名师精编优秀资料一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1物质的变化：物理变化 ：没有生成其他物质的变化。化学变化 ：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。 物质发生化学变化时一定伴随物理变化 ；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化 。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征 ：生成了其他物质的变化。2物质的性质 (描述性质的语句中常有 “ 能”“可以” 等字) 物理性质 :颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质 :通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质 跟原子的最外层电子数 关系最密切。原子的最外层电子数 决定元素的化学性质。（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质物质种类稀有气体质纯净物元素种类氧化物化合物其他3.混合物 ：是由两种或两种以上的 物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关 。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物， 多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4.纯净物 ：由一种物质组成的。例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“ 某化某”“某酸某” 的都是纯净物，是化合物。5.单质 ：由同种（或 一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧） 、氢气、水银。6.化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页名师精编优秀资料名称中有 “ 某化某”“某酸某” 的是化合物。7. 氧化物 ：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。（三）分子、原子、离子、元素和化学式8. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数 (即核内质子数 )决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但 H、N、O、Cl 等符号不能表示单质，它们的单质是： H2、N2、O2、Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是： O 氧、Si硅、Al 铝、Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“ 语法”: “某分子” 由“ 某原子构成”“ 某物质” 由“ 某元素组成” 或“ 某某分子构成” （金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1 个水分子由 2 个氢原子和 1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“ 水是由二个氢元素和一个氧元素组成 ”具有相同核电荷数的 粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：（1） H2和 He （2） CO、N2和 Si （3） O2、S和 S2- （4） OH和 F元素、分子和原子的区别与联系元素组成物质元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成组成原子：微观概念，既讲种类，又讲个数原子构成分子9粒子 ：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。10.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成11.原子 ：原子是化学变化中的最小粒子。 （注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。在不显电性的粒子 里：核电荷数质子数核外电子数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页名师精编优秀资料注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。12原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、MnO4、MnO42、ClO3、PO43- 、HCO3-、NH4碳酸氢根（ HCO3-）硫酸氢根（ HSO4-）磷酸氢根（ HPO42-）磷酸二氢根（ H2PO4-）注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素， 二种元素组成的物质不含原子团。 原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。13离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数核电荷数电子数 带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na、Mg2、Al3、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子:O2、OH、S2-、F-、Cl-、SO4 2-、CO32-、NO3- MnO4、PO43、MnO42- 、ClO314.核外电子排布的规律 ：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳 8 个电子。15稳定结构：最外层电子数是 8（只有一层的为 2）的结构。元素的 化学性质 跟原子的 最外层电子数 关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于 4 时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于 4 时，易得到电子使最外层电子数变为 8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系： （元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于 4 时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于 4 时，最外层电子数8元素的化合价16. 化学式的写法： 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：氢气 H2、氧气 O2、氮气 N2、氯气 Cl2、氟气 F2、溴（Br2)、碘（I2） 、臭氧 O3 化合物的化学式写法与读法的一般关系： “ 倒写倒读” 。化合价与化学式 （交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页名师精编优秀资料硝酸铵（ NH4NO3）中氮元素的化合价分别为前N3 价，后 N5 价。17元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正上方2 2 1 Ca 2 价的钙元素O 2 价的氧元素H2O 水中氢元素化合价是1 价注：铵是 NH4原子团； 2 价的铁叫“ 亚铁” ； +1价的铜叫“ 亚铜”无氧时 S为-2 价，跟氧结合时 4 或6 价。SO32原子团叫“ 亚硫酸根”无氧时 Cl 为-1 价，跟氧结合时 1、+3、+5 或+7 价18.相对原子质量 ：以一种碳原子（碳 -12）质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。相对原子质量一个碳原子的质量一个某原子的质量 12 （相对原子质量是个比，单位为 1）相对原子质量 质子数 中子数19. 化学反应基本类型化合反应： AB.C 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应分解反应： ABC. 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种 单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应ABCACB 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：20我国古代在化学方面的杰出贡献主要有： 造纸术、火药、烧瓷器21.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应） ，不是一种基本反应类型。慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败燃烧必备的二条件：可燃物与氧气接触，温度达到着火点自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）还原剂：在化学反应中得到氧的物质。 常用的还原剂有 H2、CO、C 等，具有还原性。22.催化剂（触媒） ： 在化学反应里能 改变其他物质的化学反应速率，而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂23. 书写化学方程式依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（ 在精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页名师精编优秀资料一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）书写化学方程式的步骤：化学式写正确，方程式要 配平，条件箭头要标明。遵守二原则：一是以 客观事实为基础 ，不能随便臆造化学反应和化学式；二是遵守质量守恒定律 ，等号两边的各种原子数目必须相等二、元素及其化合物（一）水1.水、蒸馏水是纯净物 、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即 “ 三废” ）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验（水中加少量硫酸或 NaOH，增强水的导电性） 水通电（正极 O2 负极 H2 ，体积比 1:2）2H2O2H2 O2 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色（二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%，CO2 0.03% 5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物 较多的是 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体。（三）氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。（1）木炭在氧气中燃烧（ O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体（2）硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S +O2点燃SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 ，产生有 刺激性气味 的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量（3）磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低 ,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。（4）镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O2点燃2MgO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页名师精编优秀资料现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃（5）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂（6）氢气在空气中燃烧 (点燃爆鸣气 ) 2H2+O2点燃2H2O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 ，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸（7）蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。（8）加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2 (OH)2CO32CuOH2OCO2（现象： 绿色粉末变 黑色，管壁有 水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）（四）氧气的制法 ：10工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气 反应原理：加热高锰酸钾： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物： 2KClO32MnO2KCl+3O2实验室制取氧气注意事项：试管口略向下倾斜 （防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气， 至管口冷凝成水滴而倒流， 使试管破裂） ；用排水法收集氧气， 导管口开始有气泡放出时不宜立即收集 ，当气泡连续地较均匀地放出后再收集 （因为开始放出的气泡不纯，含有空气）排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）其他生成氧气的反应：通电1、水通电（正极 O2，负极 H2，体积比 1:2）2H2O2H2 O22、加热氧化汞 2HgO2HgO2 （五）氢气的性质和用途11氢气的性质（）物理性质：密度最小的气体，难溶于水（）化学性质可燃性：氢气在空气中燃烧： 2H2O2点燃2H2O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页名师精编优秀资料不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。还原性：氢气还原氧化铜 H2CuOCuH2O 现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项： “ 酒精灯迟到早退 ” ，即开始时要先通入氢气后加热 （目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热 ，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成 CuO）（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料12生成氢气的反应（实验室制取 H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸）锌粒和稀硫酸反应 ZnH2 SO4ZnSO4H2(六)单质碳的性质15金刚石和石墨是由碳元素组成的两种 不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因 碳原子的排列不同16碳的化学性质 跟氢气的性质相似 (常温下碳的性质不活泼 ) 可燃性：木炭在氧气中燃烧 : CO2点燃CO2 现象：发出白光，放出热量碳燃烧不充分（或氧气不充足） : 2CO2 点燃2CO 还原性：木炭高温下还原氧化铜 C2CuO高温2CuCO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验注意事项 : 试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂） ；实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）木炭高温下还原氧化铁 3C2Fe2O3高温4Fe3CO2( 氢气跟 CO2不反应) 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳CCO2高温2CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2COO2点燃2CO2 （七）二氧化碳的性质17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“ 干冰精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页名师精编优秀资料用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18.二氧化碳的化学性质跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 :CO2H2OH2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定 CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水CO2Ca(OH)2CaCO3 H2O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应： CO22NaOHNa2CO3H2O（无明显现象）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。（八）一氧化碳的性质19一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水20一氧化碳的化学性质可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 : 2COO2 点燃2CO2现象：发出蓝色火焰，放出热量还原性：一氧化碳还原氧化铜（ 不是置换反应 ）:COCuOCuCO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理 ： 一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的 CO 燃烧转变成无污染的 CO2一氧化碳还原氧化铁 :3COFe2O32Fe3CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力三种有可燃性、还原性的物质： 氢气、碳、一氧化碳 （都可用于冶炼金属、用作燃料）（九）碳酸钙的性质和用途21碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3.大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（ CaO）和二氧化碳、制水泥。22.碳酸钙 的物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质：跟盐酸、硝酸反应（ 碳酸钙不溶于水，可溶于酸 ）CaCO32HClCaCl2H2OCO2 （实验室制取 CO2的反应）高温分解： CaCO3高温CaOCO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页名师精编优秀资料CaOH2OCa（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）三、化学符号及含义1.若干个原子 ：在元素符号 前加数字， “ ” 省略S表示 1 个硫原子，硫元素，硫单质2Ca 2 个钙原子2.若干个 分子：化学式前加数字 （单个的元素符号除外）2H2O 2 个水分子2N2 2 个氮分子nSO2 n 个二氧化硫分子3.若干个 离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）2S2- 2 个硫离子2Ca22 个钙离子2SO4 2- 个硫酸根离子nOHn 个氢氧根离子2Fe32 个铁离子3Fe23 个亚铁离子4.元素的化合价 ：标在元素符号的正上方2 2 1 Ca 2 价的钙元素O 2 价的氧元素H2O 水中氢元素的化合价 1 价5. “2”的含义2Ca2前 2：表示 2 个钙离子，后 2：每个钙离子带 2 个单位正电荷2H2O 前 2：表示 2 个水分子后 2：每个水分子中有2 个氢原子2 CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2 价。四、根据化学式的计算1.指定部分的质量分数物质总质量指定部分的质量 100% 2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax By A 元素：B 元素原子个数 (x) A 的相对原子质量： B 原子个数(y) B 的相对原子质量3.元素的质量分数化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数 100% 物质的总质量某元素的质量 100% 4.物质的质量分数混合物的总质量纯物质的质量 100% 的质量分数根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量 100% 5.元素的质量物质的质量 元素的质量分数6.个数关系和质量关系的关系式：个数关系个粒子个粒子质量比 的相对分子质量： 的相对分子质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 15 页名师精编优秀资料六、物质的颜色大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉蓝色固体：硫酸铜晶体、它的溶液也是蓝色蓝色沉淀：氢氧化铜C（OH）不溶于水可溶于酸红褐色沉淀：氢氧化铁F（OH）不溶于水可溶于酸硫磺是浅黄色固体：液氧、固态氧是淡蓝色红色固体：铜、氧化铁、红磷高锰酸钾：紫黑色固体浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液七、化学实验1制取气体 选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢收集气体的方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如 O2、H2、CH4 、CO 等。排水法收集的气体较纯向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于 29）气体，如 CO2，O2，HCl 向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于 29）气体，如 H2，CH4，NH32.实验室制取氧气注意事项：试管口略向下倾斜 （防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气， 至管口冷凝成水滴而倒流， 使试管破裂） ；用排水法收集氧气， 导管口开始有气泡放出时不宜立即收集 ，当气泡连续地较均匀地放出后再收集 （因为开始放出的气泡不纯，含有空气）排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。 ）4向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页名师精编优秀资料5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。6检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。7氢气还原氧化铜实验注意事项： “ 酒精灯迟到早退 ” ，即开始时要先通入氢气后加热 （目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热 ，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成 CuO）8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的 “ 噗” 的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。气体进出要求：长管进短管出八、 化学实验基本操作1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(12)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成 45角；加热固体时管口略向下倾斜。5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶8.量筒：量取一定量体积的液体， 使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。 不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“ 左物右码” 。 砝码要用镊子夹取。药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（ 氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页名师精编优秀资料11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。12过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“ 一贴二低三靠 ” ：一贴：滤纸紧 贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠 引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠 在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠 接收的烧杯。13.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、 碱、 碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。14.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。15.检 查 装 置 气 密 性 ： 连 接 装 置 把 导 管 的 一 端 浸 没 水 里 ， 双 手 紧 贴 容 器 外 壁 ， 若 导 管 口有气泡冒出，则装置不漏气。16.物质的鉴别氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺CO 有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。鉴别五种气体的步骤：先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷， 无水生成的是一氧化碳； 燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体(CO）反应原理：碳酸盐酸盐H2OCO2 九、化学之最金刚石是天然存在的最坚 硬的矿物石墨是最软的矿物氧是地壳中含量 最多的（非金属）元素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页名师精编优秀资料铝元素是地壳中含量 最多的金属元素 。空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（ N2）密度最小的气体、相对分子质量 最小 的物质是氢气（ H2）相对原子质量 最小的原子是氢原子（ H）相对分子质量 最小的氧化物是水（ H2O）最简单 的有机物相对分子质量最小 的有机物甲烷（ CH4）在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（ K） 、活动性最弱的是金形成化合物种类最多的元素是碳（ C）原子是化学淡化中的最小粒子十、几种气体性质的对比气体物理性质化学性质特 性溶解性密度H2 难溶于水比空气小可燃性、还原性密度最小的气体CH4 难溶于水比空气小可燃性CO 难溶于水比空气小可燃性、还原性、 毒性毒性N2 难溶于水比空气小不支持燃烧，不能燃烧CO2 可溶于水比空气大不支持燃烧，不能燃烧可使澄清的石灰水变浑浊通入石蕊试液，试液变红色可使澄清的石灰水变浑浊O2 不易溶比空气大助燃性，不能燃烧使带火星的木条复燃十一、典型解题方法1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。2.共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成3.推断题的突破口：颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色）沉淀（ AgCl BaSO4 不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl 或 BaSO4；若沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl 或 BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页名师精编优秀资料十二、物质的化学名称、俗名和化学式汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰） CaO 固体二氧化碳（干冰） CO2 氧化铁（铁锈的主要成分） Fe2 O 3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分） CaCO3 碱式碳酸铜（铜绿） Cu2 (OH)2 CO3 氯化钠（食盐） NaCl 甲烷（沼气） CH4 乙醇（酒精） C2 H5 OH 乙酸（醋酸） CH3 COOH 碳酸钠（纯碱） Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾） CuSO4 5H2O 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰） Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物十三、物质的化学式A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）钡钾钙钠镁铝锌铁 锡铅（氢）铜汞银铂金Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 2、非金属单质氢气 H2、氧气 O2 、氮气 N2、氯气 Cl2、氟气（F2） 、溴（Br2)、碘（I2）碳 C、硅 Si、磷 P、硫 S、臭氧（O3）3、稀有气体氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar B 化合物： 由不同种元素组成的纯净物。氧化物 ：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。十四、化学方程式和计算1、计算在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！化学式写正确方程式要 配平相对分子质量 计算要准确步骤：解、设化学方程式找已知物和未知物、算相对分子质量列比例答2化学方程式的意义和读法：以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页名师精编优秀资料质量比等于2KClO32MnO2KCl + 3O2 系数 相对分子质量：245 149 96 微观意义： 每 2 个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成2 个氯化钾分子和 3 个氧分子宏观（质的）意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气量的意义： 每 245份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成149份质量的氯化钾和 96份质量的氧气。注意：“+”不能读成“ 加” ，“=”不能读成“ 等于” 要读为“ 生成” 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页