化学平衡常数转化率0101020203030404拓展提升典例剖析方法技巧教材高考一、教材一、教材高考高考3(溯源题)2019课标全国，28(3)近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g) COS(g) H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)H2S的平衡转化率1_%，反应平衡常数K_。(2)在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_1，该反应的H_0。(填“”“B三段式列表计算升温，平衡正向移动二、典例剖析二、典例剖析转解析4(2018安徽省“江淮十校”高三第一次联考)300 时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g) 2Z(g)H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是()A前2 min的平均反应速率v(X)2.0102 mol/(Lmin)B其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率不变C当v逆(Y)2v正(Z)时，说明反应达到平衡D该反应在250 时的平衡常数小于1.44B速率不成比例三、方法技巧三、方法技巧压强平衡常数的含义及计算技巧四、拓展提升四、拓展提升温度与K值的关系吸热放热放热吸热化学反应进行的方向0101020203030404典例剖析反思归纳教材高考一、教材一、教材高考高考（高考题组合）判断正误：(1)(2019天津高考)Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行()(2)(2019天津高考)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应()(3)(2019江苏高考)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0()(4)(2019江苏高考)反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0()(5)(2019江苏高考)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0()(6)(2019江苏高考)一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0、S0()S 0， H-T S 0。H 0S 0， H-T S 0。H 0二、典例剖析二、典例剖析2下列说法中，正确的是()A反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0B已知反应H2(g)I2(g) 2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)2I2(g) 4HI(g)的平衡常数为2KCH0、S0的反应在温度低时不能自发进行D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向D转解析三、反思归纳三、反思归纳焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响HSHTS反应情况永永远是是负值在任何温度下在任何温度下过程均自程均自发进行行永永远是正是正值在任何温度下在任何温度下过程均非自程均非自发进行行低温低温为正高温正高温为负低温低温时非自非自发，高温，高温时自自发低温低温为负高温高温为正正低温低温时自自发，高温，高温时非自非自发真题演练部分真题解读0101020203030404真题1真题3一、真题一、真题1 11(2019天津理综，6)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数K2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是()A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30 和50 两者之间选择反应温度，选50 C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO)B命题视角化学反应速率、化学平衡常数的分析备考指南掌握化学反应速率的计算，能够正确书写化学平衡常数表达式并进行有关分析与计算。转解析3（2019海南化学，16）（9分）顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）k（正）c（顺）和v（逆）k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：（1）已知：t1温度下，k（正）0.006 s1，k（逆）0.002 s1，该温度下反应的平衡常数值K1；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则H0（填“小于”“等于”或“大于”）。（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是（填曲线编号），平衡常数值K2；温度t1t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是_。3小于B小于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动反应平衡时，v（正）v（逆）代入可得K1斜率应不断减小命题视角化学平衡常数，化学平衡图像，平衡移动备考指南要具备在新情境下灵活调用速率、平衡等相关知识解决实际问题的能力。二、真题二、真题3 3“图像、表格类”的审读0101020203030404典例剖析思维建模一、典例剖析一、典例剖析【案例1】用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。 1/4CaSO4(s)CO(g) 1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1 CaSO4(s)CO(g) CaO(s)CO2(g) SO2(g)H2210.5 kJmol1 CO(g) 1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJmol1反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见下图，结合各反应的H，归纳lgKT曲线变化规律： a)_；b)_。放热反应的lgK随温度升高而下降放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大审读指导1审题(图)时目标是什么？2K的含义？lgK的含义？哪些量与K变化趋势一致？(以反应为例)3该反应的自变量？因变量？4变化趋势和斜率变化如何？受什么因素影响？二、思维建模二、思维建模分析方法：1提取什么？审清题，明确目标，并做好标注。2怎么提取？分析变化趋势和斜率变化。3答题模板：其他条件不变，随着自变量(横坐标)变化(增大或减少)，XX因变量(纵坐标)逐渐(增大/减少)。或者就横坐标、自变量分区作答(非单调曲线)。写规律时的原则：先整体后局部。分析原因型分析方法：答题模板：什么因素的改变使什么平衡向什么方向移动，结果是什么。作图策略：分析图表信息，确定横竖坐标，做好“三点一变化”：起点、终点、转折点和变化趋势。