优秀学习资料欢迎下载淄博七中高三期中考试化学试题本卷满分： 100 分考试用时： 90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Al-27 K-39 Mg-24 Mn-55 Cu-64 Ba-137 第卷（选择题共 35 分）一、选择题（本题包括15 小题， 1-10 每小题 2 分， 11-15 每小题3 分，共计35 分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N-N 吸收 167kJ 热量，生成1mol NN 放出 942KJ，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A. N4属于一种新型的化合物 B.N4与 N2互为同位素C. N4与 N2互为同素异形体 D. 1mol N4气体转变为N2将吸收 882kJ 热量2. 下列说法正确的是经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐。A. B. C. D.3. 下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A.Cl2 B.SO2 C.NaOH D.C2H5OH 4. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B. 铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀5. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A. 所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数 C. 含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A漂白粉露置在空气中失效：ClOCO2H2O HClOHCO3B向 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2O Al(OH)3 HCO3C向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O 2SO324Cl6HD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+7如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、 Fe3+等杂质， 加入的药品顺序为：Na2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原8设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol 羟基与 17gNH3所含电子数都为NAB12.4g 白磷（分子式为P4）中含有 PP共价键 0.6NAC常温常压下，Na2O2与足量 H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NA D适量铜粉溶解于1L0.5molL1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA9NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。下列说法正确的是A石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B25， NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应10Al、Fe、 Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al 11. 24242272422K CrOH SOK Cr OK SOH O227424243242K Cr O6FeSO7H SO3Fe (SO )K SO7H O2434224Fe (SO )2HI2FeSOIH SO下列结论正确的是 A. 均是氧化还原反应B. 氧化性强弱顺序是2272432K Cr OFe (SO )I C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1 D. 反应中0.1mol 还原剂共失去电子数为236.02 1012.A 、B、C、 D、E 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。A 是周期表中原子半径最小的元素， B 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍， C、D、E处于同一周期，E 与 B处于同一族， C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载 A. 元素 B、 C 、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素 A不能与元素B形成化合物22A B C. 元素 B、 E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:mmA BA E D. 元素 D、 E的最高价氧化物的水化物都是强酸13.X 、Y、Z、 M四种金属，已知X 可以从 Y 的盐溶液中置换出Y：X 和 Z 作原电池电极时，Z为正极； Y 和 Z 的离子共存于电解液中，Y离子先放电； M的离子的氧化性强于Y 的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM 14. 如图所示，11H393.5kJ mol，12H395.4kJ mol，下列说法或表示正确的是 A. C(s、 石墨） =C(s、 金刚石）H=+1.91kJ molB.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性比金刚石弱D.1mol石墨的总键能比1mol 金刚石的总键能小1.9kJ 15. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验( 如右图 ) 。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A. 铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应 C. 铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极， b 点是正极第卷（非选择题共 65 分）16 （ 14 分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备 KMnO4的实验流程可表示如下：（1）反应发生反应的化学方程式是；反应发生反应的离子方程式是；（2）操作的实验步骤为、；可循环利用的物质的化学式为；（3）计算用2.5kg 含 MnO280% 的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为：（4） 取制得的产品6.5g ，配成 250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g 配成适量溶液。用上述 KMnO4 溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4软锰矿锰酸钾氯化钾高温滤液KOH KClO3反应 H2O 操作 过滤酸化反应 高锰酸钾二氧化锰操作 过滤滤液操作 滤渣产品精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载溶液的体积为25.00mL。该 KMnO4的纯度为 %（保留小树点后一位）。17 （16 分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下， 工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是。（2）称取碳素钢6.0g 放入 15.0mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体 Y。甲同学认为X中除 Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生 Fe2+的离子反应方程式为：，检验是否有Fe2+应选用下列（选填序号）试剂。aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和KSCN 溶液 c浓氨水 d酸性 KMnO4溶液乙同学取560mL(标准状况 ) 气体 Y 通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g 。由此推知气体Y中 SO2的体积分数为。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有 Q1和 Q2两种气体，其中 Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应） 。（3）装置 B中试剂的作用是（4）用化学方程式表示Y气体中的 Q2气体是如何生成的：。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（选填序号） 。aA之前 bA-B 间 cB-C 间 d C-D间（6）如果气体Y中含有 Q1，预计实验现象应是。18 （ 12 分）某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验中发生反应的离子方程式。实验：取适量实验后的溶液，滴加4 mL 0.5 mol L1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（2）实验化学反应中转移电子的物质的量是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载（3） 以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是。实验：取适量实验后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。（4）写出实验中发生反应的离子方程式。（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式” ，一个是“还原反应式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e= Cu2+，还原反应式： 2Fe3+2e= 2Fe2+。据此，将反应 2Al 2OH2H2O = 2AlO2 3H2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：，还原反应式：。19 （12 分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：（1）写出电解食盐水反应的离子方程式。（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：。（3）已知：Mg(s) Cl2(g) MgCl2(s) ；H 641 kJ mol1Ti(s)2Cl2(g) TiCl4(s) ；H 770 kJ mol1则 2Mg(s) TiCl4(g) 2MgCl2(s) Ti(s)；H 反应 2Mg TiCl42MgCl4Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是。（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2t（不考虑生产过程中物质的任何损失） 。（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是。20 （ 11 分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（ 1）冶炼铜的反应为：8CuFeS221O2高温8Cu4FeO 2Fe2O316SO2若 CuFeS2中 Fe 的化合价为 2，反应中被还原的元素是（填元素符号） 。（ 2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d用浓硫酸吸收（ 3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为 I2：S2O822I2SO42I2。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：、（不必配平）（ 4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去 Al3+的离子方程式是。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载参考答案及评分标准1C 2B 3 B 4D 5D 6B 7D 8B 9A 10 C 11 B 12 C 13 D 14 A 15 D 16（ 14 分）（ 1）3MnO2KClO36KOH 3K2MnO4KCl3H2O. （2 分）3MnO424H+ MnO2 2MnO42H2O （2 分）（ 2）浓缩（ 2 分）结晶（ 2 分） MnO2（ 2分）（ 3）2.4kg （ 2 分）（ 4）97.2% （ 2 分）17（ 16 分）（ 1）铁表面被钝化（意思相近均给分，2分） ；（ 2） Fe+2H+Fe2+H2(或 2Fe3+Fe3Fe2+) （2 分） d（ 2分） ； 0.80 （或 80% ） （2 分） ；（ 3）检验 SO2是否除尽（ 2 分） ；（ 4）C+2H2SO4CO2+2SO2+2 H2O （2 分） ；（ 5）c（2 分） ；（ 6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2 分） ；18（ 12 分）（ 1） ClO 2I 2H I2 Cl H2O（ 2 分）（ 2） 0.004 mol （没单位给1 分）（ 2 分）（ 3） SO42、 I2、 ClO（ 2 分）（ 4）I2+5ClO+H2O 2IO3+5Cl+2H+（或 I2+5ClO+2O H 2IO3+5Cl+H2O） （ 2 分）（ 5）2Al+8OH6e=2AlO2+4H2O （或 Al+4OH3e=AlO2+2H2O） （ 2 分），6 H2O6e=6OH+3H2（ 2 H2O 2e=2OH+2H2） （2 分）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载通电19（ 12 分) （ 1）2Cl2H2O 2OHH2 Cl2； （2分）（ 2）2FeTiO36C 7Cl2高温2TiCl42FeCl36CO ； （2 分）（ 3） 512 kJ ?mol1 （2 分，没单位给1 分）防止高温下Mg（Ti ）与空气中的O2（或 CO2、N2）反应；（2 分）（ 4）10； （2 分）（ 5）CH3OH 8OH 6eCO326H2O（2 分）20（ 11 分）（ 1）Cu、 O ； （2 分）（ 2）b、c； （2 分，各 1 分）（ 3）2Fe3+2I2Fe2+I2； （1 分） S2O822Fe2+2SO422Fe3+； （1 分）（离子方程式不配平不扣分，顺序颠倒不扣分）（ 4）a：2Al3+4OHAlO22H2O或 Al3+4OHAl(OH)4 ； （1 分）b：稀硫酸、 KMnO4溶液； （2 分，各 1 分）稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页