学而不思则惘，思而不学则殆九年级化学全册复习学案第 1 课时（一）实验部分一、常用的仪器1、试管 2、烧杯 3、锥形瓶 4、集气瓶 5 、漏斗 6、胶头滴管用于 吸取和滴加液体7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热也不能在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的保持在同一水平面。8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到克。注意：称量物放在盘，砝码按由大到小的顺序放在盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在中称量。9、 长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体， 若用来制取气体， 则长颈漏斗的下端管口要插入以下，形成“液封”，（防止）10、分液漏斗：用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量11、酒精灯：使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）酒精灯的最高，应在外焰部分加热，先后集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿骤冷而炸裂 ）实验结束时，应用灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）万一酒精在桌上燃烧，应立即用扑盖。二、基本操作1、使用药品要做到“三不”：不能用手药品，不能把鼻孔凑到容器口的气味，不得任何药品的味道。2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取，固体只要。3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。5、固体药品的取用：（ 1）块状或密度较大的固体颗粒一般用夹取。（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用6、液体药品的取用（1）少量液体药品的取用 - 用胶头滴管：吸有药液的滴管应在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。（2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞在桌上，向着手心（防止）斜持试管，使瓶口紧挨着试管口（3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。A、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用胶头滴管滴加到刻度线。B、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内保持水平。俯视读数 偏，实际只偏；仰视读数 偏实际值偏。6、物质的加热：可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。A：给液体加热主要使用、；给试管中的液体加热：试管一般与桌面成角，先后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积的，加热时切不可B：给固体加热可使用干燥的、。 给试管里的固体加热：试管口应略（防止产生的）先预热后集中药品加热注意：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯 芯，以免容器破裂。烧得很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。三、仪器洗干净的标志是：。四、仪器的连接五、常用的意外事故的处理方法：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用。六、检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。七、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指；“二低”指；“三靠”指八、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究：结论：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气 被点燃。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆2、对“人吸入的空气与呼出的气体有什么不同”的探究结论： 1)呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。 2) 呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 3) 对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。小结：人呼出的气体中含有较多的和而吸入的气体中含有较多的3、分子运动某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动。请回答实验中的有关问题。 (1) 实验 I ： 在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2 滴3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验I 得出的结论有。(2) 实验 ( 如上图中甲所示) ：烧杯A 中的现象是；产生这一现象的原因是。(3) 为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验(如上图中乙所示 ) 作为对比实验。你认为有无必要，理由是。九、设计实验（要求：写出实验步骤、实验现象、结论）1、试设计一个实验证明蜡烛（沼气或天然气、纸张、酒精）中含有碳氢两种元素。2、设计实验证明二氧化碳的密度比空气大？3、设计实验证明二氧化碳极易溶于水？4、设计实验证明汽水（雪碧、可乐等碳酸饮料）中含二氧化碳？4、设计实验证明鸡蛋壳（贝壳、大理石、石灰石）的主要成分是碳酸钙？十、几种无色气体的鉴别方法： CO2的鉴别： 1 鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将该气体通入中，观察现象。 2 检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：可用内壁附有的小烧杯罩在火焰上方观察现象。 3 检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的观察现象。 CO 的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是 CO 。也可将其通入灼热的CuO ： H2的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是H2。 CH4的检验：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CH4。 O2的检验：第 2 课时（二）三大气体的性质、制取、收集和用途（氧气）1、氧气的物理性质：；2、氧气的化学性质：（ 1）化学性质，具有氧化性，是常见的氧化剂。（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的现象化学反应方程式式碳硫磷铁丝二、氧气的实验室制法1、药品及反应的原理：（1）高锰酸钾（2）氯酸钾和二氧化锰（3）过氧化氢和二氧化锰3、实验装置装置 C 4、收集方法：因为可采用收集氧气；因为可采用收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。5、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄6、检验方法：，说明该瓶内的气体是氧气。7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。 （2）用排水法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。8、注意事项：（1）试管口要略倾斜（固体药品加热时），防止（2）停止反应时，应先撤，后移（防止（3）收集满氧气的集气瓶要放，瓶口处要盖上玻璃片。（4）用高锰酸钾制取氧气时，试管口防止9、氧气的工业制法分离液态空气法（属于变化）10、氧气的用途：、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆（二氧化碳）1、物理性质：；2、化学性质 : 1)一般情况下2)与水反应生成碳酸：（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液_），加热红色变为_色（碳酸不稳定 , 易分解）_ ( 写化学方程式，下同 ) 3)能使澄清的石灰水变浑浊：本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：（此反应为氧化还原反应C是还原剂）3、二氧化碳的实验室制法1）药品及原理：用和反应原理：2) 装置的选择与设计：看书P111 设计依据：A、发生装置：根据、来选择固体+固体 气体 （需要加热）固体+ 液体 气体 （不需要加热）固体+ 液体 气体 （需要加热）B、收集装置：根据、来选择排空气法：向上排空气法（密度或相对分子质量比空气）向下排空气法（密度或相对分子质量比空气）排水法（溶于水、水发生反应）3）二氧化碳的 发生装置： 固体+ 液体 气体 （不需要加热）气体收集方法：因为可采用收集二氧化碳4）验证方法：将制得的气体通入，则是二氧化碳。验满方法：。证明已集满二氧化碳气体。5）操作步骤：按实验要求 装配好仪器 检查装置的 气密性 加入块状大理石或石灰石从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率用澄清的石灰水检验生成的气体收集气体并验满。6）注意事项 ; 长颈漏斗 下端管口须 _才能达到密封的效果 ,否则生成的气体会_. 锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。不能用 浓盐酸或稀硫酸 代替稀盐酸。 因为浓盐酸具有 较强的挥发性 ，使得收集到的二氧化碳气体中含有_ 而不纯。而稀硫酸和碳酸钙反应，生成_并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙 不能充分反应。4、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：5、用途： 1）灭火（因为，） 2)干冰用于和3）作气态肥料和碳酸饮料6、二氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起，导致。（氢气）1、物理性质：；2、化学性质：（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要检验 _ 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（） 还原性：（用途：冶炼金属） , 氢气还原氧化铜（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO ）、氢气的实验室制法1）药品：和原理：2) 制氢气的发生装置：固体 + 液体 气体 （不需要加热）3）气体收集方法：因为可采用收集氢气，因为可采用收集氢气（本方法收集的气体较纯净）。、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广第 3 课时（三）空气、水、碳及碳的化合物( 空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有，同时，冷却后，水面上升约体积。若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是：，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。空气的成分按体积分数计算， 大约是为 78% 、为 21% （氮气比氧气约为41） 、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为0.03%。属于。3 、 排 放 到 大 气 中 的 有 害 物 质 ， 大 致 可 分 为 粉 尘 和 气 体 两 类 ， 气 体 污 染 物 较 多是、，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。3、氧气的用途：供给和4、氮气性质及用途：5、稀有气体的性质和用途：6、保护空气：1）空气污染带来的危害：；2）保护空气的措施：；（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4 ，人体含水约占人体质量的2/3 。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1% ，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于工厂生产中的，生活污水的，农业生产中施用的流入河中。3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。4、电解水实验可证明： (1) 电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和 NaOH 来增强水的。（2）结论：水是由、组成的。一个水分子是由和构成的。化学变化中，。(3) 反应的化学方程式4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是、（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。（2）硬水与软水A.定义: 硬水是含有 较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆B鉴别方法：用，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是C硬水软化的方法：、其中生活中最常用的方法是。D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。5、水的物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100，凝固点是 0，密度为 1g/cm3 6、其他（）是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（） 水的检验：用无水硫酸铜，若由_变为_色，说明有水存在；水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。（碳及碳的化合物）一、碳的单质物理性质及用途：1、（C）是自然界中最硬的物质，可用于制、等。2、（C）是最软的矿物之一，有优良的，。可用于制、干电池的、电车的滑块、做铅笔芯等3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成. 主要有 : 焦炭, 木炭, 活性炭 , 炭黑等. 用途木炭作燃料，制黑火药，做吸附剂活性炭有性，做防毒面具，做吸附剂焦炭冶炼金属炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡胶制品填料C60分子是一种以上物质都是由元素组成的单质，但由于它们的不同，因此它们的存在着差异。而 CO和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的不同。二、. 单质碳的化学性质 : 常温下碳的化学性质较稳定高温下可燃性1氧气充足：2氧气不充足：还原性1 和 CuO反应：现象：2和 CO2反应：三、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少而中毒。3、化学性质 : （H2、CO 、C具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性： (写化学反应方程式，下同 ) （可燃性气体 点燃前一定要检验纯度）鉴别： H2、CO 、CH4可燃性的气体： 根据燃烧产物 的不同 （不可根据火焰颜色）2）还原性：（非置换反应 ）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮，石灰水。四、C 、CO 、H2的比较CCOH2 物理性质化学性质可燃性还原性第 4 课时（四）物质的组成（物质的组成）1、混合物：由混合而成的。如、等（里面的成分各自保持原来的性质）初中化学常见混合物的重要成分1）空气：氮气（ N2）和氧气（ O2） 2）水煤气：一氧化碳（ CO ）和氢气（ H2）3）煤气： 一氧化碳 （CO ） 4）天然气、沼气： 甲烷（ CH4）5）石灰石 / 大理石： （CaCO3） 6）生铁 / 钢：（ Fe） ）7）木炭 / 焦炭/ 炭黑/ 活性炭：（ C） 8 ）铁锈：（ Fe2O3）2、纯净物：由组成的。如、等（有固定的组成及化学式）。3、单质：由。如等。4、化合物：由。如等。5、氧化物：由。如等。（分子、原子、离子、元素）构成物质的微粒有、1、分子是。1）分子的特性：、2、原子是。原子中：1）核电荷数（带正电） =质子数 =核外电子数2）相对原子质量 = = + 相对原子质量： 相对原子质量只是一个比 值，不是原子的实际质量。 它的单位是 1，省略不写。3）原子是由和构成的，原子核是由和构成的（氢原子核内无中子），构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。4）分子和原子主要的区别：5）化学变化的实质：3、元素： 1）定义2）地壳中各元素含量顺序：（前四位）其中含量最多的非金属元素含量最多的金属元素它们组成的化学式为3） 元素符号的意义： A.表示 .B.表是例如：O的意义：、4）元素符号的书写规则 5）元素的分类、6）元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示，不表示是微观概念，既表示，又表示精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成联系元素是核电荷数或质子数相同的一类原子的总称原子是元素的最小单位4、离子： 1）离子的形成： 原子或原子团得或失电子后形成的带电原子2）核外电子排步用元素的原子结构示意图表示3）了解原子结构示意图的意义1-18 号元素的原子结构示意图4）元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向带电情况化学性质稀有 气体 元素8 个(He 为 2 个) 不易得失电稳定金属元素一般 4个易电子带电不稳定非金属元素一般个易电子带电不稳定元素的化学性质是由决定的。元素的种类是由或决定的。5）离子的表示方法离子符号。离子符号表示式Xn+或 Xn-6）离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒 子 结构质 子 数 =核外 电子数质子数 核外电子数质子数 核外电子数粒 子 电性_电性显电性显_电性符号用元素符号表示如Na 、Cl 用 阳 离 子 符 号 表示如 Na+、Mg2+用 阴 离 子 符 号 表示如 Cl、S2 联系阳离子原子阴离子5物质的构成与组成：6元素周期表 (1) 元素周期表的结构：每格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。 此外在周期表中， 还用不同的颜色对金属元素、 非金属元素做了区分。每一横行 (即： )：周期表每一横行叫做个周期。共有个横行，有个周期。每纵行 (即 )：周期表的 18 个纵行中，除第8、9、10 三个纵行共同组成一个族外，其余15 个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16 个族。（化学式）1、化学式 1）定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 2）意义：（1）表示某物质；（2）表示某物质由某元素组成（3）表示这种物质的一个分子( 对由分子构成的物质 )（4）表示一个某分子由几个某原子构成。例如： CO2表示的意义3）书写2、化合价：记住常见元素的化合价及会计算化合物中未知元素的化合价3、符号周围数字的含义：1）元素符号前的数字：表示原子个数，如2O 2) 化学式前面的数字：表示分子个数，如 2CO 3) 离子符号前面的数字：表示离子个数如 2Mg2+4) 元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数，如Mg2+ +2 5) 元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价，如MgO 6) 化学式中元素符号右下角的数字：表示该物质的一个分子所含有的某原子个数，如O2第 5 课时（五）物质的变化和性质（物质的变化）1、物理变化：、化学变化：2、化学变化的本质特征：。化学变化 一定伴随着物理变化 ，物理变化 不一定伴随化学变化 。3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、吸附性、吸水性 等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活泼性、脱水性、腐蚀性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。5、四大基本反应类型化合反应：。A+B =AB 如：置换反应。A+BC=AC+B 如：分解反应：。AB =A +B 如：复分解反应。AB+CD=AD+CB 如：6、催化剂：在化学反应里能其他物质的化学反应速率， 而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）（质量守恒定律）1、在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化，所以反应前后各物质的相等。小结：在化学反应中 : 一定不变 的是：各物质的质量总和元素的种类、元素的质量原子的种类原子的数目原子的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆质量；一定改变 的是：物质的种类分子的种类；可能改变 的是分子的数目、元素的化合价。2、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以为基础，二是要遵， “等号”表示两边各原子、必须相等。初中化学方程式及其相关知识点总结(部分）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：（写化学方程式，下同）现象：（ 1）发出耀眼的白光（ 2）放出热量（ 3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：现象：（ 1）剧烈燃烧， _（2）放出热量（ 3）生成一种 _固体注意：瓶底要或，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：，现象：铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧：，现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：现象：（ 1）产生 _ 火焰（ 2）放出热量（ 3）烧杯内壁出现水雾。8、红（白）磷在空气中燃烧：现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）生成大量 _。9、硫粉在空气中燃烧：现象： A、在纯的氧气中发出明亮的_火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（ 1）发出_色火焰（ 2）放出热量（ 3）生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧：现象：（ 1）发出 白光（2）放出热量（ 3）澄清石灰水变浑浊（六）燃烧和灭火一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）（2）3）2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）（2）3）3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（ 2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在 _的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生_ 5、缓慢氧化：6、燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸的共同点是：7、易燃、易爆物质的存放、运输、使用都要注意安全。二、燃料和能量1、三大化石燃料 : 、（混合物 、均为 不可再生能源 ）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：、（引起酸雨）、（导致温室效应）烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物： CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：_），是较清洁的能源。 ( 写化学式 ) 2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式 : （最简单的有机物 ，相对分子质量最小的有机物）物理性质 : 无色, 无味的气体 , 密度比空气小 , 极难溶于水。化学性质 : 可燃性（发出蓝色火焰）（2）乙醇 ( 俗称: 酒精, 化学式 : 化学性质 : 可燃性工业酒精中常含有有毒的_，( 填化学式 ) 故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点：节约石油资源、减少汽车尾气、促进农业发展、乙醇 可以再生3、化学反应中的能量变化（1） 放热反应：如所有的燃烧（2） 吸热反应：4、新能源： 氢能源、太阳 能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气 是最理想的燃料： (1) 优点：资源丰富，放热量多，无污染。5、H2、CO 、CH4的比较H2 COCH4 化学性质可 燃性还 原性检验方法附：一、化学之最地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的非金属元素是空气中含量最多的物质是空气里含量最多的元素是天然存在最硬的物质是天然存在最软的物质是相对分子质量最小的氧化物是相对分子质量最小的物质是H2相同条件下密度最小的气体是未来最理想的燃料是化学变化中最小的粒子是当今世界上最重要的三大化石燃料是、二、应熟记的知识点1、 分子是保持 化学性质 的一种微粒。原子是 化学变化 中的最小 微粒。2、 元素是具有相同 核电荷数（即质子数 ）的同一类原子的总称。3、 分子和原子的主要区别是 在化学反应中，分子可分，原子不可分。4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数 。5、 在原子中， 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 。6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数 。8、 决定元素的种类是 质子数或核电荷数 。10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物 。11. 石油、煤、天然气都是 混合物 。12. 氧化物是由 两种 元素组成的，其中一种是 氧元素 的化合物 。13. 化学变化的本质特征是 有新物质 生成。14. 化学反应的基本类型是 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。15. 具有还原性的物质是H2、C 、CO 。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO 。16. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是 物质的种类和分子的种类。可能变化的是 分子的个数 。17. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与 氧气充分接触 ； （2）温度达到可燃物的着火点。18. 构成物质的基本微粒是 分子、原子、离子 。19. 空气中的污染性气体有 一氧化碳 CO 、二氧化碳 CO2、二氧化氮 NO2。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆20. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。21. 空气中按体积分数计算， 最多的气体是 氮气，占 78% ，其次是氧气，占21% 。22. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。23. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。24. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。25. 所学物质中为 黑色的是木炭 C，氧化铜 CuO ，二氧化锰 MnO2，四氧化三铁Fe3O4。26. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性；氮气作填充气是因为 常温下性质不活泼。27. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气密度大。28. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。29. 煤气中毒实际上就是 一氧化碳 CO中毒 。30. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇（化学式： CH3OH ） 。31. 天然气、沼气的主要成分是CH4。32. 甲烷（ CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。33. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。34. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。35. 氧气的收集方法是向上排空气法或排水法。氢气的收集方法是向下排空气法或排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。36. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。37. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。38. 最简单的有机物是甲烷。第 6 课时（七）金属和金属矿物一、金属和金属材料1、金属和金属材料1）合金：2）合金与组成他们的纯金属具有的优点：、3）常见的合金：铁的合金：（含碳量）和（含碳量）钛的2、金属的物理性质：大多数金属都具有、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的、 （除外）其余都是固体。3、金属活动性顺序表说明：（1）越靠前金属活动性就越 _，越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水 发生反应置换出氢气4、金属活动性实验设计（1）与氧气的反应程度，举例；（2）与酸反应的快慢及难以程度，举例；（3）金属与酸、盐溶液间的置换反应。 （铁一般取 亚铁盐 溶液） 。举例举例5、金属的化学性质：1）金属 + 氧气 金属氧化物2）金属 + 酸 盐 + 氢气（主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及化学方程式）现象：有无色气体生成反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金 属酸主要指 稀盐酸、稀硫酸（不包括硝酸和浓硫酸）金属反应的速率与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁铝锌铁铜3）金属单质 A + ( 金属 B)盐 (金属 A)盐 + 金属单质 B 反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属 A必须是排在金属 B的前边（即：强换弱）反应的现象反应的化学方程式铝和硫酸铜反应铁和硫酸铜反应铜和硝酸银反应铜和硝酸铝反应6、金属资源1）铁：炼铁的原理：在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。（以赤铁矿为例）现象：反应的化学方程式：原料：设备：铁制品的生锈的条件：铁锈的主要成分是：防止铁生锈： 原理：隔绝空气和水保持铁制品表面的洁净和干燥在铁制品的表面涂上一层保护膜。如：、。2）冶炼金属常用的方法：、。3）保护金属资源的途径：、4）铜生锈是铜和、发生的反应生成（化学式为）。（八）溶液（溶液）1、溶液的定义：溶液的特征：（）、（）2、溶液、溶质、溶剂的关系：溶液由和组成，溶液的质量 = + 碘酒中溶质是，溶剂是。盐酸中溶质是，石灰水中溶质为，食盐水中溶质为，氧化钙溶于水溶质为，医用酒精中溶质为。3、物质溶于水的过程伴随着热量的变化：溶于水使水温升高：如，、溶于水使水温降低：溶于水无变化：4、饱和溶液：5、不饱和溶液：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆（如何判断一瓶溶液是否达到饱和？）6、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：加水升温饱和溶液不饱和溶液（熟石灰对温度例外）增加溶质降温蒸发溶剂特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。7、结晶：蒸发结晶主要适用于溶解度受温度影响不大的固态物质，如氯化钠。降温结晶（冷却热饱和溶液）：主要适用于溶解度受温度影响较大的固态物质，如硝酸钾。8、固体溶解度：1）定义：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。2）四要素：条件：标准：状态：质量（单位）：3）影响固体物质溶解度的因素：内因：；外因：4）溶解度曲线的特征是：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而_；如硝酸钾少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响_，如食盐；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如熟石灰；5）下面举一例来说明溶解度曲线的应用。图中曲线 a、b、c 分别表示 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t1时，a、b、c 溶解度大小的顺序是 _。（2）m点表示在 t3下，a 溶液是 _溶液，b 溶液是 _溶液，c 溶液是 _溶液。（3）n 点表示在 t2时，_和_物质的 _相同。（4）在 t3时， a、b、c 分别在 50g水里达到饱和，冷却到t1，析出晶体最多的是 _。（5）从 a 的热饱和溶液中提取a 最好的方法是 _；要从 c 溶液中提取 c 最好采用的方法是_。（6）为了从混有少量的c 物质的 a 物质的溶液中提取纯净的a 可采用的方法是 _。9、气体溶解度： 影响气体溶解度的因素有和；压强越大，气体的溶解度，温度越高，气体的溶解度。10、溶液的质量分数：溶质质量与溶液质量之比溶液组成的定量表示。公式：（定义式）和（饱和溶液中溶质的质量分数）11、溶液稀释：加水稀释前后不变12、配置一定溶质质量分数的溶液：1）步骤：、。 2 ）所需主要仪器、。 （食盐溶液）如果配制盐酸溶液，上述仪器不需要的是。第 7 课时（九）酸、碱、盐（酸）酸 H+ + 酸根离子1、常见的酸：盐酸（ HCl） 、硫酸（ H2SO4） 、醋酸 CH3COOH 、硝酸 HNO3、1) 盐酸（ HCl）物理性质：“纯净”的浓盐酸是、打开浓盐酸的瓶盖会看到这是因为浓盐酸挥发出与空气中的水蒸气结合形成。如果敞口放置盐酸 ，溶质的质量会溶液的质量会溶质的质量分数会因此， 盐酸溶液必须。用途：2）硫酸（ H2SO4）物理性质：“纯净”的浓硫酸是、特性：、。如果敞口放置浓硫酸，溶剂的质量会因为溶液的质量会溶质的质量分数会稀释浓硫酸的正确操作：切不可因为。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应再用途：（可用于干燥酸性气体和中性气体，不能干燥碱性气体。）3）在浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸中，具有强挥发性的是具有强腐蚀性的是具有强氧化性的是具有吸水性的是具有脱水性的是可做干燥剂的是2、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出）酸的通性（ H+）与酸反应化学方程式与指示剂的反应能使紫色石蕊变成，使无色酚酞溶液变色酸+金属盐 +氢气（条件：酸主要指：，不包括浓，Zn + HCl Fe + H2SO4Al + HCl 酸+金属氧化物盐 +水CuO + H2SO4Fe2O3 + HCl 酸+碱盐 +水NaOH + H2SO4Ca(OH) 2+ HCl 酸+盐盐 +酸CaCO3 + HCl AgNO3 + HCl BaCl2+ H2SO4（碱）碱 金属离子（或 NH4+） + OH-1、常见的碱： NaOH 、Ca(OH) 2、氢氧化钾 KOH 、氨水 NH3 H2O 1）氢氧化钠（ NaOH ）物理性质：氢氧化钠是（填色态、溶解性）俗称：、如不慎沾在皮肤上立即用再精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆（溶于水放热）在空气中易、变质， 因此， 氢氧化钠必须（如何判断氢氧化钠已经变质？可以用熟石灰和纯碱制烧碱，反应原理是用途：（可用于干燥碱性气体和中性气体，不能干燥酸性气体2）氢氧化钙 Ca(OH) 2 物理性质：氢氧化钙是、 (填色态、溶解性 ) 水溶液俗称“石灰水” 有性俗称：、由生石灰和水反应制得（化学方程式放出大量的热）用途：2、 、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出）3、氢氧化钠和氢氧化钙中，具有强腐蚀性的是可做干燥剂的是可以改良酸性土壤的是容易潮解的是可制漂白剂的是可以制肥皂的是第 8 课时（盐）1、常见的盐：名称化学式俗名用途氯化钠硫酸铜碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙2、盐的化学通性3、Cl-的检验方法 : SO42-的检验方法 : CO32-的检验方法 : 4、复分解反应的定义复分解反应发生的条件5、粗盐的提纯：（1）粗盐中含有较多的和。（2）粗盐的提纯的步骤：、。（3）能将可溶性物质与难溶性杂质分离开的操作是（4）玻璃棒在粗盐提纯操作中的四作用：溶解：过滤：蒸发：结晶：6、酸碱度 PH 溶液的酸碱度常用pH表示，测定 pH最简单的方法是使用操作方法是，不能将试纸用水润湿， 因为，也不能将试纸直接放入待测溶液中，因为 PH 的范围在，pH 7 溶液呈性，pH=7溶液呈性，pH7 溶液呈性。PH越大越强， pH越小越强；酸性溶液中加水pH会碱性溶液中加水 pH会。7、化学肥料：（ 1）农作物所需 补充的三大重要元素：、。化学肥料主要有、及（2）几种重要的化学肥料：化学肥料代表物质化学式主要作用植物缺乏时症状氮肥磷肥钾肥复合肥5、了解 铵态氮肥的简易鉴别及使用注意事项：（课本P252）十）用化学方程式解释：与碱反应的化学方程式与指示剂的反应碱+非金属氧化物盐 +水NaOH + CO2Ca(OH) 2+ CO2碱 + 酸 盐 + 水NaOH + H2SO4Cu(OH) 2+ H2SO4Fe(OH) 3+ HCl 碱 + 盐 盐 + 碱NaOH + CuSO4NaOH + FeCl3NaOH + MgCl2盐的通性 . 反应的化学方程式盐 + 酸 新盐 + 新酸CaCO3 + HCl AgNO3 + HCl BaCl2+ H2SO4盐 +碱 新盐 +新 碱MgCl2+ NaOH CuSO4 + NaOH FeCl3+ NaOH 盐 + 盐盐 + 盐CuSO4+ BaCl2AgNO3+ NaCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆(1) 用稀盐酸除去铁锈 _ (2) 固体氢氧化钠露置于空气中变质_ ，检验是否变质的反应的化学方程式为_ _。如果变质如何除去杂质 _ _ (3) 用氢氧化铝治疗胃酸过多 _ 用氢氧化镁治疗胃酸过多 _ (4) 石灰浆抹墙变白变硬 (久盛石灰水的瓶壁上会形成白色固体物质) _ (5) 检验生石灰中是否有石灰石_ (6) 用稀盐酸除去水壶内壁的水垢( 主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2) _ ，_ (7) 肠胃透视不能用 BaCO3替代 BaSO4作钡餐。 _ (8) 用生石灰作干燥剂 _ 用生石灰制取熟石灰 _ (9) 用石灰石、水、碳酸钠制取火碱的有关反应，并注明反应类型。_ ( ) _( ) _ ( ) (10) 不能用铁制容器配制波尔多液_ ( 十一) 用适当物质的化学式填空：(1) 改良酸性土壤的碱是 _ ； (2) 用们塑料大棚的气体肥料的是_ ；(3) 铁锈的主要成分是 _ _ ； (4) 俗名是生石灰的是 _ _；(5) 俗名是烧碱的是 _ _ ； (6) 雪碧饮料中含有的酸是 _ _ ；(7) 俗名是消石灰的是 _ _ ； (8) 空气中含量最多的物质是 _ ；(9) 引起人体中毒的气体氧化物_； (10) 最理想的高能气体燃料 _ _ ；(11) 最简单的有机物 _ _； (12) 人体内含量最多的氧化物_ ；（13)溶于水时放热的物质是 _、 _ 、 _ 。 溶于水时吸热的物质是 _。(14) 苏打的化学式为 _，因其水溶液显 _性，所以又称为 _ (15) 胃酸主要含 _ _ （16）草木灰的主要成分是 _,它的水溶液显 _ 性。（十二）一些特殊物质的颜色：物质颜色常见物质黑色MnO2、CuO 、Fe3O4、碳粉、铁粉末蓝色CuSO4?5H2O 、Cu(OH)2、含 Cu2+溶液红色Cu 、Fe2O3、红磷黄色金（Au）S、含 Fe3+ 的溶液（ Fe2(SO4)3、FeCl3溶液）浅绿色含 Fe2+的溶液 ( 亚铁盐溶液 )（浅绿色）如： FeCl2暗紫色KMnO4红褐色Fe(OH)3白色能溶于水： P2O5、MgO 、NaOH 、Ca(OH) 2、NaCl、KClO3固体 Cu SO4难溶于水但能溶于酸： Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3 难溶于水不溶于酸： AgCl、Ba SO4有刺激性气味的气体： HCl、NH3(此气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝色) 、SO2（十三）生活中常见的一些物质的名称、化学式、俗名名称化学式俗名汞（固体）二氧化碳过氧化氢氧化钙氢氧化钙氯化钠碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠乙醇乙酸（十四）常见物质的净化：除杂质（原则：除杂质的同时不能引入新的杂质，并以能生成原物质的方法为最好）物质杂质所加试剂或方法化学方程式铜粉铁粉铜粉氧化铜一氧化碳二氧化碳生石灰石灰石氯化铁氯化铜硝酸钾氯化钾氯化钠硫酸钠碳酸钠碳酸钙（十五）几种常见离子的检验：名称所加试剂现象及解释H+OH-NH4+Fe3+Cu2+Cl-SO42-CO32-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆（十六）化学与生活1、人类重要的营养物质：、。2、在食物营养素中，负责提供能量的是，构成细胞基础的是，调节人体代谢的是3、地壳中质量分数占前四位的元素是、生物体中居前四位的元素是、4、常量元素有；微量元素有。一些元素对人体健康的影响：缺铁、缺钙、缺锌。5、淀粉的鉴别；葡萄糖的鉴别；蛋白质的性质；加碘食盐的鉴别。6、家庭常用药。7、有机合成材料：1）天然高分子材料有、2）合成有机 高分子材料有、4）“白色污染”是它的危害：、5）“白色污染”的预防措施：6）新材料有、。主要用途。7）棉、毛、合成纤维的鉴别方法。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页