1 物质的量1下列叙述中，正确的是（）A12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B 阿伏加德罗常数没有单位C “物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g mol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g mol13下列说法错误的是（）A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4下列各组物质中，含原子数最多的是（）A0.4 mol NH3B4时 5.4 mL 水C10 g 氖气D6.021023个硫酸分子5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A2.5 1019个B2.5 1022个C51019个D 5 1022个6下列说法错误的是（）A.6.02 1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有 6.02 1023个氧原子7下列物质里含氢原子数最多的是（） A 1 mol H2 B0.5molNH3 C6.02 1023个的 CH4分子 D0.3molH3PO480.1 mol NaHCO3中含有（） A 0.2 mol Na+B0.05 mol CO23 C 6.02 1023个 O D0.1 mol H 91g O2和 1g O3相比，下列表述正确的是（） A所含分子数相同 B 所含原子数相同 C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有 0.1 molO ，则 X的相对原子质量为（）A.21.6 B.28 C.14 D.31 11某气体物质质量为6.4 g ，含有 6.02 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D32 12如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A1/n mol1 B9n mol1 C 2n mol1 Dn mol113 1molH2O 约含个 H2O； 1molO 约含个 e-；2molH+约含个 H+； 3 6.02 1023个电子的物质的量是 mol e-；1.204 1024个水分子的物质的量为 mol。14 5mol 的 CO2与 8mol 的 SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。16多少 molH2SO4分子与 1.806 1024个水分子含有相同的氧原子数？174.5g 水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。答案18. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 0.5molNH31molHe0.5molH2O0.2molH3PO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页2 A B. C. D. 19.0.012kg14C含有的碳原子数A. 等于 NA B. 小于 NA C. 大于 NA D. 无法判断20. 含有相同氧原子数的CO2和 CO的物质的量之比为A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:121.mg O2中含 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n B.16n/m C.32n/m D.n22. 1.6g某元素含有6.02 1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A1 B. 12 C.16 D.2323质量相等的SO2和 SO3，所含氧原子数之比为A1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:624. 下列叙述正确的是A同质量的H2和 Cl2相比， H2的分子数多BNa2O2的摩尔质量为78gC0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204 1023D 1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子25在 100g 浓度为 18molL-1 ，密度为 gcm-3 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9molL-1 的硫酸，则加入的水的体积为A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于 100/ mL 26.将 4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？27.V mL 硫酸铝溶液中含有a g3Al，取mL4V溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中24SO的物质的量浓度是（）A. 1LmolV9a125B. 1LmolV18a125C. 1LmolV36a125D. 1LmolV54a12528. 在 NaCl、42MgSOMgCl和三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为1Lmol1. 0、2Mg的浓度为1Lmol25.0、Cl的浓度为1Lmol2.0，则24SO的物质的量浓度为（）A. 0.5 1LmolB. 0.45 1LmolC. 0.2 1LmolD. 0.25 1Lmol29.某溶液中溶质的摩尔质量为M 1molg，密度为1mLg，溶质的质量分数为%，物质的量浓度为c 1Lmol。取精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页3 a mL 此溶液，其中含有m g 溶质。（1）用含 a、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为_。（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_。（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为_。30.在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M 1molg）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为d 1mLg，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_。物质的分类一、选择题（只有1 个正确答案；共6 小题，每小题3 分，共 18 分。 ）错误！未指定书签。 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐错误！未指定书签。 下列分散系最稳定的是（）A悬浊液B乳浊液C胶体D溶液错误！未指定书签。 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A豆浆B牛奶C蔗糖溶液D烟、云、雾错误！未指定书签。 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A胶粒直径小于1nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动D胶粒不能通过半透膜错误！未指定书签。 胶体区别于其它分散系的特征是（）A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动错误！未指定书签。 用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A电泳B电解C凝聚D渗析错误！未指定书签。用下列方法来制备胶体, 能够得到胶体的是（）A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B把 1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中 , 边加边振荡，并加热到沸腾C把 1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中 , 并加以搅拌D把 1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中 , 边加边振荡错误！未指定书签。 （12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子。可用的方法除去 Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页4 （4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。错误！未指定书签。 （8 分）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。 （写出 2 种方法给6 分，再多写出正确方法的奖励2 分）。10. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A.NH3B.CH4C.NaHCO3 D.HClO3 11. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（）A.与活泼金属反应生成盐和氢气B.与碱反应生成盐和水C.使紫色石蕊试液变蓝色D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀能力拓展12. 在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页5 1D 2 D 3 A 4D 5C 6D7C 8B 9C 10 C 11A 12B13 6.02 102386.02 10232 6.02 1023； 3mole-； 2 14 5 8 ； 5 8 55128 16 0.75mol 1724.5 1 4 125A26 解析：溶质的物质的量mol1.0molg40g4)NaOH(n1，溶液的体积为mL250VL25.0mLL1013，由Vnc得，1Lmol4.0L25. 0mol1.0c。取出的 10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为13mLL10mL101Lmol4.0mol004.0，含 NaOH的质量为g16.0molg40mol004.01。27 解析： 根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。3Al的物质的量为mol27a，由硫酸铝的电离方程式可知24SO的物质的量为mol18amol27a23，其物质的量浓度为1LmolV18a1000，mL4V溶液的物质的量浓度为V mL 溶液物质的量浓度相同，mL4V和 4V mL 溶液所含的24SO的物质的量相同，则有mLV4cmL4VLmolV18a10001，解得1LmolV36125c。故选C 项。28 解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即)SO(n2)Cl(n)Mg(n2)Na(n242。 设 溶 液 的 体 积 为1L ，24SO的 物 质 的 量 为x mol ， 代 入 上 式 ：x22.0225. 01.0，解得 x=0.2，即24SO的物质的量浓度为0.21Lmol。故选 C 项。29 解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算（常用的公式为M1000c，100SS）（1）依据物质的量浓度的公式Vnc，可得：aMm10001000aMmc。（2）由M1000c，推出1000cM，因为题目中质量分数用%表示，代入上式可得10cm。（3）由M1000c可得，1000cm，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则%10cm。若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式100SS，可见掌握此公式可熟练求解。30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式M1000c求出溶质的质量为g4.22VM，溶液的质量为g)10001.04.22VM(，则溶质的质量分数为1004.22VM4.22VM，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：1Lmol2240MVVd1000c。在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。物质的分类10.D 11. D 12. C 一、选择题1A 2 D 3 C 4 B 5 A 6 D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页6 二、选择题7B 8 CD 9 C 10 C 11 B 12 AC 13 AC 14 C 15 B 16 D三、填空题17 （每空 2分）过滤渗析蒸馏过滤、蒸发加热分解1819陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。20自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。21血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液12 滴）中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入12 滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。3. 1mol 下列气体中所含原子数最多的是（）A. H2 B . CH4 C .CO2 D . O2 4. 氢原子数目为9.03 1023 的 NH3 质量为 _ 2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、 H2SO4 6、一定量的下列物质中，含电子总数为NA 的是（）A、0.012 kg 12C B、0.1 mol OH- C、6.02 1023 个水分子D、0.5 NA 个 NH4+ B 7、下列各组物质中，其分子数一定相同的是（）A 1 g H2 和 6.02 1023 个 O2 B 1 mol H2O 和 NA 个 CO2 分子C 35.5 g Cl2 和 1 mol He D NA 个 N2 分子和 48 g O2 分子B D 9、1g H2O 中含有 a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1 B 8下列说法正确的是（）A氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B硫酸的摩尔质量是98g C CO2 的相对分子质量是44g D CO32摩尔质量是60 g/mol 9、 1g H2O 中含有 a 个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A、 (a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页