原子结构原子结构复习目标复习目标（掌握）（掌握）（掌握）（掌握）1、原子的构成、近似原子量、质量数的计算、原子的构成、近似原子量、质量数的计算2、同位素的定义、性质、特征、同位素的定义、性质、特征3、元素平均原子量的计算、元素平均原子量的计算4、核外电子的运动状态、电子云、核外电子的运动状态、电子云5、电子层的定义、符号、能量、远近、电子层的定义、符号、能量、远近6、核外电子排布所遵循的规律、核外电子排布所遵循的规律7、120号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图原子的构成概况原子的构成概况一、原子的构成一、原子的构成一、原子的构成一、原子的构成原子核原子核质子质子中子中子核外电子核外电子原原子子质子数决定元素种类、元素位置质子数决定元素种类、元素位置质子数质子数= =核电荷数核电荷数= =原子序数原子序数核外电子数决定元素的化学性质核外电子数决定元素的化学性质核外电子数核外电子数( (e)=e)=质子数质子数( (z)z)中子数中子数( (N)=N)=质量数质量数( (A)-A)-质子数质子数( (Z)Z)中子数决定中子数决定元素元素质量、决定同位素质量、决定同位素原子原子： 质子数质子数= =核外电子数核外电子数阳离子阳离子：质子数质子数= =核外电子数核外电子数+ +离子所带电荷数离子所带电荷数阴离子阴离子：质子数质子数= =核外电子数核外电子数- -离子所带电荷数离子所带电荷数最重要的等式最重要的等式请说出下面符号的含义：请说出下面符号的含义：x xz zA AXa ab bc cd de e X若代表元素符号若代表元素符号,那么那么a.b.c.d.e各表示什么含义各表示什么含义?b: 质量数位置a: 核电荷位置d: 离子的电荷符号位置e: 化学式角码位置c: 化合价价标位置 X-表示元素符号表示元素符号A-表示质量数表示质量数Z-表示质子数表示质子数 中子数 N=A-Z1、某微粒用、某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的正确的是表示，下列关于该微粒的正确的是（）（A）所含质子数）所含质子数=A-n（B）所含中子数）所含中子数=A-Z（C）所含电子数）所含电子数=Z+n（D）质量数）质量数=Z+A2、据最新报道，放射性同位素钬、据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差之差A、32B、67C、99D、1663 3、已知、已知R2+离子中有离子中有a个电子，个电子，b个中子，表示个中子，表示R原子原子的符号正确的是的符号正确的是()练习练习4、若某阳X2+离子有M个电子，其质量数为A，则核内中子数为( )A、M+2 B、M+5 C、 A-M-2 D、 M+A am= bn = cn=dm提示：提示：5、X、Y、Z和和R分别代表四种元素。如果分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+cZn、dRm四种离子的电子层结四种离子的电子层结构相同（构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则为元素的原子序数），则下列关系正确的是（下列关系正确的是（）Aac=m-nBab=n-mCcd=m+nDbd=m+n二、同位素二、同位素二、同位素二、同位素把核内质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子把核内质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子把核内质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子把核内质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素。即互称为同位素。即互称为同位素。即互称为同位素。即要点要点：两同两同(同质子数、同一元素同质子数、同一元素)两不同两不同(中子数不同、原子不同中子数不同、原子不同)，如如12C、l3C、14C等。等。其特点为：其特点为：(1)同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比各种同位素的原子个数百分比(丰度丰度)一般为定值。一般为定值。(3)同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。化合物的分子。如：如：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、D2、T2为单质为单质H2O、D2O、T2O、HDO、DTO为化合物。为化合物。同位素、元素、同素异形体的比较：同位素、元素、同素异形体的比较：同位素、元素、同素异形体的比较：同位素、元素、同素异形体的比较：元素元素同位素同位素同素异形体同素异形体定定义对象象广义的原子广义的原子原子原子单质定定义具有相同核电荷具有相同核电荷数的同数的同一一类原子原子的总称的总称质子数相同，中子子数相同，中子数不同的同一元素数不同的同一元素的的不同不同原子原子由同种元素由同种元素组成成的的结构和性构和性质不不同的同的单质实例例HC11H、21H、31H金金刚石与石墨石与石墨氧气与臭氧氧气与臭氧区别与联系：区别与联系：1、联系：同位素属于同一元素的原子；、联系：同位素属于同一元素的原子；同素异形体由同一元素的原子构成。同素异形体由同一元素的原子构成。2、区别：同位素有、区别：同位素有1800余种，元素只有余种，元素只有100多种。多种。三、相对原子质量三、相对原子质量(1)原子质量：原子质量：指原子的真实质量，也称绝对指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个质量，是通过精密的实验测得的。如一个168O原原子的质量为子的质量为2.657X10-26kg，一个，一个126C原子的质量原子的质量为为1.99310-26kg等。等。(2)原子量原子量(相对原子质量相对原子质量)，以，以12C原子质量的原子质量的1/12(作为标准，其他原子的质量跟它比较所得作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。的值。(3)原子质量数原子质量数：如果忽略原子中电子的质量，：如果忽略原子中电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为整数值为1，则它们加起来的数叫质量数，则它们加起来的数叫质量数(为正整为正整数值数值)。A=Z+N(4)同位素原子量同位素原子量，各同位素原子的质量与，各同位素原子的质量与126C原子的质量的原子的质量的1/12的比值。的比值。近似等于其质量数近似等于其质量数(5)元素的平均原子量元素的平均原子量(即即元素的原子量元素的原子量)，指，指该元素各种天然同位素原子的原子量与所占该元素各种天然同位素原子的原子量与所占的原子个数百分比乘积的加和的原子个数百分比乘积的加和(6)元素的近似平均原子量元素的近似平均原子量：指该元素各种天：指该元素各种天然同位素原子的质量数与所占的原子个数百然同位素原子的质量数与所占的原子个数百分比乘积的加和分比乘积的加和如如Cl元素有两种同位素：元素有两种同位素：35Cl、37Cl同位素的原子量在自然界的含量35Cl34.9775.8%37Cl36.9724.2%则则Cl元素的原子量元素的原子量=34.9775.8%+36.9724.2%=35.45则则Cl元素的近似原子量元素的近似原子量=3575.8%+3724.2%=35.48练习练习铜（原子序数为铜（原子序数为29）有两种同位素，中）有两种同位素，中子数分别为子数分别为34和和36，它们的原子个数，它们的原子个数比为比为1 3，则铜元素的近似原子量为，则铜元素的近似原子量为_。四、四、核外电子运动的特征核外电子运动的特征特点：特点：特点：特点：电子的质量很小，电子的质量很小，电子的质量很小，电子的质量很小，运动空间很小，但电子的运运动空间很小，但电子的运运动空间很小，但电子的运运动空间很小，但电子的运动速度很快，接近于光速。动速度很快，接近于光速。动速度很快，接近于光速。动速度很快，接近于光速。在高速的运动时，不能在高速的运动时，不能在高速的运动时，不能在高速的运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地找到运动轨迹，不能准确地找到运动轨迹，不能准确地找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位测量和计算出电子的确切位测量和计算出电子的确切位测量和计算出电子的确切位置置置置电子运动的描述方法：电子运动的描述方法：电子运动的描述方法：电子运动的描述方法：利用统计学的方法，描述电子在一定区域里出现的机会利用统计学的方法，描述电子在一定区域里出现的机会利用统计学的方法，描述电子在一定区域里出现的机会利用统计学的方法，描述电子在一定区域里出现的机会的多少，人们称它为电子云的多少，人们称它为电子云的多少，人们称它为电子云的多少，人们称它为电子云。电子云图的意义：小黑点表示电子出现过留下的痕迹，电子云图的意义：小黑点表示电子出现过留下的痕迹，小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，电子云的形状有小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，电子云的形状有多种，书中只是其中的一种。多种，书中只是其中的一种。氢原子的电子云示意图氢原子的电子云示意图1 1、形状：、形状： 。 2 2、含义：、含义： 。3 3、一个小黑点表示：、一个小黑点表示： 。3 3、小黑点的疏密表示：、小黑点的疏密表示： 。 氢原子的电子云呈氢原子的电子云呈球形对称球形对称，在离核近的地方，在离核近的地方电子云密度大，离核远的地方电子云密度小，说明电子云密度大，离核远的地方电子云密度小，说明在离核近的地方单位体积内电子出现的机会多，在在离核近的地方单位体积内电子出现的机会多，在离核远的地方单位体积内电子出现的机会少。一个离核远的地方单位体积内电子出现的机会少。一个小黑点表示小黑点表示电子在这里出现过一次电子在这里出现过一次。小黑点的疏密。小黑点的疏密表示表示电子出现的几率电子出现的几率。在含有多个电子的原子里，按电子的能量不同分层在含有多个电子的原子里，按电子的能量不同分层排布，其主要规律有排布，其主要规律有：一低四不超：一低四不超核外电子层核外电子层先排布在能量最低的先排布在能量最低的电子层里电子层里(各电各电子层由低到高的顺序子层由低到高的顺序KLMNOPQ)原子核外各电子层原子核外各电子层最多容纳最多容纳2n2个电子个电子原子最外层电子数目原子最外层电子数目不超过不超过8个个(K层为最外层时层为最外层时不超过不超过2个个)原子次外层电子原子次外层电子数数不超过不超过18个个，倒，倒数第三层电子数目数第三层电子数目不超过不超过32个。个。五、原子核外电子排布规律五、原子核外电子排布规律