学而不思则惘，思而不学则殆编写：张军伟审定：高三备课组编号： 16 日期： 2014.10.22 化学反应中的热效应【考试说明】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，会用盖斯定律进行有关热化学方程式的简单计算。【命题趋势】：高考重点考察对象，但难度不大。倾向于对反应热基本概念的考察、焓变计算、热化学方程式书写及反应过程中能量变化示意图的解读。考查考生综合分析能力。【知识梳理】一、焓变与反应热1 化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：_变化和 _变化。两大守恒：_守恒和 _守恒。(2)化学反应中的能量转化形式：_、光能、电能等。通常主要表现为_的变化。2 焓变反应热(1)定义：在 _条件下进行的反应的_。(2)符号： _。(3)单位： _或_。(4)化学键与化学反应中能量变化的关系发生化学反应时，断开反应物的化学键要_能量，形成生成物的化学键要_能量，这两个过程中的能量_，因此化学反应中必然伴随着能量的变化。即3 放热反应和吸热反应放热反应吸热反应定义_热量的化学反应_热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量_生成物具有的总能量反应物具有的总能量_生成物具有的总能量与化学键的关系生成键时释放的总能量_断键时吸收的总能量成键时释放的总能量_断键时吸收的总能量表示方法 H_ _0 H_ _0 图示常见反应类型问题思考放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆二、化学方程式1概念表示参与化学反应的物质的_和_的关系的化学方程式。2意义2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJmol1表示意义：。3书写（总结书写热化学方程式特别注意的几个地方）常见题型 ：1.热化学方程式正误判断：【例 1】已知充分燃烧ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) ；H 4b kJmol1l B C2H2(g)5/2O2(g) 2CO2(g) H2O(l) ； H 2b kJmol1C 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) ；H 2b kJmol1D 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) ；Hb kJmol12.比较两个反应的H大小：【例 2】下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是() A C(s)O2(g)=CO2(g) H1C(s)12O2(g)=CO(g) H2B S(s)O2(g)=SO2(g) H3S(g)O2(g)=SO2(g) H4C 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H5H2(g)12O2(g)=H2O(l) H6D A(g)B(g)=C(l) H7A(g) B(g)=C(g) H8三、反应热的计算(1)根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成_。(2)根据反应物和生成物的总能量计算(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算 H_ 。(4)根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与_有关，而与 _无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是_的。应用盖斯定律进行简单计算时，注意：a 当热化学方程式乘、除以某一个数时， H 也应乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时， H 也同样要进行加减运算b 将一个热化学方程式颠倒书写时， H 的符号也随之改变，但数值不变。c 在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气 )的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。【例 3】已知下列热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H1 25 kJ mol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s) CO2(g) H2 47 kJ mol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H3 19 kJ mol1写出 FeO(s)被 CO 还原成 Fe和 CO2的热化学方程式_ 。【例 4】已知： C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) Ha kJ mol12C(s)O2(g)=2CO(g) H 220 kJ mol1 。HH、O-O 和 O-H 键的键能分别为436 kJ mol1、496 kJ mol1和 462 kJ mol1，则 a 为() A 332 B 118 C 350 D 130 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆【夯实基础】1下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是() A由 Zn 和稀 H2SO4制氢气B灼热的炭粉与二氧化碳反应CBa(OH)2 8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合D碳酸钙的分解2已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H O 键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH 键断裂时吸收热量为() A920 kJB557 kJ C436 kJ D188 kJ 320XX 年哥本哈根气候大会，是被称作“ 人类拯救地球的最后一次机会” 的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是( ) 回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用使用填埋法处理未经分类的生活垃圾推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染研制新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染ABCD4 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF 键。已知： 1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol FF、S F 键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则 S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热 H 为() A 1 780 kJ/molB 1 220 kJ/mol C 450 kJ/mol D 430 kJ/mol 5下列说法正确的是() ANaHCO3H2储氢释氢HCOONa H2O 反应中，储氢、释氢过程均无能量变化B右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律D2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的 H 相等6根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g) 2H2O(l) H Q1 kJ/mol，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) H Q2 kJ/mol ，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) H Q3 kJ/mol。判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是() AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2C Q3Q2Q1DQ2Q1Q37已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H 566 kJ/mol Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)12O2(g) H 226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是() ACO 的燃烧热为283 kJ B右图可表示由CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJ/mol DCO2(g)与 Na2O2(s)反应放出113 kJ 热量时，电子转移数为6.02 10238下列说法或表示法正确的是() A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B已知 2C(s)O2(g)=2CO(g) ； H 221.0 kJ/mol。则 C(碳)的燃烧热为110.5 kJ/mol C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H 57.3 kJ/mol ，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D 在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 285.8 kJ/mol 9肼 (H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)： NN为 942、 O=O 为 500、 NN为 154，则断裂1 mol N H 键所需的能量 (kJ)是() A194B391C516D658 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆10 25 、 101 kPa 下：4Na(s)O2(g)=2Na2O(s) H1 828 kJ mol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2 511 kJ mol1下列说法正确的是() A和产物的阴、阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下 Na 与足量 O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O 的速率逐渐加快D25 、 101 kPa 下， Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H 317 kJ mol111已知一定温度下合成氨反应：N2(g) 3H2(g) = 2NH3(g) H 92.4 kJmol1在相同温度，相同体积的密闭容器中进行如下实验：通入 1 mol N2和 3 mol H2达到平衡时放热为Q1；通入 2 mol N2和 6 mol H2达到平衡时放热为Q2。则下列关系正确的是() AQ22Q1BQ1Q2/2 CQ1Q2184.8 kJ DQ1Q292.4 kJ 12在 298 K、100 kPa 时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g) O2(g) H3则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是() AH3H12H2B H3H1H2CH3H12H2D H3H1 H213. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H= 57.3kJ/mol 。向 1L 0.5mol L 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸， 恰好完全反应时的热效应 H1、 H2、 H3的关系正确的是（）A H1 H2 H3B H1 H3 H2C H1 H2 H3 H2 14.（20XX 年重庆高考）已知：(1)H2(g)1/2O2 (g) H2O (g) H1 = a kJ/mol (2)2H2(g)O2 (g) 2H2O (g) H2 = b kJ/mol (3)H2(g)1/2O2 (g) H2O (l) H3 = c kJ/mol (4)2H2(g)O2 (g) 2H2O (l) H4 = d kJ/mol 则 a、b、 c、d 的关系正确的是（）A、acd0 C、2a=b0 15. 已知 25、 101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨） +O2(g) CO2(g) ；H-393.51 kJmol-1C (金刚石 ) +O2 (g) CO2(g) ； H-395.41 kJmol-1据此判断，下列说法正确的是（）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高16 已知： HCN(aq) 与 NaOH(aq) 反应的中和热 H 12.1 kJ mol1；HCl(aq) 与 NaOH(aq)反应的中和热 H 55.6 kJmol1。则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于 () A 67.7 kJmol1B 43.5 kJmol1C 43.5 kJmol1D 67.7 kJmol117(1)32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25 时 )，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 _ 。(2)若肼和强氧化剂液态H2O2反应，产生大量N2和水蒸气放出大量热，已知在此条件下0.4 mol 肼与足量 H2O2(l)反应放出256.652 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为_；（3）若 H2O(l)=H2O(g) H 44 kJ mol1，则 16 g 液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是 _ kJ。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆【突破重点】一中和热与燃烧热完成下列表格项目燃烧热中和热相同点能量变化_反应HH_0，单位： _ 不同点反应物的量_ mol (O2的数量不限 ) 可能是 1 mol ，也可能是0.5 mol 生成物的量不限量H2O是 _ mol 反应热的含义_时， _ mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同_中强酸跟强碱发生中和反应生成 _ mol H2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为 _ kJ mol1问题思考1在中和热的测定实验中，使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低？2在表示燃烧热时，C、H、S等元素完全燃烧时对应的生成物及其状态分别是什么？【典例导悟】25 、 101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ mol1，辛烷的燃烧热为 5 518 kJ mol1。下列热化学方程式书写正确的是( ) A2H(aq)SO24(aq)Ba2(aq) 2OH(aq)=BaSO4(s) 2H2O(l) H 57.3 kJmol1BKOH(aq) 12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)H2O(l) H 57.3 kJmol1CC8H18(l)252O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H 5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H 5 518 kJmol1【变式训练1】下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( ) AH2(g) Cl2(g)=2HCl(g) H 184.6 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H 802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJmol1DCO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H 283 kJ mol1 【变式训练2】25 、 101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、 285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是() AC (s)12O2(g)=CO(g) H 393.5 kJ/mol B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 571.6 kJ/mol CCH4(g)2O2 (g)=CO2 (g)2H2O(g) H 890.3 kJ/mol D12C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2 (g)3H2O(l) H 1 400 kJ/mol 二实验探究中和热的测定1测定原理Hm酸m碱ct终t始nc4.18 Jg1 1 4.18 103 kJ g1 1；n为生成 H2O的物质的量。2装置如图 ( 在横线上填出仪器的名称) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆3注意事项(1) 碎泡沫塑料 ( 或纸条 ) 及泡沫塑料板的作用是 _ 。(2) 为保证酸、碱完全中和，常采用_稍稍过量。(3) 实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离_，会使测得数值_。【典例导悟】 实验室用50 mL 0.50 mol L-1盐酸、 50 mL 0.55 mol L-1 NaOH 溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH 溶液1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 试完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_ ，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_ 。(2)经数据处理，t2-t1=3.4 。则该实验测得的中和热H=_ 盐酸和NaOH 溶液的密度按1 g cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18 J (g )-1计算 。(3)若将 NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则 H1与 H 的关系为：H1_ H( 填“ ”“” 或“ ” )，理由是 _。【实战演练】1 2014 海南卷 标准状态下， 气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知 HH、 HO 和 O=O键的键焓 H 分别为 436 kJ mol1、463 kJ mol1和 495 kJ mol1。下列热化学方程式正确的是AH2O(g)=H212O2(g) H 485 kJ mol1BH2O(g)=H2(g)12O2(g) H 485 kJ mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 485 kJ mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 485 kJ mol12下列说法或表示正确的是() A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B由单质 A 转化为单质B 时 H 119 kJ mol1可知单质B 比单质 A 稳定C稀溶液中： H(aq)OH(aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D在 101 kPa 时， H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJmol1，则H2在 101 kPa 时的燃烧热为571.6 kJ mol13下列热化学方程式书写正确的是( H 的绝对值均正确)() AC2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H 1 367.0 kJmol1(燃烧热 ) BNaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H 57.3 kJmol1(中和热 ) CS(s)O2(g)=SO2(g) H 296.8 kJmol1(反应热 ) D2NO2=O22NO H 116.2 kJ mol1(反应热 ) 4已知： Fe2O3(s) 32C(s)=32CO2(g)2Fe(s) H 234.1 kJmol1(1) C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5 kJmol1(2) 则 2Fe(s)32O2(g)=Fe2O3(s) 的 H 是() A 824.4 kJmol1B 627.6 kJmol1C 744.7 kJmol1D 169.4 kJmol15已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H 890 kJ mol1现有 H2与 CH4的混合气体112 L(标准状况 )，使其完全燃烧生成CO2和 H2O(l) ，若实验测得反应放热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆3 695 kJ，则原混合气体中H2与 CH4的物质的量之比是() A1 1 B1 3 C14 D 23 6实验室用4 mol SO2与 2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H 196.64 kJmol1，当放出314.624 kJ 热量时， SO2的转化率为 () A40% B50% C80% D90% 7已知 25 、 101 kPa 条件下： (1)4Al(s) 3O2(g)=2Al2O3(s) H 2 834.9 kJmol1(2)4Al(s) 2O3(g)=2Al2O3(s) H 3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是() A等质量的O2比 O3能量低，由O2变为 O3为吸热反应B等质量的O2比 O3能量低，由O2变为 O3为放热反应CO3比 O2稳定，由 O2变为 O3为吸热反应DO2比 O3稳定，由O2变为 O3为放热反应8已知： C(s)O2(g)=CO2(g) H1CO2(g)C(s)=2CO(g) H22CO(g)O2(g)=2CO2(g) H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g) Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是() A H10， H30， H40 C H1 H2 H3D H3 H4 H59如果1 个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：(1)北京奥运会 “ 祥云 ” 火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知： C3H8(g) CH4(g)HC CH(g)H2(g) H1 156.6 kJ mol1CH3CH=CH2(g) CH4(g)HC CH(g) H2 32.4 kJ mol1则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为_ _ (2)已知： Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g) H1 532.36 kJ mol1Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3 H2O(s) 9H2O(g) H2 473.63 kJ mol1写出 Na2CO3 H2O 脱水反应的热化学方程式_ _。102014 广东卷 用 CaSO4代替 O2与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应为主反应，反应和为副反应。14CaSO4(s)CO(g)14CaS(s) CO2(g) H1 47.3 kJ mol1CaSO4(s) CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g) H2 210.5 kJ mol1CO(g)12C(s)12CO2(g) H3 86.2 kJ mol1(1)反应 2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g) C(s) SO2(g)的 H_(用 H1、 H2和 H3表示 )。11已知 AX3的熔点和沸点分别为93.6 和 76 ，AX5的熔点为167 。室温时 AX3与气体 X2反应生成 1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_ _。12(1)根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是_。A其热化学方程式为：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2 (g) H 41 kJ/mol B该反应为吸热反应C该反应为放热反应D当 H2O 为液态时，其反应热的值小于41 kJ/mol (2)已知 16 g 固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是 _ _。(3)如图是某温度下，N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为 _ _。a、b两条曲线产生区别的原因很可能是_。13当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有利于能源“ 开源节流 ” 的是 _ (填字母 )。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填“ 金刚石” 或“ 石墨 ”)更稳定，石墨的标准燃烧热 H_。12 g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。(3)已知： N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol 。N2(g) O2(g)=2NO(g) H 180.0 kJ/mol。NO 分子中化学键的键能为_ kJ/mol 。(4)综合上述有关信息，请写出用CO 除去 NO 的热化学方程式： _。14为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得5 g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_ 。(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨 )O2(g)=CO2(g) H1 393.5 kJ mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 571.6 kJ mol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H3 2 599 kJ mol1根据盖斯定律，计算298 K 时由 C(s，石墨 )和 H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变 H _。15 A：丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径： C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H a kJ/mol 途径： C3H8(g)=C3H6(g)H2(g) H b kJ/mol 2C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H c kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H d kJ/mol (a、b、 c、d 均为正值 ) 请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量_(填“ 大于 ” 、 “ 等于 ” 或 “ 小于 ”)途径放出的热量。(2)由于 C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_(填“ 大于 ” 、 “ 等于 ” 或 “ 小于 ”)生成物具有的总能量，则在化学反应时，反应物就需要_(填“ 放出 ” 或 “ 吸收 ”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。(3)b 与 a、c、d 的数学关系式是_ 。B：火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol 液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_，过氧化氢 _。(2)写出反应的热化学方程式：_ 。(3)已知 H2O(l)=H2O(g) H 44 kJ/mol ， 则 16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_ 。162014 新课标全国卷 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生产。回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：_ 。(2)已知：甲醇的脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g) H2O(g) H1 23.9 kJ mol1甲醇制烯烃的反应2CH3OH(g)=C2H4(g) 2H2O(g) H2 29.1 kJ mol1乙醇的异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H3 50.7 kJ mol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g) 的 H_kJ mol1。 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_ 。精选学习资料 - 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