人教版初中化学知识点总结归纳(3) 8.酸碱度的表示方法 pH说明： (1)pH=7，溶液呈中性 ;pH 7，溶液呈碱性。(2)pH 越接近 0，酸性越强 ;pH 越接近 14， 碱性越强 ;pH 越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9.金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明： (1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 ; (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名金刚石、石墨： C 水银、汞： Hg (3)生石灰、氧化钙： CaO (4)干冰(固体二氧化碳 )：CO2 (5)盐酸、氢氯酸： HCl (6)亚硫酸： H2SO3 (7)氢硫酸： H2S 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页(8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱： Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2CO3 10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打 ) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4 5H2O (13)铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇： C2H5OH (16)醋酸、乙酸 (16.6冰醋酸 )CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子 ) 具有酸的通性(17)氨气： NH3 (碱性气体 ) (18)氨水、一水合氨： NH3 H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱 ) (19)亚硝酸钠： NaNO2 (工业用盐、有毒 ) 四、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态 ) 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、 Fe3O4 ; KMnO4 为紫黑色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页3.红色固体： Cu、Fe2O3 (红棕色 )、HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3 为绿色蓝矾(又叫胆矾 )：蓝色 NO2 ：红棕色气体4.溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色 ;凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色 ;凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色 ) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱 )：盐：白色 ：CaCO3、BaCO3(溶于酸 ) AgCl、BaSO4(不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色 ：Cu(OH)2 红褐色 ：Fe(OH)3 白色 ：Mg(OH)2。6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色 ) (2)无色无味的气体： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的，气体： CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液 ) 五、物质的溶解性1.盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水; 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水 ; 含 SO42- 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页含 CO32- 的物质只有 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 溶于水，其他都不溶于水2.碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀， Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。 (包括 Fe(OH)2)注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如： Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水， (酸性氧化物 +水酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物 +水碱) 六、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国。16 中国最大煤炭基地在：山西省。17 最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现 刘安淮南万毕术 “ 曾青得铁则化为铜 ” 、宋朝应用 )。18 最早发现电子的是英国的汤姆生。19 最早得出空气是由N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。七、解题技巧和说明（一） 推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2. 一些特殊物质的颜色：见四3. 常见一些变化的判断：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4 、AgCl(就这两种物质 ) 蓝色沉淀： Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀： Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀， 再变成 Fe(OH)3红褐色沉淀 ; 沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐 ; 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。4. 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变 ) CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH 试纸变红色 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页5. 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应 ) K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (二) 解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、 CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 ; 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页 除 CO2 可用：澄清石灰水 (可检验出杂质中有无CO2)、 NaOH 溶液、KOH溶液、碱石灰等 ; 除 HCl 气体可用：AgNO3 溶液(可检验出杂质中有无HCl)、 石灰水、 NaOH溶液、 KOH 溶液; 除气体杂质的原则： 用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2.实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体 (如 H2、 CO、 CH4)或用 CO、 H2 还原 CuO、 Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行 ;并要注意尾气的处理： CO 点燃烧掉 ; SO2、NO2 用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。3.常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3 冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上：.酸先用水冲洗，再用35% NaHCO3冲洗; .碱用水冲洗，再涂上硼酸 ; .浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页(1)制 O2 要除的杂质：水蒸气 (H2O) (2)用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质：水蒸气 (H2O)、氯化氢气体 (HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质 ) (3)制 CO2 要除的杂质：水蒸气 (H2O)、氯化氢气体 (HCl) 除水蒸气的试剂： 浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰(主要成份是 NaOH 和 CaO)、生石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色 蓝色)等; 除 HCl 气体的试剂： AgNO3 溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH 溶液(或固体 )、KOH 溶液(或固体 );生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体(1)有 CO 的验证方法： (先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉 ) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。(2)有 H2 的验证方法： (先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水 CuSO4中。现象：黑色 CuO 变成红色，且无水CuSO4变蓝色。(3)有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页