第第2 2讲物质的量物质的聚集讲物质的量物质的聚集 状态物质的量浓度状态物质的量浓度2基础梳理感悟选考对点训练1.物质的量表示含有一定数目粒子集合体的物理量,它只能用于描述物质中的微观粒子,其符号为n。注意:(1)“物质的量”是一个整体名词,不能拆开。(2)物质的量不能用来描述宏观物体,只能用来描述微观粒子,如:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。3基础梳理感悟选考对点训练(3)阿伏加德罗常数的应用:注意外界条件与物质状态:若试题涉及气体的体积,则应注意外界条件和物质的状态,只有对于气体才能使用Vm求算气体体积。标准状况下,Vm=22.4Lmol-1。至于标准状况下物质的状态,是需要记忆的知识。无机物中的H2、N2、O2、F2、Cl2、CO、CO2、NO、NO2、N2O、H2S、SO2、NH3、PH3、SiH4、HCl、HBr、HI在标准状况下都为气体;水在标准状况下不是气体;SO3在标准状况下为固体。有机物分子中,碳原子数不大于4的烷烃、烯烃、炔烃以及甲醛、CH3Cl等标准状况下都为气体。若试题给出已知量或待求量为质量或物质的量,则微粒数与外界条件无关。4基础梳理感悟选考对点训练明确物质的组成和结构:特殊物质分子中的原子个数、电子数,如Ar、P4等。特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2等。一些物质中的化学键数目,如金刚石、石墨、SiO2、CO2等。物质中微粒数目,如Na2O2中含有的阴离子数目等。注意氧化还原反应中的微粒:对于氧化还原反应,注意分析表现某性质的物质,如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移的数目等。特别应注意一些特殊反应,如Na2O2与水的反应、Cl2与NaOH的反应、电解反应、将Cl2通入水中(Cl2不能与水完全反应)等。5基础梳理感悟选考对点训练弱电解质的电离与盐类水解:在电解质溶液中,弱电解质电离出某离子的浓度,必小于弱电解质的起始浓度;易水解的盐的离子浓度,必小于该电解质完全电离产生的该离子浓度。6基础梳理感悟选考对点训练2.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。注意:摩尔质量常用单位是gmol-1,我们在分析选项时,不能只看数值而忽视单位。7基础梳理感悟选考对点训练3.物质的聚集状态(1)影响物质聚集状态的因素:内因:在温度和压强一定时,物质的体积主要由物质所含微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离决定。决定固体、液体体积的主要因素:微粒的数目和微粒的大小,决定气体体积的主要因素:微粒的数目和微粒之间的距离。外因:8基础梳理感悟选考对点训练(2)气体摩尔体积:气体摩尔体积是衡量特定条件下单位物质的量的气体所占体积的物理量,其符号为Vm。注意:气体摩尔体积只适用于气体,不适用于固体和液体,使用时需指明温度和压强。已知气体的密度可以求出气体的摩尔质量:M=Vm(M单位gmol-1;单位gL-1;标准状况下Vm=22.4Lmol-1)。9基础梳理感悟选考对点训练(3)阿伏加德罗定律及其推论:阿伏加德罗定律:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体,都含有相同数目的分子。10基础梳理感悟选考对点训练11基础梳理感悟选考对点训练注意:阿伏加德罗定律及推论可用于气体(包括混合气体)的微粒数、质量、体积、密度、压强大小的比较或应用于推理过程,但不适用于非气体。在阿伏加德罗定律的推论中,同温、同压、同体积和同分子数,四“同”相互制约,只要有三个“同”成立,第四个“同”必定成立。12基础梳理感悟选考对点训练4.物质的量浓度物质的量浓度是衡量溶液浓度的一种物理量,其符号为cB。同一溶液,取出其中任意体积的溶液,其物质的量浓度不变,但所含溶质的物质的量将发生改变。13基础梳理感悟选考对点训练(1)溶液稀释定律:在一定物质的量浓度的溶液中加水,虽然溶液的体积增大,溶液的浓度减小,但溶质的质量、溶质的物质的量未发生改变。所以,可通过溶质的物质的量守恒建立稀释前后溶液的体积、溶液的物质的量浓度的定量关系式。溶质的物质的量关系:c1V1=c2V2。溶质的质量关系:m1w1=m2w2。(2)溶质相同、溶质质量分数不同的两溶液混合定律:同一溶质、溶质质量分数分别为a%、b%的两溶液混合等体积混合:当溶液密度大于1gcm-3时,一般是溶液浓度越大,密度越大。如H2SO4溶液、HNO3溶液、HCl溶液、NaOH溶液等,等体积混合后,溶质质量分数w(a%+b%)。14基础梳理感悟选考对点训练当溶液密度小于1gcm-3时,一般是溶液浓度越大,密度越小。如酒精溶液、氨水等,等体积混合后,溶质质量分数w1gcm-3,还是2w1D.w22w1错因剖析:本题易忽视氨水的浓度与密度的关系。对于一般的溶液,浓度越大,密度越大,而对于氨水,其浓度越大密度越小。由于弄错了氨水的浓度与密度的关系,从而错选D。有的同学甚至不知如何建立w1和w2的关系,从而不能正确判断w1和w2的关系。34一二答案:C纠错笔记对于只有字母的计算题,我们应利用公式建立等量关系式,若需使用已知量之外的某个量,应大胆假设,然后借助试题的隐含条件,确定假设量的范围或二者的关系,为顺利解题铺平道路。35234167 8591.(20169金丽衢十二校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.质量均为2g的H2和D2,含有的质子数均为2NAB.常温下,1L纯水中含有的H+数为1.010-7NAC.标准状况下,11.2L氯气溶于水时,转移的电子数为0.5NAD.常温常压下48gO2和O3的混合物中含O原子数为2NA10 答案解析解析关闭由于H2和D2的摩尔质量不同,质量均为2g的H2和D2,所含气体的物质的量也就不同,含有的质子数也不同,A项错误;常温常压下,水的离子积常数是1.010-14,又由于水呈中性,pH=7,即氢离子浓度为1.010-7molL-1,所以1L水中H+物质的量是1.010-7mol,即H+个数就是1.010-7NA,B项正确;氯气溶于水只有部分发生反应,标准状况下,11.2L氯气溶于水时,转移的电子数必小于0.5NA,C项错误;48gO2和O3的混合物中含O原子数为3NA,D项错误。 答案解析关闭B36234167 8592.(20169湖州、嘉兴联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NAB.常温下,34gNH3含有6NA个NH共价键C.1molNa2O2中含有的离子总数为4NAD.标准状况下,16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA10 答案解析解析关闭 答案解析关闭37234167 8593.下列两种气体的分子数一定相等的是()A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO2和COC.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO210 答案解析解析关闭N2和C2H4的摩尔质量相等,因此质量相等的两种气体的分子数一定相等,与其密度无关,A项符合题意;两气体等体积等密度时必然有相等的质量,而CO2和CO的摩尔质量不同,因此它们的物质的量不相等,B项不符合题意;在同温同压条件下,等体积的气体具有相同的分子数,C项中没有指明等压条件,D项中没有指明等温条件,C、D两项均不符合题意。 答案解析关闭A38234167 8594.下列叙述正确的是()A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的H+数一定相等10 答案解析解析关闭A项,没有明确是否为气态物质,如果不是气体,则物质的量不一定相等,故A错误;B项,如果乙烯和一氧化碳气体的物质的量相等,则分子数一定相等,故B正确;C项,如果不是相同条件下,两种气体的密度不确定,则质量不能确定,故C错误;D项,如果两种强酸分别是一元酸和二元酸,虽然酸的物质的量相等,但H+数一定不相等,故D错误。 答案解析关闭B39234167 8595.由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量有()A.1摩尔水的质量B.1摩尔水蒸气的质量C.1摩尔水的体积D.1摩尔水蒸气的体积10 答案解析解析关闭1mol水与1mol水蒸气质量相同,可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数(NA)计算得出;一个水分子的体积乘以阿伏加德罗常数即得1mol水的体积;水蒸气的体积与温度、压强有关,而与一个水分子的体积几乎无关,故1mol水蒸气的体积不能确定。 答案解析关闭D40234167 8596.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ()A.O2和O3的混合气体共6.4g,其中所含氧原子数一定为0.4NAB.将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积为22.4LC.在反应KClO4+8HClKCl+4Cl2+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为8NAD.标准状况下1.12LCl2溶于1L水中,转移电子的数目为0.05NA10 答案解析解析关闭 答案解析关闭41234167 8597.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA10 答案解析解析关闭 答案解析关闭42234167 8598.配制250mL0.10molL-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.用蒸馏水洗涤容量瓶后未进行干燥C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容摇匀后发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度10 答案解析解析关闭 答案解析关闭43234167 859 109.下列说法正确的是()A.2molL-1KCl溶液与1molL-1K2SO4溶液混合后,c(K+)为2molL-1B.120gNaCl溶液中溶有20gNaCl,该温度下NaCl的溶解度为20gC.22.4LHCl气体溶于水制成1L溶液,该溶液的物质的量浓度为1molL-1D.把5g胆矾(CuSO45H2O)溶于45g水中,所得溶液溶质的质量分数为10% 答案解析解析关闭2molL-1KCl溶液中K+浓度为2molL-1,1molL-1K2SO4溶液中K+浓度也为2molL-1,故两者混合后K+浓度仍为2molL-1,A项正确;120gNaCl溶液中溶有20gNaCl,该溶液不一定是饱和溶液,B项错误;C项没有指明为标准状况,22.4LHCl的物质的量不确定,错误;CuSO4的质量小于5g,溶液的质量为50g,所得溶液中溶质的质量分数小于10%,错误。 答案解析关闭A44234167 859 1010.配制500mL2.0molL-1的NaOH溶液,完成下列填空。(1)计算:依据公式计算可知所需NaOH固体的质量为。(2)称量:根据计算结果,用称量NaOH固体(注意用玻璃器皿盛NaOH固体)g。(3)溶解:将称好的NaOH固体放入中,并加适量蒸馏水溶解。(4)移液:待烧杯中液体后,用引流将溶液注入。(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒,洗涤液也都注入容量瓶,摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线12cm时,改用滴加蒸馏水至。(7)盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。 答案 答案关闭(1)40g(2)托盘天平40.0(3)烧杯(4)冷却到室温玻璃棒500mL容量瓶(5)23次(6)胶头滴管液面最低点与刻度线相切45