1 / 22 第二节 分子的立体结构第一课时教学目标：1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。教学重点：价层电子对互斥模型教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构教学过程：教师活动学生活动设计意图【课始检测 】 展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型 或比例模型），让学生判断它们的立体构型并思考：为什么会具有这样的构型？观察 判断思考 讨论承上启下，温故知新【目标展示】多媒体展示本节教学目标并口述。熟悉本节目标有的放矢【精讲精练】一、形形色色的分子【自主学习】 请学生阅读思考 讨论 回答培养学生联系思考的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 22 页2 / 22 教材P35相关内容，思考如下问题：1、分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？2、同为三原子分子， CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子， CH2O与 NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？能力，引导学生完成对分子空间构型的成因的设想【板演】 写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。原子H C N O 电子式可形成共用电子对数1 4 3 2 成键情况1 4 3 2 【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同培养学生知识归纳的能力精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 22 页3 / 22 【板演】 写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况 .分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。分子CO2H2O NH3CH2O CH4电子式结构式O=C=O H-O-H 原子总数3 3 4 4 5 孤对电子无2 1 无无空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面体发 挥 学生 的 主观 能 动性， 强化 学 生对 常 见分 子 空间 结 构的 了 解和记忆【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的键角不同，结构不同自主探究分析归纳【归纳小结】分子结构多样性的原因1构成分子的原子总数不同2含有同样数目原子的分子的键角不同。小结 归纳完成环节的小结【趣味阅读】观察教材 P36彩图，欣赏形形色色的分思考承上启下，引精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 22 页4 / 22 子结构。【引发思考】不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致不同的结构？出新知识【导入】由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构价层电子对互斥模型成键电子对孤电子对的斥力成键电子对成键电子对的斥力。由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。【归纳】 2、价层电子对的计算：价层电子对是指分讨论，归纳，回答归纳强调重点内容，加深学生印象精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 22 页6 / 22 子中心原子上的电子对。以ABn型分子为例：价层电子对数 =中心原子所成键数+ 中心原子孤电子对数=n +1/2a-nb）注： a为中心原子 A价电子数， b为配位原子 B最多能接受的电子数， n即为分子式中的 n值，即配位原子的个数。【强调】阴阳离子的价层电子对数的求法。3、VSEPR模型：【启发思考】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 22 页7 / 22 【归纳】对于 ABn型分子，分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为：【教师活动】投影，引导观察【学生活动】观察，讨论，动手创建模型，思考归纳。【板书】常见分子的立体结构一览表A的电子对数成键电子对数孤对电子对数VSEPR几何构型实例实例构型2 2 0 直线型CO2直线型3 3 0 平面三角形CH2O 平面三角形2 1 三角形V型4 0 四面体CH4四面体3 1 四面体NH3三角锥2 2 四面体H2O V型6 0 八面体SF6八面体4 2 八面体XeF4平面正方形让 学生 自行 完成 知识 体系 的构建。【启发归纳】4、对于ABm型分子空间结构确定的一般步骤为：1）确定中心原子 A）的价层电子对数；2）根据计算结果找出理想的VSEPR模型；3）去掉孤电子对，得到分子真实的空间构型。归纳，总结总结规律【反馈练习】课本 P39思考与交流【当堂达标】完成学案当堂达标测试。练习形成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 22 页8 / 22 【作业】 略）性训练【板书设计】一、形形色色的分子分子结构的多样性：1构成分子的原子总数不同2含相同原子数目的分子的共价键的键角不一致。二、价层电子对互斥理论：1、价层电子对互斥理论2、价层电子对的计算：价层电子对数 =中心原子所成键数+ 中心原子孤电子对数=n +1/2a-nb）3、VSEPR模型4、分子空间构型的确定方法第二节分子的立体结构第二课时教学目标：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 22 页9 / 22 1认识杂化轨道理论的要点2能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型教学重点：杂化轨道理论及其应用教学难点：分子的立体结构，杂化轨道理论教学过程：教师活动学生活动设计意图【课始检测】1、 用 价 电子对互斥理论预测，甲烷分子的空间构型如何？键角为多少？2、 按 照 已学过的价健理论能否解释正四面体构型甲烷分子？为什么？回忆应用思考交流引起学生兴趣，增强求知欲望。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 22 页10 / 22 【 自 主 学习】安 排 学 生 阅读 教 材 P39-41 相 关 内容 。 归 纳 以下问题：1、杂化与杂化 轨 道 的 概念是什么？2、杂化有哪些 类 型 ？ 分别 举 例 说明。3、杂化轨道与 分 子 的 空间 构 型 存 在什 么 关 系呢 ？ 如 何 用杂 化 轨 道 理论 解 释 分 子的 空 间 构型？【 精 讲 精练】查阅课本回答思考交流讨论得出结论归纳总结归纳总结听讲 归纳 理解总结方法记忆 理解强化理解和记忆培养学生独立思考能力和合作精神。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 22 页11 / 22 三 、 杂 化 轨道理论1、杂化的概念：在 形 成 分 子时 ， 由 于 原子 的 相 互 影响 ， 若 干 不同 类 型 能 量相 近 的 原 子轨 道 混 合起来 ， 重 新 组合 成 一 组 新轨 道 ， 这 种轨 道 重 新 组合 的 过 程 叫做 杂 化 ， 所形 成 的 新 轨道 就 称 为 杂化轨道。【 强 调 】 提出 杂 化 轨 道理 论 的 目的 ： 合 理 解释 分 子 的 空精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 22 页12 / 22 间构型。2、杂化的类型：1 ） sp 杂化：一个 s轨道和一个 p轨道 间 的 杂化 。 如 ：BeCl2、CO22 ） sp2杂化：一个 s轨道和两个 p轨道 间 的 杂化。如 ： SO2、BF3 3 ） sp3杂化：一个 s轨道和三个 p轨道间的杂化如 ： CH4 、H2O、NH3 【 讲 解 】 让学 生 观 看 教材 上 的 插精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 22 页13 / 22 图 ， 适 当 解释 sp杂 化 sp2杂 化 与 sp3杂化。【归纳】3、确定中心原 子 的 杂 化类型：1） 确 定 中心 原 子 价 电子对数2） 判 断 分子 的 VSEPR模型3 ） 根 据VSEP R模 型与 杂 化 类 型的 一 一 对 应关 系 找 出 杂化类型：直 线 型 sp杂化；平 面 型 sp 2杂化；四 面 体 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 22 页14 / 22 sp3杂化【小结】【 知 识 升华】【思考】1、任何情况下 轨 道 都 可以 发 生 杂 化吗 ？ 杂 化 轨道 有 什 么 用途？2 、 水 、 甲烷 、 氨 气 中心 原 子 均 为sp3杂 化 ， 为什 么 水 的 键角为 105度？氨气的为 107杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间的夹角空间构型实例Sp 2 180直线BeCl2Sp2 3 120平面三角形BF3Sp3 4 10928四面体形CH4思考与交流听讲记忆练习讨论完成习题，当堂达标变抽象为直观，便于学生理解。归纳需要注意的问题，知识得到升华学以精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 22 页15 / 22 度？【强调】1、杂化只有在 形 成 分 子时 才 会 发生；2、能量相近的 轨 道 方 可发生杂化；3、杂化轨道成 键 时 满 足最 小 排 斥 原理 ， 从 而 决定键角。4、杂化轨道只 用 来 形 成 键 或 容 纳孤 对 电 子 ，未 参 与 杂 化的p轨道方可用 于 形 成 键。【 反 馈 练习】1、 P41“ 思致用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 22 页16 / 22 考与交流”。2、利用杂化轨 道 理 论 解释 乙 烯 、 乙炔 、 苯 的 空间构型。【 当 堂 达标】完 成 学 案 上的 当 堂 达 标题目。【 作 业 布置 】 完 成 本节 辅 导 资 料上 的 相 关 习题。培养知识应用能力【板书设计】第二节分子的立体结构三、杂化轨道理论简介1、杂化与杂化轨道的概念：2、杂化轨道的常见类型： 1） sp杂化直线形： BeCl2 CO2 2） sp2杂化平面形： BF3 HCHO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 22 页17 / 22 3） sp3杂化四面体形： CH4 NH4+ 3、杂化类型的判断第二节分子的立体结构第三课时教学目标1掌握配位键、配位化合物的概念，能举出常见的配位键、配合物的例子。2会正确表示配位键、配位化合物。教学重点配位键、配位化合物的概念，举例教学难点配位键、配位化合物的概念理解。教学过程教师活动学生活动设计意图【问题导入】为 什 么完成如下实验：向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，设置问题情境，引精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 22 页18 / 22 CuSO4?5H2O晶 体是蓝色而无水CuSO4是白色？【探究实验】完成探究实验，填写表格。将下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。固体CuSO4CuCl2 2H2O CuBr2白色绿色深褐色NaCl K2SO4 KBr 白色白色白色哪些溶液呈天蓝色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色发学生思考探究实验，激发学生探索新知的欲望【精讲】四、配合物理论：1 、 配 位键共享电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共享的共价键【多媒体阅读教材归纳知识点听讲看图归纳形成过程归纳总结把抽象的理论直观化给予学生探索实践机会，增强感性认识。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 22 页19 / 22 展示】图片：配位键的形成过程。【归纳】配位键的形 成 条件：一方有孤对电子；另一方有空轨道。配位键也可 以 用AB来表示，其中 A 是 提供孤对电子 的 原子，叫做给予体；B 是接 受电子的原子，叫做接受体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 22 页20 / 22 2 、 配 位化合物：【 自主 学习】学 生阅 读教 材， 了解 配位 化合物的 定义。【 实验 】学 生合 作完 成实 验2-2。看 图解 释配 位键 的形成。阅读课本，归纳知识点完成实验看图归纳形成过程加强学生的自学能力和组织、推断能力培养学生的发散思维能力【归纳】金属离子或原子）与某些分子或离 子 2Cl2 有两种不同性质的异构体，如下表配合物颜色极性在 水 中 的溶解性抗癌 活性Pt(NH32Cl2棕 黄色极性0.257 7g/100g H2O 有活性Pt(NH32Cl2淡 黄色非 极性0.036 g/100g H2O 无活性研究表明四个配体与中心离子结合成本面四边形有两种不同排列方式： 如右图）顺式为棕黄色，反式为淡黄色。观看视频，了解相关知识完成学案上的随堂检测。完成知识的迁移完成情感态度价值观目标达成目标精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 22 页22 / 22 展示】配位化合物课外阅读知识。【课堂小结】【达标测试】【板书设计】第二节分子的立体结构四、配合物理论简介1. 配位键2. 配合物3、配合物的应用申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 22 页