考点考点1 1（1）表示物质所含微粒数目的多少）表示物质所含微粒数目的多少 n 摩尔摩尔(mol)（2）定定义义符号符号单单位位公式公式注意点注意点阿伏伽阿伏伽德德罗罗常常数数1mol1mol任何微粒集合体任何微粒集合体中所含有微粒数目的中所含有微粒数目的多少多少( (或或0.012Kg0.012Kg12C C中所含有的原子数中所含有的原子数) )NAmol-1n=N/NA近似近似值为值为：6.021023mol-1摩摩尔尔质质量量1mol1mol任何物质的质量任何物质的质量M Mg/moln=m/M只与物质种类有关，只与物质种类有关，与物质的量、质量与物质的量、质量无关，物质质量以无关，物质质量以克为单位时，在数克为单位时，在数值上和物质的相对值上和物质的相对分子质量或相对原分子质量或相对原子质量相等子质量相等气体气体摩摩尔尔体体积积1mol1mol气体所占的体积气体所占的体积VmL/moln=V/Vm标标准状况准状况0、101KPa物物质质的量的量浓浓度度1L溶液中所含溶溶液中所含溶质质B的物的物质质的量的量cBmolcB=nB/VV V为溶液体积为溶液体积（3）物质的质量物质的质量物质的粒子数物质的粒子数物质的量物质的量物质的量浓度物质的量浓度标况下气体体积标况下气体体积(Vm)(M )( M )(NA )(NA )(V)(V )(Vm )考点考点2（1）主要仪器：）主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙筒、托盘天平及砝码、药匙（2）操作步骤：）操作步骤：计算计算称量（量取）称量（量取）溶解溶解转转移移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀1.C 2.C 3.D 4.D 5.C 6.A 7.C 8.A 9. 1.2041024 44.8 4 10. 1.75mol 0.75mol 57.1% 11. (1)6mol/L (2) 20% (3)不变 不变 不变 2.4g 0.06mol (4)0.6mol 12. 31.25mol 34.7% 17.35mol/L 13.(1)量筒 烧杯 500mL容量瓶玻璃棒 胶头滴管 （2）AEFDCB (3) 13.6 15mL 偏低 防止暴沸、迅速散热 低 冷却至室温 高 偏低 偏高 偏低 14. （1）2.24L (2)2mol/L考查点三考查点三 物质的分离与检验物质的分离与检验 考点考点1（1）过滤）过滤 结晶结晶 萃取萃取 分液分液 蒸馏蒸馏（2）萃取）萃取（3）蒸馏）蒸馏方法 适用范围仪器或装置应用举例过滤从液体中分离出不溶性固体从液体中分离出不溶性固体漏斗、烧杯、玻璃棒、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）铁架台（带铁圈）从食盐中分从食盐中分离出碳酸钙离出碳酸钙蒸发加热使溶剂挥发而析出溶质晶加热使溶剂挥发而析出溶质晶体体蒸发皿、玻璃棒铁架台蒸发皿、玻璃棒铁架台（带铁圈）、酒精灯（带铁圈）、酒精灯从食盐溶液从食盐溶液中分离中分离NaCl蒸馏从互溶液态混合物中分离出沸从互溶液态混合物中分离出沸点不同的物质点不同的物质温度计、铁架台（铁夹）温度计、铁架台（铁夹）、酒精灯、冷凝管、牛、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶角管、锥形瓶制蒸馏水制蒸馏水结晶利用溶解度受温度影响的不同，利用溶解度受温度影响的不同，分离几种易溶性固体混合物分离几种易溶性固体混合物蒸发皿、铁架台（铁圈）蒸发皿、铁架台（铁圈）、酒精灯、玻璃棒、酒精灯、玻璃棒除去除去KNO3中的中的NaCl萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂将溶质从另不同，用一种溶剂将溶质从另一溶剂中提取出来一溶剂中提取出来分液漏斗、烧杯、铁架分液漏斗、烧杯、铁架台（铁圈）台（铁圈）用用CCl4从溴从溴水中分离出水中分离出溴溴分液分离两种互不相溶的液体分离两种互不相溶的液体分液漏斗、烧杯、铁架分液漏斗、烧杯、铁架台（铁圈）台（铁圈）分离分离CCl4和和水水 考点考点2（1）离子检验试剂实验现象化学反应方程式H+紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红变红Na+、K+焰色反应焰色反应钠黄色、钾紫色钠黄色、钾紫色Ba2+稀硫酸稀硫酸 可溶性硫酸可溶性硫酸盐盐白色沉淀白色沉淀Ba2+ SO42-=BaSO4NH4+氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液加热加热放出能使湿润的放出能使湿润的红色石蕊试纸变红色石蕊试纸变蓝的气体蓝的气体NH4+OH- -=NH3+H2OFe3+氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3 OH-无色酚酞无色酚酞变红变红Cl-硝酸银溶液硝酸银溶液 稀硝酸稀硝酸生成白色沉淀生成白色沉淀Ag+ Cl- -= AgCl SO42-可溶性钡盐、盐酸可溶性钡盐、盐酸生成白色沉淀生成白色沉淀Ba2+ SO42-=BaSO4CO32-盐酸或可溶性钡盐盐酸或可溶性钡盐有气泡产生且可有气泡产生且可以使澄清石灰水以使澄清石灰水变浑浊变浑浊2H+CO32-=H2O+CO2CO2+Ca2+2OH- -=CaCO3+H2O（2）焰色反应）焰色反应 黄黄 紫紫沙场点兵沙场点兵 过关检验过关检验 1.A 2.B 3. C 4.A 5.C 6.A 7.C 8.D 9.C10.(1) BaCl2和和HCl (2)溶解、蒸发、结晶、过溶解、蒸发、结晶、过滤滤 11.（1）蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 （2）B （3）C 12. Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl 稀稀HNO3和和AgNO313.（1）C B D H (2)使漏斗下端管口使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证使漏斗内外空气相通，以保证E操作时漏斗里液体能操作时漏斗里液体能够流出够流出 （3）CCl4与水不互溶，与水不互溶，I2在在CCl4中的中的溶解度比水中大溶解度比水中大 （4）D考查点五考查点五 氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物考点一考点一 氯气的物理性质及用途；溴、碘单质的物理性质氯气的物理性质及用途；溴、碘单质的物理性质（1）氯气物理性质：通常是）氯气物理性质：通常是黄绿黄绿色、比空气的密度色、比空气的密度大大，有，有刺刺激性激性气味的气体；气味的气体；能能溶于水，有毒，溶于水，有毒，易液化易液化。（2）溴、碘单质物理性质比较）溴、碘单质物理性质比较单质单质颜色颜色 常温下常温下状态状态水中溶水中溶解度解度水溶液水溶液颜色颜色有机溶剂中溶有机溶剂中溶解度及颜色解度及颜色特性特性溴溴(Br(Br2 2) )碘碘(I(I2 2) )深红深红棕色棕色紫黑紫黑色色很小很小黄色黄色橙黄橙黄色色易溶于四氯化易溶于四氯化碳、苯等有机碳、苯等有机溶剂，橙红色溶剂，橙红色易挥易挥发发易升易升华华液体液体固体固体很小很小易溶于四氯化易溶于四氯化碳、苯等有机碳、苯等有机溶剂，紫红色溶剂，紫红色从溴水（从溴水（碘水碘水）中提）中提取溴（取溴（碘碘）加四氯化碳加四氯化碳（CCl4）（密度比水（密度比水大，不溶于大，不溶于水）水）加苯（密加苯（密度比水小，度比水小，不溶于水）不溶于水）溶液分层，下层有溶液分层，下层有机层为橙红色（机层为橙红色（紫紫红色红色），上层为水），上层为水层，接近无色层，接近无色溶液分层，上层有溶液分层，上层有机层为橙红色（机层为橙红色（紫紫红色红色），下层为水），下层为水层，接近无色层，接近无色（1 1）工业上制取氯气大多采用电解）工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水饱和食盐水的方法，以此为基的方法，以此为基础的工业称为础的工业称为氯碱工业氯碱工业。电解饱和食盐水的化学方程式为电解饱和食盐水的化学方程式为（3）工业制取漂白粉）工业制取漂白粉用氯气和用氯气和石灰乳石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分是反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2次氯酸钙，发生的反应是次氯酸钙，发生的反应是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O漂白粉在空气中易失效：漂白粉在空气中易失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO考点考点2 2 氯气的工业制法、氯气的实验室制法氯气的工业制法、氯气的实验室制法2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 +Cl2 通电通电阴极阴极阳极阳极考点考点3 氯气的化学性质，氯溴碘单质间的置换反应氯气的化学性质，氯溴碘单质间的置换反应（1）化学性质）化学性质与金属的反应与金属的反应与水反应与水反应2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （现象：（现象：产生棕色烟产生棕色烟）Cu + Cl2 CuCl2 （现象：产生棕黄色烟）（现象：产生棕黄色烟） Cl2 2Na 2NaCl （现象：（现象：产生白烟产生白烟）点燃点燃Cl2H2O HClHClO 见光分解见光分解 2HClO O2+ 2HCl 新制的氯水成分：新制的氯水成分： Cl2 、 H2O 、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-与碱反应与碱反应Cl22NaOHNaClNaClO+H2O（用于氯气的尾用于氯气的尾气吸收气吸收）与非金属单质反应与非金属单质反应H2 + Cl2 2HCl（现象：苍白色火焰，瓶（现象：苍白色火焰，瓶口产生大量白雾）口产生大量白雾）（2）Cl-、Br-、I-的检验的检验试剂 现象离子方程式硝酸银硝酸银溶液和溶液和稀硝酸稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀Ag+Cl-=AgClAg+Br-=AgBrAg+I-=AgICl22KBrBr22KCl Cl22KII22KCl （3）氯、溴、碘单质间的置换反应）氯、溴、碘单质间的置换反应Br2 2KII22KBr从海水中提取溴和碘从海水中提取溴和碘考点考点4 氧化还原反应氧化还原反应（1）在氧化还原反应中，）在氧化还原反应中，失去失去电子的物质是还原剂，还原电子的物质是还原剂，还原剂发生剂发生氧化氧化反应，表现出还原性；反应，表现出还原性；得到得到电子的物质是氧化剂，电子的物质是氧化剂，氧化剂发生氧化剂发生还原还原反应，表现出氧化性反应，表现出氧化性 。（2）还原剂生成的物质是）还原剂生成的物质是氧化产物氧化产物，氧化剂生成的物质是，氧化剂生成的物质是还原产物还原产物。2NaCl2 = 2NaCl失去失去2e-得到得到2e-（3）双线桥法表示电子转移的方向和数目）双线桥法表示电子转移的方向和数目考查点考查点6 6 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物考点考点1 1 钠的物理性质钠的物理性质银白色银白色金属，质金属，质软软，密度比水，密度比水小小，比煤油大，熔点较，比煤油大，熔点较低低考点考点2 2 钠、镁的化学性质钠、镁的化学性质化学性质化学性质 钠钠 镁（银白色金属，镁（银白色金属，质软）质软）与非金属与非金属单质反应单质反应与水反应与水反应与盐酸反与盐酸反应应与氧化物与氧化物反应反应4NaO22Na2O （白色）（白色） 2NaO2 Na2O2（淡黄色）（淡黄色）2Na2H2O2NaOHH2（现象：浮、熔、游、响、红）（现象：浮、熔、游、响、红） 2Na2HCl2NaClH2 2Mg+O2 = 2MgO 3Mg+N2 = Mg3N2点燃点燃点燃点燃2Mg+CO2=2MgO+C镁条剧烈燃烧，发出白光，镁条剧烈燃烧，发出白光，产生白烟，瓶壁出现黑色产生白烟，瓶壁出现黑色物质物质点燃点燃Mg+2HMg+2H2 2O O（热水）（热水）=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+H+H2 2MgMg2HCl2HClMgClMgCl2 2+H+H2 2 氧化钠和过氧化钠的性质氧化钠和过氧化钠的性质氧化钠白色固体，碱性氧化物氧化钠白色固体，碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O过氧化钠淡黄色固体，不是碱性氧化物过氧化钠淡黄色固体，不是碱性氧化物2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 考点考点3 钠、镁的生产原理钠、镁的生产原理MgCl2 （熔融）（熔融） MgCl2 2NaCl （熔融）（熔融） 2NaCl2 MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HClMgCl22H2OMgCl2 MgCl2 CaCO3 CaOCO2CaOH2OCa(OH)2 考点考点4 碳酸钠的性质碳酸钠的性质物理性质：又称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，物理性质：又称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。水溶液呈碱性。化学性质：化学性质：（1）与酸反应）与酸反应Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 （2）与碱反应）与碱反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（3）与盐反应）与盐反应Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl（4）热稳定性好，受热不分解）热稳定性好，受热不分解碳酸氢钠的性质碳酸氢钠的性质物理性质：物理性质：俗名小苏打，白色粉末，易溶于水。俗名小苏打，白色粉末，易溶于水。化学性质：化学性质：不稳定，受热易分解；可以与酸、碱不稳定，受热易分解；可以与酸、碱反应。反应。碳酸钠的用途碳酸钠的用途 制造玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、制造玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业上。冶金等工业上。碳酸钠和碳酸氢钠之间的转化碳酸钠和碳酸氢钠之间的转化Na2CO3 2NaHCO3 通入二氧化碳或酸通入二氧化碳或酸加热或加碱加热或加碱Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O考查点考查点6 强弱电解质，离子反应的本质及强弱电解质，离子反应的本质及 发生的条件发生的条件（1）强电解质：）强电解质：在水溶液里全部电离成离在水溶液里全部电离成离子的电解质。子的电解质。弱电解质：弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电在水溶液里部分电离成离子的电解质。解质。强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。 弱酸、弱碱和水都是弱电解质。弱酸、弱碱和水都是弱电解质。 电离方程式电离方程式 HClH+Cl 强电解质的电离：强电解质的电离：NaOHNaOH 弱电解质的电离：弱电解质的电离：HAc HAc NH3H2O NH4OH H2O HOH （2）离子反应：）离子反应：有离子参加或有离子生成的有离子参加或有离子生成的反应反应称为离子反应。称为离子反应。（3）离子反应发生的条件：）离子反应发生的条件： 生成难溶物质。生成难溶物质。生成难电离物质。生成难电离物质。生成易挥发物质。生成易挥发物质。考点考点7 离子方程式离子方程式（1）离子方程式：）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子用实际参加反应的离子符号表示离子间反应的式子间反应的式子叫离子方程式叫离子方程式。（2）离子方程式的意义是：）离子方程式的意义是：不仅表事物之间的某一反应，不仅表事物之间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应而且表示同一类型的所有离子反应。写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：1、醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢氧化钠反应2、盐酸与氨水反应、盐酸与氨水反应3、碳酸钙与盐酸反应、碳酸钙与盐酸反应4、氯气和氢氧化钠反应、氯气和氢氧化钠反应练习：练习：离子共存问题：离子共存问题：1 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1 1）有气体产生。如）有气体产生。如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -与与H H+ +不能大量共存。不能大量共存。（2 2）有沉淀生成。如）有沉淀生成。如BaBa2+2+、CaCa2+2+、MgMg2+2+、AgAg+ +等不能与等不能与SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-等大量共存；等大量共存；MgMg2+2+、FeFe2+2+、AgAg+ +、AlAl3+3+、ZnZn2+2+、CuCu2+2+、FeFe3+3+等不能与等不能与OHOH- -大量共存；大量共存；AgAg+ +与与ClCl- - 、I I- -、BrBr- -不能大量共不能大量共存。存。（3 3）有弱电解质生成。如）有弱电解质生成。如OHOH- -、CHCH3 3COOCOO- -、POPO4 43-3-、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- -、F F- -、ClOClO- -、AlOAlO2 2- -、SiOSiO3 32-2-等与等与H H+ +不能大量共存；不能大量共存；HCOHCO3 3- -、HPOHPO4 42-2-、HSHS- -、H H2 2POPO4 4- -、HSOHSO3 3- -不能与不能与OHOH- -大量共存；大量共存；NHNH4 4+ +与与OHOH- -不能大量共存。不能大量共存。2 2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1 1）如）如S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、I I- -和和FeFe3+3+不能大量共存。不能大量共存。（2 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。能大量共存。MnOMnO4 4- -、CrCr2 2O O7 7- -、NONO3 3- -、ClOClO- -与与S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、I I- -、FeFe2+2+等不能大量共存；等不能大量共存；H H+ +与与S S2 2O O3 32-2-不能大量共存。不能大量共存。3.3. AlAl3+3+和和HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-、HSHS- -、S S2-2-、AlOAlO2 2- -、ClOClO- -等；等；FeFe3+3+与与SCNSCN- - 、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、AlOAlO2 2- -、ClOClO- -等不能大量共存。等不能大量共存。4 4、审题时应注意题中给出的附加条件。、审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液酸性溶液(H(H+ +) )、碱性溶液碱性溶液(OH(OH- -) )、能在加入铝粉后放出可、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液燃气体的溶液等。等。有色离子有色离子MnOMnO4 4- -,Fe,Fe3+3+,Fe,Fe2+2+,Cu,Cu2+2+。考查点考查点7 7 铁、铜的获取及应用铁、铜的获取及应用考点考点1 1 自然界铁、铜的存在形式自然界铁、铜的存在形式铜在自然界中以铜在自然界中以游离态游离态和和化合态化合态形式存在，而铁形式存在，而铁在地球上只能以在地球上只能以化合态化合态存在，只有陨石（天石）存在，只有陨石（天石）中含有游离态的铁（又称陨铁）中含有游离态的铁（又称陨铁）考点考点2 2 工业炼铁的反应原理工业炼铁的反应原理用还原剂将用还原剂将FeFe从化合物中还原出来从化合物中还原出来炼铁的主要反应过程炼铁的主要反应过程产生还原剂：产生还原剂： C+O2CO2 CO2+C2CO （空气，焦炭）（空气，焦炭）炼铁产品：炼铁产品：生铁生铁 造渣（除脉石）：造渣（除脉石）： CaCO3 CO2+CaO CaO+SiO2 CaSiO3 （熔剂：石灰石）（熔剂：石灰石）高温高温 还原铁矿石：还原铁矿石： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （铁矿石）（铁矿石）高温高温湿法冶铜：湿法冶铜：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu铜的冶炼：铜的冶炼：考点考点3 3 铁、铜的化学性质铁、铜的化学性质（1 1）铁的化学性质）铁的化学性质与O2反应：3Fe+ 2O2 = Fe3O4 点燃点燃 与Cl2反应：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 点燃点燃 高温与水蒸气反应：3Fe+ 4H2O （g） = Fe3O4 + 4H2 高温高温 与酸反应：与酸反应：与强氧化性酸反应：与强氧化性酸反应：常温下浓硫常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化酸和浓硝酸使铁钝化与稀与稀H H2 2SOSO4 4反应：反应：Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2与某些盐（如与某些盐（如CuSOCuSO4 4、FeClFeCl3 3）反应：）反应： Fe+Cu2+Fe2+CuFe+2FeCl33FeCl2Fe+CuSO4 4FeSO4 4+CuFe+2Fe3+3Fe2+（2 2）铜的化学性质）铜的化学性质与O2 、Cl2反应：与浓硫酸反应：Cu+Cl2 =CuCl2 点燃点燃 2Cu+O2 = 2CuOCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O与浓、稀硝酸反应：Cu4HNO3(浓浓)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)22NO4H2O3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O与与FeClFeCl3 3、AgNOAgNO3 3溶液反应：溶液反应：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ Cu+2Ag+2Ag+Cu2+考点考点4 Fe4 Fe2+2+、FeFe3+ 3+ 的性质及转化的性质及转化（1 1） Fe2+既有既有氧化氧化性，又有性，又有还原还原性；性； Fe3+ 具有具有氧化氧化性。性。（2 2） Fe2+ Fe3+Cl2、Br2、O2等等 Fe3+ Fe2+ Cu、Fe等等考点考点5 Fe5 Fe3+ 3+ 的检验的检验在在Fe3+的溶液中加入的溶液中加入 KSCN溶液，溶液变成溶液，溶液变成血红血红色，离子方程式：色，离子方程式： Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3考查点考查点8 8 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用考点考点1 1 二氧化硫的性质二氧化硫的性质（1 1）物理性质：）物理性质：无色有刺激性气味的气体，密无色有刺激性气味的气体，密度比空气的密度大，易液化，易溶于水度比空气的密度大，易液化，易溶于水（2 2）化学性质：）化学性质：与与O2反应反应2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂