第1课时 多种多样的碳单质 广泛存在 的含碳化合物 1 1了解同素异形体的概念。了解同素异形体的概念。2 2知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物与有机化合物两大类。合物与有机化合物两大类。3 3通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。会它们性质的差异。碳酸钠与碳酸氢钠的性质。碳酸钠与碳酸氢钠的性质。一、多种多样的碳单质一、多种多样的碳单质1 1同素异形体同素异形体由由_元素组成的元素组成的_不同的几种单质。不同的几种单质。同一种同一种性质性质2 2碳的同素异形体碳的同素异形体物质物质内容内容金刚石金刚石(C)(C)石墨石墨(C)(C)C C6060外观外观 _结构结构由由_体体构成的构成的_状结构状结构由由_形构成形构成的的_状结构状结构由由_形和形和_形排列而形排列而成的成的_状分子状分子 硬度硬度_，在纸上，在纸上可留痕迹可留痕迹导电性导电性_无色透明晶体无色透明晶体深灰色、不透明深灰色、不透明的片状固体的片状固体灰黑色固体灰黑色固体正四面正四面空间网空间网正六边正六边平面层平面层正五边正五边正六边正六边足球足球很大很大质软质软不导电不导电良好良好不导电不导电二、广泛存在的含碳化合物二、广泛存在的含碳化合物1 1种类繁多的含碳化合物种类繁多的含碳化合物 有机物：如有机物：如_等。等。 氧化物：如氧化物：如_等。等。 碳酸盐：碳酸盐：MgCOMgCO3 3、FeCOFeCO3 3无无机机物物蛋白质、淀粉、甲烷蛋白质、淀粉、甲烷COCO、COCO2 2用连线的方式找出下列每种物质所对应的化学式用连线的方式找出下列每种物质所对应的化学式2 2NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 物质物质内容内容 碳碳 酸酸 钠钠 碳碳 酸酸 氢氢 钠钠 化化 学学 式式 俗名俗名 颜色状态颜色状态 溶溶 解解 性性 稳稳 定定 性性 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 苏打苏打/ /纯碱纯碱 小苏打小苏打 白色固体白色固体 白色固体白色固体 易溶于水易溶于水 易溶易溶( (比比NaNa2 2COCO3 3溶解度小溶解度小) ) 稳定，受热难分解稳定，受热难分解 受热分解，化学方程式为受热分解，化学方程式为2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 = 物质物质内容内容 碳碳 酸酸 钠钠 碳碳 酸酸 氢氢 钠钠 与盐酸反应与盐酸反应 与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应反应NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl=2NaCl+H2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+HCl+HCl=NaCl+HNaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2= = CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOH2NaHCO2NaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+Na+Na2 2COCO3 3+2H+2H2 2O O1 1有单质参与或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？有单质参与或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？提示：提示：不一定。置换反应属于氧化还原反应，而同素异形体之不一定。置换反应属于氧化还原反应，而同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应，如金刚石和石墨之间的转化。间的转化属于非氧化还原反应，如金刚石和石墨之间的转化。2 2能否用能否用Ca(OH)Ca(OH)2 2或者或者Ba(OH)Ba(OH)2 2鉴别鉴别COCO3 32-2-和和HCOHCO3 3- -？提示：提示：不能。含有不能。含有COCO3 32-2-或者或者HCOHCO3 3- -的溶液中加入的溶液中加入Ca(OH)Ca(OH)2 2或者或者Ba(OH)Ba(OH)2 2均有白色沉淀生成，应该使用均有白色沉淀生成，应该使用CaClCaCl2 2或者或者BaClBaCl2 2溶液。溶液。一、同素异形体的性质及转化一、同素异形体的性质及转化璀璨夺目的钻石与不起眼的石墨一样都是由碳元素形成的，在璀璨夺目的钻石与不起眼的石墨一样都是由碳元素形成的，在超导领域有着重要应用的足球烯其组成元素也是碳元素。超导领域有着重要应用的足球烯其组成元素也是碳元素。1 1同一种元素构成的物质一定是纯净物吗？同一种元素构成的物质一定是纯净物吗？【思路分析思路分析】同一种元素可能形成多种同素异形体，多种单质同一种元素可能形成多种同素异形体，多种单质形成混合物。形成混合物。提示：提示：不一定。可能是纯净物也可能是混合物，如金刚石和石不一定。可能是纯净物也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物。墨的混合物。2 2组成元素相同的物质一定是同素异形体吗？组成元素相同的物质一定是同素异形体吗？【思路分析思路分析】同素异形体是由同一元素形成的不同单质，而组同素异形体是由同一元素形成的不同单质，而组成元素相同的物质也可能是不同的化合物。成元素相同的物质也可能是不同的化合物。提示：提示：不一定。同素异形体研究的对象是单质，而不是化合物，不一定。同素异形体研究的对象是单质，而不是化合物，也不是混合物。如也不是混合物。如COCO、COCO2 2虽然其组成元素相同，但它们不是虽然其组成元素相同，但它们不是单质，故不是同素异形体。金刚石和石墨组成的混合物只由碳单质，故不是同素异形体。金刚石和石墨组成的混合物只由碳元素组成，与元素组成，与C C6060也不能互称同素异形体。也不能互称同素异形体。1 1构成同素异形体的三个要素构成同素异形体的三个要素(1)(1)从物质类别方面看：都属于从物质类别方面看：都属于_。(2)(2)从元素组成方面看：由从元素组成方面看：由_组成。组成。(3)(3)从物质性质方面看：从物质性质方面看：_。2 2构成同素异形体的两种形式构成同素异形体的两种形式(1)(1)单质中原子的排列方式不同，如金刚石、石墨、足球烯。单质中原子的排列方式不同，如金刚石、石墨、足球烯。(2)(2)单质中原子数目不同单质中原子数目不同( (如如O O2 2和和O O3 3) )。单质单质同一种元素同一种元素性质不同性质不同【典题训练典题训练】近年来，科学家在氦的气氛中给石墨通电，使石墨挥发，在石近年来，科学家在氦的气氛中给石墨通电，使石墨挥发，在石墨挥发的黑烟中发现了墨挥发的黑烟中发现了C C6060，它的金属渗入物具有超导性质。北，它的金属渗入物具有超导性质。北京大学首先将京大学首先将C C6060渗锡，获超导转变温度为渗锡，获超导转变温度为37 K37 K的好成绩。试回的好成绩。试回答下列各题：答下列各题：(1)(1)下列关于下列关于C C6060叙述正确的是叙述正确的是_。A A是一种新型化合物是一种新型化合物B B是碳元素的一种同素异形体是碳元素的一种同素异形体C C摩尔质量是摩尔质量是720720(2) (2) 最近日本科学家认为世界上还存在着另一种最近日本科学家认为世界上还存在着另一种“分子足球分子足球”N N6060，它与，它与C C6060结构相似，并且在高温下或机械撞击后，其中结构相似，并且在高温下或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来，对于积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来，对于C C6060和和N N6060，下列说，下列说法正确的是法正确的是_。A AN N6060没有同素异形体没有同素异形体B BC C6060和和N N6060均可做新型能源材料均可做新型能源材料C CN N6060的化学性质稳定，可充入灯泡内做保护气的化学性质稳定，可充入灯泡内做保护气【解题指南解题指南】解答该题时要注意以下两点：解答该题时要注意以下两点：(1)(1)判断该物质的组成元素，判断应该属于单质还是化合物。判断该物质的组成元素，判断应该属于单质还是化合物。(2)(2)注意题干中的条件，如注意题干中的条件，如“高温下高温下”、“巨大能量巨大能量”等关于等关于该新物质的有关性质的描述。该新物质的有关性质的描述。【解析解析】(1)C(1)C6060的组成元素只有碳元素，因此是碳的一种同素的组成元素只有碳元素，因此是碳的一种同素异形体，不属于化合物，其摩尔质量为异形体，不属于化合物，其摩尔质量为720 g720 gmolmol-1-1。(2)(2)自然界中广泛存在的自然界中广泛存在的N N2 2与与N N6060均是由氮元素形成的，二者属均是由氮元素形成的，二者属于同素异形体，但是于同素异形体，但是N N6060在高温下会释放大量能量，因此不适合在高温下会释放大量能量，因此不适合做灯泡内保护气，而与做灯泡内保护气，而与C C6060一样适合做新型能源材料。一样适合做新型能源材料。答案：答案：(1)B (2)B(1)B (2)B二、碳酸钠与碳酸氢钠二、碳酸钠与碳酸氢钠结合下表所提供的内容，完成以下探究问题结合下表所提供的内容，完成以下探究问题 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3加盐酸加盐酸 现象现象 有气体生成有气体生成有气体生成有气体生成解释解释 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=COCO2 2+H+H2 2O O HCOHCO3 3- -+H+H+ +=COCO2 2+H+H2 2O O 加热加热现象现象无现象无现象有气体生成有气体生成解释解释2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+ +COCO2 2+H+H2 2O O 加石加石灰水灰水现象现象生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀解释解释COCO3 32-2-+Ca+Ca2+2+=CaCOCaCO3 3 2HCO2HCO3 3- -+Ca+Ca2+2+2OH+2OH- -= = COCO3 32-2-+CaCO+CaCO3 3+2H+2H2 2O O =1 1碳酸钠与碳酸氢钠的性质碳酸钠与碳酸氢钠的性质(1)(1)碳酸钠、碳酸氢钠固体与等浓度等体积足量盐酸反应时现碳酸钠、碳酸氢钠固体与等浓度等体积足量盐酸反应时现象有何异同？象有何异同？【精讲点拨精讲点拨】碳酸钠与盐酸的反应可以分两步：碳酸钠与盐酸的反应可以分两步：第一步第一步：COCO3 32-2-+H+H+ +=HCO=HCO3 3- -，第二步：第二步：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O。提示：提示：相同点是均可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，不同点相同点是均可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，不同点是碳酸氢钠产生二氧化碳的速率快，反应更剧烈。是碳酸氢钠产生二氧化碳的速率快，反应更剧烈。(2)(2)碳酸钠与碳酸氢钠能否相互转化？碳酸钠与碳酸氢钠能否相互转化？【思路分析思路分析】碳酸钠与适量酸或者二氧化碳和水反应生成碳酸碳酸钠与适量酸或者二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠加热分解或者与碱反应生成碳酸钠。氢钠，而碳酸氢钠加热分解或者与碱反应生成碳酸钠。提示：提示：能。向碳酸钠溶液中通入足量能。向碳酸钠溶液中通入足量COCO2 2, ,可以生成碳酸氢钠，可以生成碳酸氢钠，将碳酸氢钠固体充分加热使其分解可以得到碳酸钠。将碳酸氢钠固体充分加热使其分解可以得到碳酸钠。2 2碳酸钠与碳酸氢钠的检验、提纯碳酸钠与碳酸氢钠的检验、提纯(1)(1)在有在有HCOHCO3 3- -存在时，如何检验溶液中是否含存在时，如何检验溶液中是否含COCO3 32-2-？【思路分析思路分析】可以利用可以利用COCO3 32-2-与与CaCa2+2+或者或者BaBa2+2+生成难溶性沉淀，生成难溶性沉淀，加入加入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液后通过有无沉淀生成加以检验。但是不溶液后通过有无沉淀生成加以检验。但是不能使用能使用Ca(OH)Ca(OH)2 2或或Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液进行检验。溶液进行检验。提示：提示：加入加入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液，若产生沉淀，过滤，洗涤沉淀溶液，若产生沉淀，过滤，洗涤沉淀后，向沉淀中加稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变后，向沉淀中加稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含浑浊的气体，则原溶液中含COCO3 32-2-；若加入；若加入CaClCaCl2 2溶液或溶液或BaClBaCl2 2溶溶液不产生沉淀，则原溶液中不含液不产生沉淀，则原溶液中不含COCO3 32-2-。(2)(2)在有在有COCO3 32-2-存在时，如何检验溶液中是否含存在时，如何检验溶液中是否含HCOHCO3 3- -？【精讲点拨精讲点拨】检验检验HCOHCO3 3- -通常用盐酸，但是通常用盐酸，但是COCO3 32-2-也可以与酸反应也可以与酸反应生成气体，加入酸之前需先加入足量的生成气体，加入酸之前需先加入足量的CaClCaCl2 2溶液或溶液或BaClBaCl2 2溶液溶液将其沉淀完全，过滤后再加入盐酸。将其沉淀完全，过滤后再加入盐酸。提示：提示：应先加入足量的应先加入足量的CaClCaCl2 2溶液或溶液或BaClBaCl2 2溶液，静置后取上层溶液，静置后取上层清液，然后再向清液中滴加稀盐酸，看是否产生无色无味且能清液，然后再向清液中滴加稀盐酸，看是否产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体使澄清石灰水变浑浊的气体, ,若产生若产生, ,则原溶液中含则原溶液中含HCOHCO3 3- -, ,若不若不产生产生, ,则原溶液中不含则原溶液中不含HCOHCO3 3- -。(3)(3)如何除去固体如何除去固体NaNa2 2COCO3 3中的中的NaHCONaHCO3 3杂质？杂质？【思路分析思路分析】NaHCONaHCO3 3受热分解的产物是碳酸钠固体、二氧化碳受热分解的产物是碳酸钠固体、二氧化碳气体和水蒸气，可以通过加热的方法除去。气体和水蒸气，可以通过加热的方法除去。提示：提示：利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水的性利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水的性质，将含有杂质的碳酸钠充分加热至质量不再减少，即可除去质，将含有杂质的碳酸钠充分加热至质量不再减少，即可除去混有的碳酸氢钠杂质。混有的碳酸氢钠杂质。1 1NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3相互转化相互转化写出上述转化的化学方程式：写出上述转化的化学方程式：(1)Na(1)Na2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3。_(2)NaHCO(2)NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3。_NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O=2NaHCO2NaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3+HCl(+HCl(少量少量) )=NaCl+NaHCONaCl+NaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+NaOH+NaOH=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2 2NaHCONaHCO3 3和和Ca(OH)Ca(OH)2 2的反应方程式的反应方程式(1)(1)少量的少量的Ca(OH)Ca(OH)2 2。_(2)(2)足量的足量的Ca(OH)Ca(OH)2 2。_2NaHCO2NaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=NaNa2 2COCO3 3+CaCO+CaCO3 3+2H+2H2 2O ONaHCONaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=NaOH+CaCO=NaOH+CaCO3 3+H+H2 2O O【典题训练典题训练】下面关于下面关于NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3性质的叙述，正确的是性质的叙述，正确的是( )( )A A受热时受热时NaHCONaHCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3稳定稳定B B在水中在水中NaHCONaHCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3溶解度大溶解度大C C质量相等的质量相等的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3分别与足量盐酸反应，分别与足量盐酸反应，NaHCONaHCO3 3放出放出的的COCO2 2比比NaNa2 2COCO3 3多多D D物质的量相等的物质的量相等的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3分别与足量盐酸反应，放出分别与足量盐酸反应，放出COCO2 2的物质的量之比为的物质的量之比为2121【解析解析】选选C C。NaHCONaHCO3 3受热容易分解，因此受热容易分解，因此A A项错误；项错误；NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3均可溶于水，前者的溶解度稍大些，均可溶于水，前者的溶解度稍大些，B B项错误；等质量项错误；等质量的的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3与足量盐酸充分反应时，与足量盐酸充分反应时，NaHCONaHCO3 3生成的气体生成的气体多，多，C C项正确；而等物质的量的项正确；而等物质的量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3完全反应生成的完全反应生成的COCO2 2的物质的量之比应为的物质的量之比应为1111，D D项错误。项错误。一、选择题一、选择题1 1两种互为同素异形体的物质是两种互为同素异形体的物质是( )( )A A氧气和二氧化锰氧气和二氧化锰B B双氧水和水双氧水和水C C红磷和五氧化二磷红磷和五氧化二磷D DC C6060和石墨和石墨【解析解析】选选D D。氧气是由氧元素组成的物质，属于单质，而二。氧气是由氧元素组成的物质，属于单质，而二氧化锰是由锰和氧两种元素组成的物质，属于化合物，故氧化锰是由锰和氧两种元素组成的物质，属于化合物，故A A错错误；双氧水和水都是由误；双氧水和水都是由H H和和O O两种元素组成的物质，都属于化合两种元素组成的物质，都属于化合物，故物，故B B错误；红磷是由磷元素组成的物质，属于单质，而五错误；红磷是由磷元素组成的物质，属于单质，而五氧化二磷是由氧化二磷是由P P和和O O两种元素组成的物质，属于化合物，故两种元素组成的物质，属于化合物，故C C错错误；误；C C6060和石墨都是由碳元素组成的物质，都属于单质，为同素和石墨都是由碳元素组成的物质，都属于单质，为同素异形体，故异形体，故D D正确。正确。2 2纯碱和小苏打是厨房中两种常见的日用品，它们都是白色纯碱和小苏打是厨房中两种常见的日用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是固体。下列区分这两种物质的方法正确的是( )( )A A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打是小苏打B B放入水中，能溶于水的为小苏打放入水中，能溶于水的为小苏打C C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少产生二氧化碳少D D先将两样品配成溶液，再分别加入石灰水，无白色沉淀生先将两样品配成溶液，再分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打成的是小苏打【解析解析】选选C C。NaHCONaHCO3 3分解后生成分解后生成NaNa2 2COCO3 3，也有残留物，也有残留物，A A错。错。NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3均能溶于水且均能与均能溶于水且均能与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应生成沉淀，反应生成沉淀，B B、D D均错。均错。3 3在在10 10 mLmL 0 001 mol01 molL L-1-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入入1 12 2 mLmL 0 005 mol05 molL L-1-1的盐酸，完全反应后，在标准状况的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成下生成COCO2 2的体积为的体积为( )( )A A1 1344 344 mLmL B B0 0 mLmLC C2 224 24 mLmL D D0 067 67 mLmL【解析解析】选选B B。NaNa2 2COCO3 3的物质的量为的物质的量为0 0000 1 000 1 mol,HClmol,HCl的物质的的物质的量为量为0 0000 06 mol,000 06 mol,向向NaNa2 2COCO3 3的稀溶液中逐滴加入稀盐酸时，的稀溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始的反应是：开始的反应是：COCO3 32-2-H H+ +=HCO=HCO3 3- -，因为盐酸不足，所以此时，因为盐酸不足，所以此时没有气体生成。没有气体生成。【规律方法规律方法】NaNa2 2COCO3 3溶液与盐酸反应产生气体情况的分析溶液与盐酸反应产生气体情况的分析NaNa2 2COCO3 3溶液与盐酸相互滴加时，滴加顺序不同，产生溶液与盐酸相互滴加时，滴加顺序不同，产生COCO2 2的量可的量可能相同，也可能不同，可用下述方法快速判断产生气体情况：能相同，也可能不同，可用下述方法快速判断产生气体情况：(1)(1)当当n(HCl)2n(Nan(HCl)2n(Na2 2COCO3 3) )时，无论如何滴加，产生的时，无论如何滴加，产生的COCO2 2气体气体一样多；一样多；(2)(2)当当n(HCln(HCl)2n(Na)2n(Na2 2COCO3 3) )时，把时，把NaNa2 2COCO3 3溶液滴到盐酸中产生的溶液滴到盐酸中产生的COCO2 2气体多。气体多。4 4( (双选双选) )能用来鉴别能用来鉴别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3两种白色固体的方法的是两种白色固体的方法的是( )( )A A分别取少量放入试管中加热，观察能否产生使澄清石灰水分别取少量放入试管中加热，观察能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体变浑浊的气体B B分别取少量加入到澄清石灰水中，观察有无沉淀生成分别取少量加入到澄清石灰水中，观察有无沉淀生成C C分别取少量溶于水后，滴入足量盐酸观察有无气体生成分别取少量溶于水后，滴入足量盐酸观察有无气体生成D D分别取少量溶于水后，滴入分别取少量溶于水后，滴入CaClCaCl2 2溶液观察有无沉淀生成溶液观察有无沉淀生成【解析解析】选选A A、D D。2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2，NaNa2 2COCO3 3受热受热不分解，不分解，A A正确；正确；NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3均能与澄清石灰水反应产生白均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，色沉淀，NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH，2NaHCO2NaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+Na+Na2 2COCO3 3+2H+2H2 2O O，B B错误；错误；NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3均能与足量均能与足量盐酸反应产生气体，盐酸反应产生气体，NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2，NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2，C C错误；错误；NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2= = CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl，NaHCONaHCO3 3与与CaClCaCl2 2溶液不反应，溶液不反应，D D正确。正确。=5 5现有现有NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3和和Ba(OH)Ba(OH)2 2三种无色溶液，用一种试剂就三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是可将它们鉴别出来，这种试剂是( )( )A AHCl BHCl BH H2 2SOSO4 4 C CNaNa2 2SOSO4 4 D DCaClCaCl2 2【解析解析】选选B B。向。向NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3和和Ba(OH)Ba(OH)2 2三种无色溶液中分别三种无色溶液中分别加入上述四种物质的现象如下：加入上述四种物质的现象如下：NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2A AHClHCl- - -B BH H2 2SOSO4 4- -C CNaNa2 2SOSO4 4- - -D DCaClCaCl2 26 61 mol1 mol过氧化钠与过氧化钠与2 mol2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( )( )A ANaNa2 2COCO3 3 B BNaNa2 2O O2 2、NaNa2 2COCO3 3C CNaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3 D DNaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3【解析解析】选选A A。NaHCONaHCO3 3受热分解产生受热分解产生COCO2 2和和H H2 2O O两种气体，两种气体，NaNa2 2O O2 2先与先与COCO2 2反应，再与反应，再与H H2 2O O反应，其反应关系如下：反应，其反应关系如下：2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO2 mol2 mol 1 mol1 mol 1 mol1 mol 1 mol1 mol2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 21 mol1 mol 1 mol1 mol 1 mol1 mol故残留固体为故残留固体为2 mol Na2 mol Na2 2COCO3 3。=二、非选择题二、非选择题7 7实验室中氢氧化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，实验室中氢氧化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为有关反应的离子方程式为_；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入中加入_，若有，若有_现象发生，则现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入说明烧碱溶液已经变质。为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的适量的_，并进行过滤。，并进行过滤。【解析解析】氢氧化钠容易吸收空气中的氢氧化钠容易吸收空气中的COCO2 2生成碳酸钠，反应的生成碳酸钠，反应的离子方程式为离子方程式为2OH2OHCOCO2 2=CO=CO3 32-2-H H2 2O O；检测氢氧化钠溶液是；检测氢氧化钠溶液是否变质，即检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，可选用氯化否变质，即检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，可选用氯化钙溶液、氢氧化钙溶液或者氯化钡溶液、氢氧化钡溶液，若有钙溶液、氢氧化钙溶液或者氯化钡溶液、氢氧化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明氢氧化钠中含有碳酸钠。白色沉淀生成，则证明氢氧化钠中含有碳酸钠。答案：答案：2OH2OHCOCO2 2=CO=CO3 32-2-H H2 2O O 氯化钙溶液或氢氧化氯化钙溶液或氢氧化钙溶液钙溶液( (其他合理答案也可其他合理答案也可) ) 白色沉淀白色沉淀 氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液8 8有一包白色粉末可能由有一包白色粉末可能由K K2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、BaClBaCl2 2、FeClFeCl3 3、KClKCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：将白色粉末加水溶解，得无色溶液。将白色粉末加水溶解，得无色溶液。向向中所得的无色溶液中加入中所得的无色溶液中加入NaOHNaOH溶液，观察到有白色沉淀溶液，观察到有白色沉淀A A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液，又得到溶液，又得到白色沉淀白色沉淀B B。根据上述现象判断：根据上述现象判断：(1)A(1)A的化学式是的化学式是_，B B的化学式是的化学式是_。(2)(2)原白色粉末中一定含有原白色粉末中一定含有_，可能含有，可能含有_。【解析解析】白色粉末溶于水得无色溶液，说明没有白色粉末溶于水得无色溶液，说明没有FeClFeCl3 3，加入，加入NaOHNaOH溶液生成白色沉淀，说明含有溶液生成白色沉淀，说明含有NaHCONaHCO3 3、BaClBaCl2 2，白色沉淀，白色沉淀A A为为BaCOBaCO3 3，由于，由于K K2 2SOSO4 4可与可与BaClBaCl2 2生成沉淀，故生成沉淀，故K K2 2SOSO4 4不存在；溶液不存在；溶液中加中加AgNOAgNO3 3溶液后生成的白色沉淀应为溶液后生成的白色沉淀应为AgClAgCl，KClKCl不确定。不确定。答案：答案：(1)BaCO(1)BaCO3 3 AgClAgCl(2)NaHCO(2)NaHCO3 3、BaClBaCl2 2 KClKCl9 9某活动课程小组拟用某活动课程小组拟用50 50 mLmL NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收COCO2 2气体，制备气体，制备NaNa2 2COCO3 3溶液。为了防止通入过量的溶液。为了防止通入过量的COCO2 2气体生成气体生成NaHCONaHCO3 3，设计了如，设计了如下实验步骤：下实验步骤：a a取取25 25 mLmL NaOHNaOH溶液吸收过量的溶液吸收过量的COCO2 2气体，至气体，至COCO2 2气体不再溶解；气体不再溶解；b b小火煮沸溶液小火煮沸溶液1 min1 min2 min2 min，赶走溶解在溶液中的，赶走溶解在溶液中的COCO2 2气体；气体；c c在得到的溶液中加入另一半在得到的溶液中加入另一半(25 (25 mL)NaOHmL)NaOH溶液，使其充分混合溶液，使其充分混合反应。反应。(1)(1)此方案能制得较纯净的此方案能制得较纯净的NaNa2 2COCO3 3，写出，写出c c步骤的离子方程式步骤的离子方程式_。此方案第一步的实验装置如图所示：此方案第一步的实验装置如图所示：(2)(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：_。(3)(3)若用大理石与盐酸制若用大理石与盐酸制COCO2 2，则装置，则装置B B中盛放的试剂是中盛放的试剂是_，作用是，作用是_。(4)(4)在实验室通常制法中，装置在实验室通常制法中，装置A A还可作为下列还可作为下列_ (_ (填填序号序号) )气体的发生装置。气体的发生装置。O O2 2 H H2 2 Cl Cl2 2 HCl HCl(5)(5)已知所用已知所用NaOHNaOH溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为40%40%，室温下该溶液，室温下该溶液密度为密度为1 144 g44 gmLmL-1-1，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得实验误差，计算用此种方法制备所得NaNa2 2COCO3 3溶液的物质的量浓溶液的物质的量浓度为度为_mol_molL L-1-1。【解析解析】(1)NaOH(1)NaOH溶液吸收过量的溶液吸收过量的COCO2 2气体后生成气体后生成NaHCONaHCO3 3，然后，然后与等量的与等量的NaOHNaOH溶液混合后发生反应：溶液混合后发生反应：NaHCONaHCO3 3NaOHNaOH=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O。(2)(2)方法一：用止水夹夹住方法一：用止水夹夹住B B、C C间的乳胶管，然后从长颈漏斗间的乳胶管，然后从长颈漏斗中注入一定量的水，使长颈漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面。中注入一定量的水，使长颈漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面。过一会儿，观察长颈漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，过一会儿，观察长颈漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。说明装置不漏气。方法二：用止水夹夹住方法二：用止水夹夹住A A、B B间的乳胶管，先检查间的乳胶管，先检查A A的气密性：的气密性：塞紧橡皮塞，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗中的水塞紧橡皮塞，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，长颈漏斗内与锥形瓶中面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，长颈漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B B的气密性：的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口浸入水中，双手捂住广口瓶片向烧杯中注入少量水，使导管口浸入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。装置不漏气。(3)(3)用大理石与盐酸制取的用大理石与盐酸制取的COCO2 2中含有中含有HClHCl气体，可以通过饱和气体，可以通过饱和NaHCONaHCO3 3溶液除去；溶液除去；(4)(4)装置装置A A适用于固体与液体或者液体与液体在常温下制取气体，适用于固体与液体或者液体与液体在常温下制取气体，实验室通常用二氧化锰常温下催化过氧化氢的分解来制取实验室通常用二氧化锰常温下催化过氧化氢的分解来制取O O2 2或或者用稀盐酸与锌常温下反应来制取者用稀盐酸与锌常温下反应来制取H H2 2，而，而ClCl2 2、HClHCl的制取均需的制取均需要加热；要加热；(5)(5)溶液中共含有溶液中共含有NaOHNaOH的物质的量为的物质的量为50 mL50 mL1 144 g44 gmLmL-1 -1 40%40%40 g40 gmolmol-1-1=0=072 mol72 mol，根据钠原子守恒可知，根据钠原子守恒可知NaNa2 2COCO3 3的的物质的量为物质的量为0 036 mol36 mol，则所得，则所得NaNa2 2COCO3 3溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为0 036 mol36 mol0 005 L=705 L=72 mol2 molL L-1-1。答案：答案：(1)HCO(1)HCO3 3OHOH=CO=CO3 32 2H H2 2O O(2)(2)方法一：可一次检查方法一：可一次检查A A、B B的气密性：用止水夹夹住的气密性：用止水夹夹住B B、C C间间的乳胶管，然后从长颈漏斗中注入一定量的水，使长颈漏斗中的乳胶管，然后从长颈漏斗中注入一定量的水，使长颈漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面。过一会儿，观察长颈漏斗内与锥的水面高于锥形瓶内的水面。过一会儿，观察长颈漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气方法二：可分别检查方法二：可分别检查A A、B B的气密性：用止水夹夹住的气密性：用止水夹夹住A A、B B间的乳间的乳胶管，先检查胶管，先检查A A的气密性：塞紧橡皮塞，从长颈漏斗注入一定的气密性：塞紧橡皮塞，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水量的水，使长颈漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，长颈漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏后，长颈漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查气。然后检查B B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口浸的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口浸入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气水进入导管形成水柱，说明装置不漏气(3)(3)饱和碳酸氢钠溶液饱和碳酸氢钠溶液 吸收吸收HClHCl气体气体(4)(4)(5)7(5)72 2