优秀学习资料欢迎下载高三化学第一轮复习专题训练一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。每小题 3 分，共 46 分）1、实验中需 2mol/L的 Na2CO3溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分别是A1000mL ，212g B950mL ，543.4g C任意规格， 572g D500mL，286g 2、下列说法正确的是() A液态 HCl 、固态 NaCl 均不导电，所以HCl、NaCl 是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质3(2009湖南师大附中高三月考)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 ( ) A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带4、阿伏加德罗常数约为6.02 1023 mol1，下列叙述正确的是A2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B0.1 L 3 molL1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4+数目为 0.36.021023C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.02 1023D4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023 5、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 () Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2) Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2) 6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与 HNO3溶液Cu与 FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与 HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是() ABCD7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ) A水电离产生的c(OH) 11012molL1的溶液中： NH4、Na、Cl、HCO3B能使 pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、AlO2、S2、CO23C含有大量 Fe3的溶液： SCN、I、K、BrD澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO4、Al3、SO248、下列离子方程式书写正确的是A过量的 SO2通入 NaOH溶液中： SO2+2OH=SO32+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+ = 2Mn2+5NO3+3H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO329、将含有 O2和 CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是 ( ) A原混合气体中 O2和 CH4的体积比为 2:1 B残留物只有Na2CO3C原混合气体中 O2与 CH4的物质的量之比为1：4 D残留物只有 Na2CO3和 NaOH 10、下列叙述中正确的是A相同条件下， N2和 O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基 (CH3)和羟基 (OH)所含电子数相等C常温常压下 28 g CO与 22.4 L O2所含分子数相等D16g CH4与 18 g NH4+所含质子数相等11、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后 ，收集到气体 0.04 mol；(3)第三份加足量 BaCl2溶液后 ，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤 、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验 ，以下推测正确的是 () AK一定存在B100 mL 溶液中含 0.01 mol CO32-CCl一定不存在DBa2一定不存在 ，Mg2可能存在12、下列叙述正确的是A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等13、能正确表示下列反应的离子方程式是A醋酸钠的水解反应： CH3COO+H3O+= CH3COOH+H2O B碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O+CO2+H2O = C6H5OH+CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO3= 3Fe3+2NO +4H2O 14、 往含 I和 Cl的稀溶液中滴入 AgNO3溶液， 沉淀的质量 m(沉淀)与加入 AgNO3溶液体积 V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为A(V2V1)/V1BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V1 15、在由水电离产生的H+浓度为 11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是K+、Cl、NO3、S2；K+、Fe2+、I、SO42；Na+、Cl、NO3、SO42精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载Na+、Ca2+、Cl、HCO3K+、Ba2+、Cl、NO3ABCD16、M(NO3)2热分解化学方程式为： 2 M(NO3)22MO+4NO2+O2。加热 29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么 M 的摩尔质量是A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol 17、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与 Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)=NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI 与液氨反应， AtI既是氧化剂又是还原剂DAtI 与液氨反应，是自身氧化还原反应18、密度为 0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A等于 13.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D无法确定19、下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl( 浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2催化剂2Cl2+2H2O(g) 2KMnO4+16HCl( 浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2 CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO220、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的 P原子个数比是A6:5 B5:6 C11:5 D11:6 21某溶液中含有HCO3、CO23、SO23、 Na、NO3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后 (溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是() ANO3BCO23、NO3C SO23、NO3DCO23、NO3、Na22硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO24的浓度为0.20 mol/L 时，加入等体积的0.20 mol/L 的 KOH 溶液 (混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K的浓度为 () A 0.20 mol/L B0.25 mol/L C 0.225 mol/L D0.45 mol/L 23有 NaCl 、FeCl2、 FeCl3、 MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 () A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN 溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载24 (12 分)由短周期元素组成的单质A、B、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A 的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，乙 _。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_ 。(3)写出下列变化的化学方程式：A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_ ；乙与过量CO2反应的离子方程式：_ ；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：_ 。25 (10 分 )如图中 A 到 F 是化合物，且A、B、E、F 均含钠元素，G 是单质。A(固体 ) 加热BCD E E BGFG (1)写出 A、B、E、F 的化学式：A_，B_，E_，F_。(2)写出反应的化学方程式_ ；_ ；_ _ 。26、 （8 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3+4H+3eNO +2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_ （2）反应中硝酸体现了、性质。（3） 反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若 1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。27 （12 分） AH 及 X 均为中学化学常见物质，X 是一种金属单质，A、B 是两周期表中相邻元素，且A 在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）试回答下列问题：（1）写出 C物质的化学式；G 物质的电子式：。（2）在上述反应中肯定不属于氧化还原反应的是（填编号）；（3）用离子方程式表示在D 溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：（4）请写出C 腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式：。（5）写出反应的化学方程式：。28、 （12 分） 实验 室用密 度为1.18g/mL ，质 量分数为36.5%浓盐 酸配制250mL0.1mol/L 的盐酸溶液 , 填空并请回答下列问题：（1）配制 250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积 _mL ，应选用容 量 瓶 的 规 格 _mL。除 容 量 瓶 外 还 需 要 的 其 它 仪 器_ 。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_ A用 30mL水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3） 操作 A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_ 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）? a.没有进行 A操作_ ； b.加蒸馏水时不慎超过了刻度_ ；c.定容时俯视_ 。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理? 加蒸馏水时不慎超过了刻度 ? _ 向容量瓶中转移溶液时 (实验步骤 B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页