一、金属的腐蚀 1概念 金属与周围的空气或液体物质发生_反应而引起损耗的现象。 2分类 一般分为_腐蚀和_腐蚀两种。 3化学腐蚀 金属跟接触到的_气体或_液体等直接发生化学反应而引起的腐蚀。氧化性氧化性化学电化学氧化还原 4电化学腐蚀 (1)概念： _的金属跟_接触时，因为发生_反应而引起的腐蚀。 (2)分类 析氢腐蚀 在金属外面的水膜呈_时发生析氢腐蚀。以钢铁为例：负极(Fe)：Fe2e Fe2；正极(C)：2H2e H2不纯电解质溶液原电池较强酸性 吸氧腐蚀 在 金 属 外 面 的 水 膜 _很 弱 或 呈_或呈中性，溶解一定量_时发生吸氧腐蚀。以钢铁为例：负极(Fe)： _ 正极(C)： _总反应： _氧化过程： _ 脱水过程： _ 酸性碱性O22Fe4e 2Fe2O22H2O4e 4OH2FeO22H2O 2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O3nH2O(3n)H2O 二、金属的防护 1改变金属的内部结构，使其成为防腐蚀金属，如制成_等。 2加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。 3电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法_原理 _ ：被保护的金属设备； _ ：比被保护的金属活泼的金属 (2)外加电流的阴极保护法_原理 _ ：被保护的金属设备； _ ：惰性电极不锈钢原电池正极负极电解池阴极阳极 金属腐蚀的规律【例1】如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是() A B C DA【解释】金属腐蚀的快慢判断方法：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀；同一种金属腐蚀：强电解质弱电解质非电解质溶液。、实质均为原电池装置，为电解池装置，Fe作阳极，腐蚀最快。中Fe为正极，被保护；中Fe为负极，被腐蚀，中因铁不纯而发生微电池反应。【迁移训练1】下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( ) A金属在潮湿情况下的腐蚀实质是MnH2O M(OH)nH2 B金属的化学腐蚀实质是Mne Mn，电子直接转移给氧化剂 C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀BD 【解释】A项金属在潮湿情况下有可能进行析氢腐蚀，也有可能进行吸氧腐蚀，题目只给出了析氢腐蚀实质。C项中，金属铝的化学腐蚀可以在碱性条件下进行，故此选项错。 掌握钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理 【例2】钢铁生锈过程发生如下反应：2FeO22H2O 2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3；2Fe(OH)3 Fe2O33H2O。下列说法正确的是() A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀A【解释】反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确；中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。【迁移训练2】下列说法正确的是( ) A钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同 D无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 CD 【解释】金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程，因此D是正确的。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，C也是正确的。原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀。例如不锈钢，镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀，所以A、B是不正确的。 金属的保护【例3】下列事实不能用电化学理论解释的是() A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C铝片不需要用特殊方法保存 D锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快B【解释】金属的腐蚀分三种情况，一是直接的化学腐蚀，即金属直接与其他物质反应而腐蚀；二是电化学腐蚀，即能形成原电池的化学腐蚀；三是电解时作阳极的金属的腐蚀。常见的为前两种情况。A项是牺牲锌块保护铁的防腐措施。B项中镀锌铁若镀层破损后，则锌为负极，铁为正极，保护了铁；镀锡的铁镀层破损后，铁为负极铁被腐蚀，锡为正极被保护。D项中Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu，形成CuZn原电池，比直接的化学反应快。【迁移训练3】为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的( ) A铜块 B铅块 C锌块 D钠块【解释】海轮船体由钢板焊接而成，为防止浸没在海水(电解质溶液)中的船体(Fe)的腐蚀，应选用活泼性比铁强，而又不会与水直接反应的金属Zn嵌入船体，这样紧密接触的两种金属接触海水(电解质溶液)时，将发生原电池反应，较活泼的Zn作为原电池的负极，Zn失去电子被氧化，Zn失去的电子流向Fe，从而抑制Fe失去电子被氧化。定期更换嵌入的Zn块，就起到了防止船体被腐蚀的目的。C 1.(2010江苏)下列说法不正确的是( ) A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B常温下，反应C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0 C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱 AC 【解释】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为Pb2e PbSO4，其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，Cu2Fe3 Cu22Fe2，可知Fe3的氧化性大于Cu2。综上分析可知，本题选AC项。2.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连时a极减轻；b、d相连时，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为( ) Aabcd Bacbd Cacdb Dbdca【解释】金属组成原电池，相对活泼金属失去电子作负极，相对不活泼金属作正极。负极被氧化质量减轻，正极上发生还原反应，有物质析出，由题意得活泼性ab、cd、ac、db，则金属活动性顺序为acdb。 C 3.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是( ) A2H2e H2 B2H2OO24e 4OH CFe2e Fe2 D4OH4e 2H2OO2【解释】酸雨季节铁制品表面形成一层酸性电解质溶液，发生析氢腐蚀。 A 4.为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有( ) A与石墨棒相连 B与直流电源负极连接 C与直流电源正极连接 D与锌板相连 【解释】本题考查金属腐蚀的一种防护方法电化学保护法。该法的依据一：牺牲阳极的阴极保护法；依据二：外加电流的阴极保护法。 BD