第第2课时沉淀溶解平衡的应用课时沉淀溶解平衡的应用第第3节沉淀溶解平衡节沉淀溶解平衡沉淀溶解平沉淀溶解平衡的应用衡的应用本节知识目录学习探究学习探究目标定位目标定位知识回顾知识回顾自我检测自我检测探究点二探究点二 沉淀的转化沉淀的转化 探究点一探究点一 沉淀的溶解与生沉淀的溶解与生成成学习目标定位1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。学习重难点：学习重难点： 沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新 知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新知知识识点点拨拨225 时，时，AgCl的溶解度是的溶解度是0.001 92 gL1，求它的溶度积。，求它的溶度积。解析解析AgCl的相对分子质量为的相对分子质量为143.5，AgCl饱和溶液物质的量浓度为饱和溶液物质的量浓度为0.001 92 gL1/143.5 gmol11.34105 molL1根据根据AgCl在溶液中的溶解平衡：在溶液中的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)所以所以AgCl的的KspAgCl(1.34105 molL-1)21.801010 mol2L-2。溶液中应有溶液中应有AgCl1.34105 molL1溶度积溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小说明难溶物越难溶解越小说明难溶物越难溶解。AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)KspAnmBmn学习探究探究点一探究点一 ：沉淀的溶解与生成沉淀的溶解与生成基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究(1)BaCO3和和BaSO4都难溶于水，在医学上常用都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？的原因是什么？1根据沉淀溶解平衡，分析回答下列问题：根据沉淀溶解平衡，分析回答下列问题：(2)可溶性钡盐可溶性钡盐(如如BaCl2等等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？溶液洗胃的原因是什么？学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究生成沉淀生成沉淀 Fe(OH)3Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4。视频导学视频导学硫化物硫化物CuS、HgSH2SCu2=CuS2HHg2S2=HgS+学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究2.根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去 溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使 沉淀溶解。如常用强酸溶解沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电等难溶电 解质。解质。1.沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度，沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度， 控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。题目解析题目解析题目解析题目解析学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究D 题目解析题目解析题目解析题目解析学习探究I基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究2AgCl的的Ksp1.801010，将，将0.001 molL1NaCl 和和0.001 molL1 AgNO3溶液等体积混合，是否有溶液等体积混合，是否有 AgCl沉淀生成？沉淀生成？在混合溶液中，则在混合溶液中，则Q=c(Ag)c(Cl)(0.000 5)2 2.5107。答案答案 两溶液等体积混合后，两溶液等体积混合后， Ag和和Cl 浓度浓度都减小到原来的都减小到原来的 1/2c(Ag)c(Cl)1/20.001 molL1 0.000 5 molL1因为因为c(Ag)c(Cl)Ksp，所以有，所以有 AgCl 沉淀生成。沉淀生成。学习探究探究点二探究点二 ：沉淀的转化沉淀的转化 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究答案答案 第一次生成的白色沉淀为第一次生成的白色沉淀为ZnS，在水中建立了沉淀溶解平衡：，在水中建立了沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)，Ksp1.61024 mol2L2。此时。此时QKsp。加入。加入CuSO4溶液后，溶液后，Cu2、S2的浓度商的浓度商Q大于大于Ksp(CuS)。Ksp(CuS)1.31036 mol2L2；故；故Cu2、S2结合生结合生成成CuS沉淀，即沉淀，即ZnS白色沉淀转化为溶度积更小的白色沉淀转化为溶度积更小的CuS黑色沉淀。黑色沉淀。有白色沉淀生成有白色沉淀生成 白色沉淀变为黑色沉淀白色沉淀变为黑色沉淀 Zn2S2=ZnS ZnS(s)Cu2=CuS(s)Zn2学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究(1)工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用等沉淀。写出用FeS除去除去Hg2的离子方程式。的离子方程式。答案答案FeS(s)Hg2(aq)=HgS(s)Fe2(aq)(2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和和Mg(OH)2，它们是怎样形成的？，它们是怎样形成的？答案答案CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4;CaCO32HCl=CaCl2H2OCO22沉淀转化在生活中的应用沉淀转化在生活中的应用学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究3. 试利用平衡移动原理解释下列事实：试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中不溶于水，但能溶于稀盐酸中_ _。 (2)分别用等体积的蒸馏水和分别用等体积的蒸馏水和0.010 molL1硫酸洗涤硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成沉淀，用水洗涤造成 BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量_ _ _。S22H=H2S，破坏了，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故故FeS溶解溶解用水洗涤使用水洗涤使BaSO4 的溶解平衡向正反应方向移动，造成的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用的损失；而用H2SO4洗涤，洗涤，H2SO4=2HSO4 ，SO4 的存在抑制了的存在抑制了BaSO4的溶解，故的溶解，故BaSO4的损失量少的损失量少FeS(s) Fe2(aq)S2(aq)，加入稀盐酸后，加入稀盐酸后，BaSO4(s)Ba2(aq)SO4 (aq)，解析解析根据勒根据勒夏特列原理，如使平衡向溶解的方向移动，则促进溶解，反之固体量增加。夏特列原理，如使平衡向溶解的方向移动，则促进溶解，反之固体量增加。2-2-2-题目解析题目解析题目解析题目解析学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究HOH=H2O，使平衡向右移动，破坏釉质使平衡向右移动，破坏釉质3- -4+OH- -基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习小结学习小结自我检测12检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐345题目解析题目解析题目解析题目解析A 在除去在除去FeCl3时，调节时，调节pH值但不能值但不能引入新的杂质。引入新的杂质。自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐题目解析题目解析题目解析题目解析12345组成结构相似的物质，溶度积越小，组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀其溶解度越小，越易先形成沉淀溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现沉淀容易实现 A 题目解析题目解析题目解析题目解析自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐D 12345CuSO4与与PbS反应可以生反应可以生成成CuS，所以，所以CuS的溶解的溶解度小于度小于PbS的的硫化物中硫的化合价为硫化物中硫的化合价为2，均具有还原性，均具有还原性ZnS难溶于水，不能写成难溶于水，不能写成离子形式离子形式铜的硫化物首先被氧化成铜的硫化物首先被氧化成CuSO4，然后硫酸铜与，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应发生复分解反应生成更难溶的生成更难溶的CuS自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐题目解析题目解析题目解析题目解析A 12345要将要将Pb2沉淀，就要形成溶解沉淀，就要形成溶解度更小的物质，由表中数据可度更小的物质，由表中数据可知，知，PbS的溶解度最小，故沉的溶解度最小，故沉淀剂最好为硫化物。淀剂最好为硫化物。自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐12345本讲内容结束本讲内容结束请完成课时作业请完成课时作业