用于一些不活泼的金属。2HgO2HgO2 2Ag2O4AgO2海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。第二节 化学与资源综合利用、环境保护石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。环境污染的热点问题： （1）形成酸雨的主要气体为SO2和 NOx。 （2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和 NOx。 （3）导致全球变暖、产生“ 温室效应 ” 的气体是 CO2。 （4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）高中化学选修 4 知识点归纳总结第一章化学反应与能量一、焓变反应热1焓变 ( H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）. 符号：H（2）. 单位： kJ/mol 2. 产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热金属的活动性顺序K、 Ca、Na、Mg 、Al Zn、Fe、 Sn、Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、 Au 主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页放热反应： ( 放热 吸热 ) H 为“ - ”或 H 放热） H 为“+”或 H 0 常见的放热反应： 所有的燃烧反应酸碱中和反应大多数的化合反应金属与酸的反应生石灰和水反应浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应：晶体 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 大多数的分解反应以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: 热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数；各物质系数加倍，H 加倍；反应逆向进行，H改变符号，数值不变三、燃烧热1概念： 25 ，101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：研究条件：101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol 研究内容：放出的热量。（HH3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：KW = cH+cOH- 25时 , H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 110-14 注意： KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定， KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点： （1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱：抑制水的电离KW110-14 温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离KW 110-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgcH+ （ 2）pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、 石蕊、 酚酞。变色范围：甲基橙3.14.4（橙色）石蕊 5.08.0（紫色）酚酞 8.210.0（浅红色）pH 试纸操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。注意：事先不能用水湿润PH 试纸；广泛pH 试纸只能读取整数值或范围三 、混合液的pH 值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：H+混 =（H+1V1+H+2V2）/（V1+V2）2、强碱与强碱的混合：OH-混（ OH-1V1+OH-2V2）/（ V1+V2）(注意:不能直接计算 H+ 混) 3、强酸与强碱的混合： （先据 H+ + OH- =H2O 计算余下的H+或 OH-，四、稀释过程溶液pH 值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n倍时， pH 稀= pH 原+ n （但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10n倍时， pH 稀 pH 原+n （但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10n倍时， pH 稀= pH 原 n （但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10n倍时， pH 稀 pH 原 n （但始终不能小于或等于7）5、不论任何溶液，稀释时pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液无限稀释后pH 均接近 7 6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢，强酸、强碱变化得快。五、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质： H+OH=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。2、中和滴定的操作过程：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页（1）仪滴定管的刻度，O 刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以读到小数点后一位。（2）药品：标准液；待测液；指示剂。（3）准备过程：准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据V( 始 ) （4）试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合 ,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。3、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，都弱都水解，都强显中性。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3NaHCO3) 4、盐类水解的特点： （ 1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4-显酸性电离程度水解程度，显酸性（如: HSO3-、H2PO4-）水解程度电离程度，显碱性（如： HCO3-、HS-、HPO42-）7、双水解反应：构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如： 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S8、盐类水解的应用：净水；去油污；药品的保存；制备无水盐；泡沫灭火器；比较盐溶液中离子浓度的大小电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写七、溶液中微粒浓度的大小比较基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒 : （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量(或总浓度 )其以各种形式存在的所有微粒的量 (或浓度 )之和质子守恒：即水电离出的H+浓度与 OH-浓度相等。八、难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识：难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡；掌握三种微溶物质： CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4；溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。2、溶解平衡方程式的书写：如：Ag2S(s) 2Ag+(aq）+ S2-(aq) 3、沉淀生成的三种主要方式（1）加沉淀剂法：（2）调 pH 值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO 除去 MgCl2溶液中 FeCl3。（3）氧化还原沉淀法： （4）同离子效应法4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：酸碱；氧化还原；沉淀转化。5、沉淀的转化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。如： AgNO3 AgCl( 白色沉淀 ) AgBr （淡黄色）AgI （黄色）Ag2S（黑色）6、溶度积（ KSP）表达式： AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) KSP= c(An+)m?c(Bm-)n精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页影响因素：外因：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。第四章电化学基础第一节原电池原电池 ：1、组成条件：两个活泼性不同的电极电解质溶液电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路2、电子流向：外电路：负极导线正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。3、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极第二节化学电池一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二次电池铅蓄电池新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池燃料电池电极反应：氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极： 2H24e=4H+ 正极：24 e 4H+ =2H2O 当电解质溶液呈碱性时：负极：2H24OH4e 4H2O正极：22H2O4 e 4OH甲烷燃料电池（ KOH 做电解质）负极： CH4 10OH8 e 7H2O；正极： 4H2O2O2e 8OH 总式： CH42O22KOH K2CO33H2O 第三节电解池一、电解原理1、电子流向：（电源）负极（电解池）阴极（离子定向运动）电解质溶液（电解池）阳极（电源）正极2、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应3、规律总结：放电顺序：阳离子放电顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（指酸电离的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阴离子的放电顺序：活性电极S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子)F-(SO32-/MnO4-OH-) 是活性电极时：电极本身溶解放电二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气2、电镀阳极：镀层金属阴极：待镀金属（镀件）电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金原电池，电解池，电镀池的比较性质类别原电池电解池电镀池定义（装置特点）将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一侧层其他金属反应特征自发反应非自发反应非自发反应装置特征无电源，两级材料不同有电源，两级材料可同可不同有电源形成条件活动性不同的两极电解质溶液形成闭合回路两电极连接直流电源两电极插入电解质溶液形成闭合回路1 镀层金属接电源正极，待镀金属接负极；2 电镀液必须含有镀层金属的离子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（能导电非金属）阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连名称同电解， 但有限制条件阳极：必须是镀层金属阴极：镀件电极反应负极：氧化反应，金属失去电子正极：还原反应，溶液中的阳离子的电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀）阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失去电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得到电子阳极：金属电极失去电子阴极： 电镀液中阳离子得到电子电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极同电解池溶液中带电粒子的移动阳离子向正极移动阴离子向负极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动同电解池联系在两极上都发生氧化反应和还原反应原电池与电解池的极的得失电子联系图：阳极 (失) e- 正极（得）e- 负极（失）e- 阴极（得第四节金属的电化学腐蚀和防护一、金属的电化学腐蚀（1）金属腐蚀内容： （ 2）金属腐蚀的本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程（3） 、电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀腐蚀过程中不断有氢气放出条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S 等气体）电极反应：负极: Fe 2e- = Fe2+正极 : 2H+ + 2e- = H2 总式： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 吸氧腐蚀反应过程吸收氧气条件：中性或弱酸性溶液电极反应：负极: 2Fe 4e- = 2Fe2+正极 : O2+4e- +2H2O = 4OH-总式： 2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成Fe(OH)3， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3x H2O（铁锈主要成分）金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀二、金属的电化学防护1、利用原电池原理进行金属的电化学防护（1） 、牺牲阳极的阴极保护法原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被保护（2） 、外加电流的阴极保护法原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页