启 智 教 育九年级化学下册（各单元详细知识点总结）年级：班级：姓名：学号：启 智 教 育九年级化学第八单元金属和金属材料（知识点）一金属1金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，100 多年前才开始使用铝。铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多的金属是铁，其次是铝（铝的密度小，抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用）2金属的物理性质金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。 金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性， 不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。 铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。 常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但体温计中的汞（俗称水银）却是液体。3 . 金属之最 地壳中含量最高的金属元素是铝（其次是铁）。人体中含量最高的金属元素是钙。 目前世界上年产量最高的金属是铁。 导电，导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）。 密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）。 密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）。 熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。为什么？（熔点较低的金属精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页是锡） 硬度最大的金属是铬， （硬度较小的金属有铅Pb） 。4影响物质用途的因素讨论： 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？铅硬度小，铅有毒。 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，原因是银的价格昂贵，资源稀少。 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（钨的熔点高，锡的熔点低，用锡做灯丝会熔化。） 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样？（铬的硬度大，不生锈，金虽然美观但价格高。） 在制造保险丝时，则要选用熔点较低的金属。（为什么 ?） 在制造硬币时，要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。（为什么？）结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。二. 合金1.合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而形成的具有金属特性的物质。 （合金至少含一种金属，也课题一金属材料1 启 智 教 育可含多种金属。）注意： （1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适合不同的用途。（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等， 可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。（4）钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料。性质：熔点高、强度大、密度小、可塑性好、易于加工，机械性能好，抗腐蚀性能非常好，与人体具有很好的 “ 相容性 ” ，又称亲生物金属。用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。 锰钢:(韧性好、硬度大 )用于钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 17 页课外阅读： P7页形状记忆合金家庭小实验： P8 页 淬火与回火课题二金属的化学性质2 启 智 教 育1.根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同可以知道金属的活泼性。以上事实说明：镁，铝较活泼；铁，铜次之；金,银最不活泼。2.铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（ Al2O3）薄膜，能阻止铝被进一步氧化。1金属能与酸反应（注：酸一般是指稀盐酸和稀硫酸）有些金属的化学活动性比氢强，如Mg、Al 、Zn、Fe 等，它们都能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气；但有些金属比氢的活动性弱，它们不能与酸反应，如 Cu、Ag 等。当铁与酸反应时，生成物为价的铁，而不是价的铁。2 要求写： Mg,Al,Zn,Fe分别与稀盐酸，稀硫酸反应的化学反应方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4 +H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2 Fe +2HCl = FeCl2+H2 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 Fe +H2SO4= FeSO4+H2 三金属能与某些化合物的溶液反应：3 启 智 教 育只有活动性强的金属，才能把活动性弱的金属从它们的化合物的溶液中置换出来， 反之则不能。 例如：Fe +CuSO4= FeSO4+Cu （我国西汉发现的湿法冶铁原理）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag CuFeCl2不反应（注意：一些物质的颜色.MgO、Al O为白色固体，FeO、CuO 为黑色固体，铁丝为银白色，铁粉为黑色。ZnSO4 AgNO3 HCl H2SO4 的溶液均为无色，FeCl2 FeSO4的溶液为浅绿色；CuSO4 Cu(NO3)2 CuCl2 的溶液为蓝色。）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 17 页由一种单质与一种化合物反应， 生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 置换反应的数学表达式为：。常见的置换反应：活泼金属与酸的反应 活泼金属与化合物溶液的反应 碳和金属氧化物的反应 氢气与金属氧化物的反应四.置换反应 (由二,三总结如下 ) 五金属活动性顺序从金属与 O2 反应的难易、 金属与酸反应的剧烈程度， 可分析得出金属的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au -金属活动性由强逐渐减弱（）金属活动性顺序可采用“ 五元素一句 ” 的方法记忆，即 “ 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金 ” 。 （）金属活动性顺序的应用： 判断金属活动性的强弱在金属活动性顺序里， 金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。 判断金属与酸的置换反应能否发生在金属活动性顺序里， 位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 位于氢后的金属不能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。例如：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 CuH2SO4 不反应 判断金属与化合物溶液的置换反应能否发生在金属活动性顺序里， 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。例如：Fe +CuSO4= FeSO4+Cu CuFeSO4不反应4 启 智 教 育金属与化合物的溶液发生置换反应的条件：A 金属的活动性必须排在化合物中金属的前面；如 Fe能与 CuSO4溶液发生置换反应，而 Cu 不能与 FeSO4溶液发生反应 . B 不能用 K、Ca 、Na 与化合物的溶液反应，因为它们太活泼，能与溶液中的水反应。C 化合物必须溶于水，金属与化合物的固体不能发生置换反应。注：选择铁的化合物时只能选含Fe 的化合物，Fe 有较强的氧化性能与不活泼金属反应 .如：Cu2FeCl3CuCl22FeCl2 而 CuFeCl2 不反应。 优先置换原理 近K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 远 金属和化合物溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 17 页“ 先远”“后近” ；例：在 AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉， 铁先和 AgNO3 进行置换反应，只有当 AgNO3反应完了，铁才和Cu(NO3)进行置换反应。 金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“ 先远”“后近 ” 。例：锌粉和铁粉同时放入CuSO4溶液中，锌先和 CuSO4反应，锌反应完了铁才和 CuSO4反应。课题三金属元素在自然界的存在方式地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、 银等以单质形式存在外， 其余都以化合物形式存在。 工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。（）地壳中含量最多的金属元素是Al,其次是 Fe,还含有 Ca、Na、K、Mg、Zn、Cu、Ag、Au 等。（）几种常见矿石的名称及主要成分：赤铁矿（Fe2O3） 、磁铁矿（ Fe3O） 、菱铁矿（ FeCO3 ） 。黄铁矿（ FeS2 ）一.铁的冶炼1.实验室炼铁：一氧化碳还原氧化铁(1)仪器：铁架台（ 2 个） 、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2 个） 、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体（3）装置图：加热；停止通入一氧化碳。（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰 。高 温点 燃（ 6 ） 化 学 方 程 式 ： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2 2CO+O2（7）注意事项：与H2 还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO 再加热（由于 CO 具有可燃性，在加热前应先排23 金属资源的利用和保护（4）步骤：检验装置的气密性； 装入药品并固定； 向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止5 启 智 教 育尽 装 置高 温C+O2CO2CO Fe2Fe+3CO2 2 C+CO22O3+3CO 高 温高温CaCO3CaO+COCaSiO3 ( 渣) 2 CaO+SiO2 石灰石为造渣材料。注：实验室炼得的铁是纯净物，工业上炼得的铁是混合物。3含杂物质的化学方程式的计算（）化学方程式所表示的物质之间的质量关系，都是纯净物之间的质量关系。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 17 页当反应物中含有杂质时，必须先将它们换算成纯物质的质量，然后才能代人计算。（）纯物质与不纯物质的质量之间换算关系如下： 纯度纯物质的质量不纯物质的总质量 100% 1杂质的质量分数 纯物质的质量不纯物质的质量 纯度 不纯物质的质量纯物质的质量 纯度 杂质质量不纯物质的质量 （1纯度）二.金属资源的保护.铁锈蚀的条件探究a. 干燥空气中不生锈b. 浸没在水中不生锈c. 潮湿空气中生锈，食盐水生锈更快铁生锈的条件是铁必须要与水、 氧气等物质共同作用， 所以铁在潮湿的空气中易生锈，在干燥的空气中不易生锈。铁锈的几点说明（）铁锈是一种红褐色且不溶于水的固体，但铁锈易吸水， 使铁制品表面潮湿而易生锈。（）铁锈成分复杂，主要是Fe2O3 XH2O 它是一种疏松多孔的物质；铁锈很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。（）铁生锈的反应中有氧气参加，进程缓慢，没有发光现象，放热不易觉察，所以铁生锈是缓慢氧化。防止铁生锈的措施根据铁生锈的原理，要防止铁制品锈蚀，依据的原理有三种：（）使铁制品隔绝氧气； （）防止铁制品与水接触（或者使铁制品既不与氧气也不与水接触）（）制成合金，改变性能，增强其抗腐蚀性。6 启 智 教 育.金属资源的保护保护金属资源的有效途径有：防止金属的腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的替代品等。（）金属资源是有限的，而且不能再生，废旧金属随意丢弃，不仅会造成资源的浪费，还会造成环境污染。（）废旧金属的回收利用可减少铜、汞等有毒金属对环境的污染。当铁制品表面出现铁锈时，要及时将铁锈擦掉，否则铁制品会锈蚀得更快。第九单元溶液（知识点）（一）溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 17 页物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。3、溶液的特征。均一性：溶液中各部分性质相同。稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。注：溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe呈浅绿色，有 Cu 呈蓝色，有 Fe呈黄色，有 MnO4 呈紫红色。均一稳定的液体不一定是溶液。4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（NH4NO3）等。5、加快物质溶解速度的方法有：加热（或升温）；搅拌（或振荡）；将固体研成粉末。（二）溶液的组成1、 溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。3、 常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙 Ca(OH)2 水 H2O 盐酸氯化氢 HCl 水 H2O 2+2+3+7 启 智 教 育碘酒碘 I2 酒精 C2H5OH 4、 溶液的质量溶质质量溶剂质量5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。（2）数学表达式溶质质量分数（ ）（3）理解：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数， 应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况若溶质全部溶于水， 且不与水发生化学反应， 直接利用上述计算公式进行计算。若溶质虽不与水反应， 但没有全部溶解， 则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。若溶质为结晶水合物， 溶于水后， 其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。6、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量 (对固体溶质 )或量取 (对液体物质 )、溶解、装瓶，贴签。以配制 50g溶质质量分数为 5%的蔗糖溶液为例说明。（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g 溶质质量分数为 5%的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量： 50g 5%2.5g，水的质量： 50g2.5g47.5g 。（2）称量用托盘天平称 2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL 水。（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签， 标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤： 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。二、饱和溶液和不饱和溶液：1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。3、相互转化：饱和溶液不饱和溶液8 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页启 智 教 育4、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。5、固体物质的溶解度：、定义：在一定温度下，该物质在100 克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。、意义：例：在20时氢氧化钙 Ca(OH)2 的溶解度为 0.165 克，表示的意义为：20时氢氧化钙Ca(OH)2 在 100 克水中溶解 0.165 克后，就达到了饱和状态。、有关计算：例 1：20时 NaCl 的溶解度是 36g。该温度下，将15gNaCl 放入 50g 水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？若将20gNaCl 放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶液是（填“ 饱和 ” 或“ 不饱和” ）溶液。6 溶解度曲线： 影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。 溶解度曲线的涵义。如图有ABC 三种物质的溶解度曲线：A、C 物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B 物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。A、B 两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C 度升高而减小。 t1 时，A、B、C 三种物质溶解度大小关系为：CBA t3 时，A、B、C 三种物质溶解度大小关系为：ABC P点意义：t2 时，A、C 物质溶解度相等。4、打开汽水瓶盖，有大量CO2 气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。 溶解度受温度变化影响小的物质蒸发的方法（如上图中B 物质） 溶解度受温度变化影响大的物质冷却热饱和溶液的方法（如上图A 物质） 。6、结晶法分离混合物、适用范围： 结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大， 另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。、操作步骤：配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页液。冷却结晶。过滤。第十单元酸和碱（知识点）一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如： 硫酸 （H2SO4） 、 盐酸 （HCl） 、 硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3 H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电 （原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）9 启 智 教 育二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）金属氧化物+ 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3 三、碱2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 +碱 盐+水 （3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 17 页启 智 教 育注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2O 2Fe(OH)2O3+3H2O 五、 中和反应溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH+H+= H2O 3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。 （2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法 pH （1）0 14 酸性增强中性碱性增强 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（4）酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（因为溶有 CO2） ；pH<5.6 的雨水为酸雨第十一单元盐和化肥（知识点）要点二粗盐的提纯粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理： 1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志食盐步骤：1、 溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑11 启 智 教 育浊。2、 过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤的实验仪器有：烧杯（两个） 、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页3、 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。4、 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量 /粗盐的质量 100% 注意： 1、玻璃棒的作用 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 过滤使用玻璃棒引流 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分1、 物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离Eg:铁粉和碳粉BaSO4和 NaOH 粉末2 化学方法：化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：NaCl 中混有少量 Na2CO3杂质方法：加入 HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO23 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg：NaCl 中混有少量 NaSO4杂质方法：加入 BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有 CaCO3杂质高温方法：高温加热CaCO3 = CaO+ CO2 5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu 中混有少量 CuO 杂质方法：加入稀 HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O 6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去Eg：FeSO4中混有少量 CuSO4杂质12 启 智 教 育 方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去Eg：CO 中混有少量 CO2 方 法 ： 将 混 合 气 体 通 过 盛 有 足 量 的NaOH溶 液 的 洗 气 装 置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O 要点四复分解反应概念：有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应AB+CD=AD+BC 条件： 1.反应物：必须溶于水或能相互溶解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 17 页2两种化合物相互交换成分3、生成物：必须有水、气体或沉淀生成牢记“ 酸碱盐溶解性 ” 口诀记忆：钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；要点五碳酸根离子的检验使用药品：稀盐酸和石灰水原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体离子方程式： CO2+2H=H2CO3H2O+CO2 CO2+Ca+2OH= CaCO3 + H2OHCO3 + H= H2CO3 H2O+CO CO2+Ca+2OH= CaCO3 + H2O要点六离子共存及常见离子检验1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物： Cl-与 Ag+、 Ba 与 SO4、OH 与 Cu、Fe (2)生成气体： OH-与 NH4 （3 生成水2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色 常见的有色离子： Fe黄色、 Fe浅绿色、 Cu 蓝色、 MnO4-紫色3+2+2+ 2+ 2-2+3+ -+2+-2-+2+-、H 和 CO3 +2- 13 启 智 教 育化学肥料要点七了解化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用1、 氮肥在植物生长中的作用（ 1） 氮 元 素 是 植 物 体氨 水NH3 H2O 铵 盐 （ NH4HCO3 、 NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐 NH4NO3、NaNO3 （4）氮的固定：将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定2、磷肥在植物生长的作用（1）磷肥是植物体磷酸铵（ NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4 混合物）要点八化肥的简易鉴别和铵根离子的检验1、 看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末2、 加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水3、 灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟， 钾肥不燃烧。 其中能灼烧发光的事硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵要点九几种常见氮肥简易鉴别NH3 H2O 液态精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 17 页NH4HCO3 有强烈的氨味尿素 CO(NH2)2 加入碱无氨味(NH4)2SO4 加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀NH4NO3 灼烧能燃烧发光； 熔化冒烟的为硫酸铵， 氯化铵14 2-2-启 智 教 育第十二单元化学与生活（知识点）课题一人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）考点一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需 60-70g 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉，植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、几种蛋白质 (维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素 (含 Fe)和蛋白质构成作用：运输 O2 和 CO2 的载体血红蛋白 + O CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与 O2 结合能力强 200 倍，导致缺氧而死。吸烟危害： CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂例：特点：高效性、选择性、专一性淀粉能使碘变蓝5、蛋白质的变性（不可逆） ：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba、Hg、Cu、Ag 等）等。重金属盐中毒可喝鲜牛奶、豆浆、鸡蛋清解毒。应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。考点二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%70%）1、组成：由 C、H、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 17 页2、常见的糖（1）淀粉（ C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。（2）葡萄糖 C6H12O6 （呼吸作用： C6H12O6+6O22+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要光合作用： 6CO2+6H2O6+6O2 （3）蔗糖 C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖考点三、油脂1、分类 植物油脂：油动物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3KJ/g 每日摄入 50g-60g 3、脂肪：维持生命活动的备用能源4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油2+2+2+2+15 启 智 教 育糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量考点四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺 VA ：夜盲症缺 VC ：坏血症课题二化学元素与人体健康一、组成人体的元素50 多种（考点一）人体在人体中含量>0.01% Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素在人体中含量 <0.01% Fe、Zn、Se、I、F 等二、人体中的常量元素1、钙99%在于骨骼和牙齿中（1）成人体过多：结石、骨骼变粗缺钙：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松2、钠和钾（1）Na 存在于细胞外液人体存在于细胞成人每千克含钾约2g （2）作用：维持人体必需元素（ 20 多种）Fe、Zn、Se、I、F 等对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等课题三有机合成材料+ +16 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 17 页启 智 教 育考点一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物（不包括CO、CO2、H2CO3 和 Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物、天然气、瓦斯气体、沼气的主要成分）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精） 、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6 等（根据相对分子质量大小）3、有机高分子材料（1）分类如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等（三大合成材料）、锦纶（尼龙）、晴纶合成橡胶二、有机合成材料（2） 高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：化学方法： 点燃，产生烧焦羽毛气味， 燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线； 无烧焦羽毛气味， 且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。三、“ 白色污染 ” 及环境保护（考点三）（1）危害：破坏土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径 :减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 17 页回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍四、开发新型材料1、新型材料开发的方向：向环境友好方向发展2、新型材料：具有光、电、磁等特殊功能的合成材料；隐身材料、复合材料等五、常见有毒物质，一氧化碳、黄曲霉、亚硝酸钠、苏丹红、重金属盐Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Cu 等17 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 17 页