化学键与能量变化的关系Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定更稳定更稳定复习复习化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？金属钠金属钠氯气氯气旧键断裂旧键断裂新键形成新键形成化学反应的实质是化学反应的实质是从宏观上看：从宏观上看：反应物中的原子重新组合为产物分子的过程反应物中的原子重新组合为产物分子的过程从微观上看：从微观上看：反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键形成的过程学键形成的过程 (即即旧键断裂和新键形成的过程旧键断裂和新键形成的过程)问题探究问题探究化学键的断裂与形成和化学键的断裂与形成和能量变化能量变化的关系：的关系：大胆推测大胆推测化学键的断裂化学键的断裂吸收能量吸收能量化学键的形成化学键的形成放出能量放出能量？能量守恒1mol H1mol H2 2分子中的化学键分子中的化学键断裂时需吸收能量断裂时需吸收能量1mol Cl1mol Cl2 2分子中的化学分子中的化学键断裂时需吸收能量键断裂时需吸收能量HClHCl分子分子中的化学中的化学键形成时键形成时要释放能要释放能量量 1molH 1molH2 2中含有中含有1molH1molHH H，在，在25 25 o oC 101kPaC 101kPa条件下，断开条件下，断开1molH1molHH H键键重新变为重新变为H原子原子要吸收要吸收436kJ436kJ的能量。的能量。 1mol Cl 1mol Cl2 2中含有中含有1molCl1molClClCl，在，在2525o oC 101kPaC 101kPa条件下，断开条件下，断开1molCl1molClClCl键键重新变为重新变为ClCl原子原子要吸收要吸收243kJ243kJ的能量。的能量。 1mol HCl 1mol HCl中含有中含有1molH1molHClCl，在，在25 25 o oC 101kPaC 101kPa条件下，形成条件下，形成1molH1molHClCl键放出的能量为键放出的能量为431kJ431kJ。请算一算请算一算发现问题发现问题 在反应在反应 ： H2 + Cl2 = 2HCl 中中物质的量物质的量: : 1mol1mol1mol1mol2mol2mol吸收能量吸收能量436kJ436kJ243kJ243kJ2 2431kJ431kJ放出能量放出能量总能量：总能量：679kJ679kJ862kJ862kJ通过计算通过计算显显然然一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系结论结论 当物质发生化学反应时，当物质发生化学反应时， 断键断键 吸收能量吸收能量； 成键成键 放出能量放出能量。 一般地：一般地：断开反应物中的化学键时所断开反应物中的化学键时所吸收吸收的能量的能量与与形成生成物中的化学键时所形成生成物中的化学键时所放出的能放出的能量量是不相等的，这样，是不相等的，这样，在化学反应的过程中便在化学反应的过程中便产生了产生了能量的变化能量的变化。 通过以上讨论，你对化学反应的特征有哪些认通过以上讨论，你对化学反应的特征有哪些认识？识？(1)(1)有新的物质生成有新的物质生成(2)(2)伴随有能量的变化伴随有能量的变化H2 + Cl2 2HCl点燃（反应放出热量）（反应放出热量）再思考：上述反应有哪些再思考：上述反应有哪些“变变”与与“不变不变”？生成物与反应物能量不同生成物与反应物能量不同体系总能量不变体系总能量不变物质类型、种类变了物质类型、种类变了元素种类和质量不变元素种类和质量不变质量守恒定律质量守恒定律能量守恒定律能量守恒定律基基本本自自然然定定律律 电能转化为机械能再转化为势能水由水由低低至至高高，外界提供外界提供能量能量 （机械能（机械能势能）势能）水由水由高高至至低低，放出放出能量能量 （势能（势能动能）动能） E反 E生E反 E生吸收能量 (E) 化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。释放能量 (E)反应进程能量生成物总能量 (E生)反应物总能量 (E反)释放能量反应进程能量反应物总能量 (E反 )生成物总能量 (E生)吸收能量旧化学键旧化学键 断断 裂裂新化学键新化学键 形形 成成吸收吸收 能量能量 E1释放释放 能量能量E2当当E1E2 为吸热反应为吸热反应当当E1生成物的总能量之和生成物的总能量之和E生生，放出能量，为放出能量，为放热反应放热反应；b.反应物的反应物的总总能量之和能量之和E反反形成化学键放出形成化学键放出的能量，为的能量，为吸热反应吸热反应；b.断裂化学键吸收断裂化学键吸收的能量的能量形成化学键放出形成化学键放出的能量，为的能量，为放热反应放热反应。1下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是 （ ）A化学反应中不一定伴随着能量的变化 B只要有能量变化的一定是化学变化 C只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热 反应2 A+BC+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是 （ ）AA的能量一定高于C 的能量 BB的能量一定高于D的能量C反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量DD