名师整理优秀资源第四章 第一节无机非金属材料的主角-硅郭盛敏 12.16 教学目的1. 了解碳、 硅及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2. 知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。第一课时二氧化硅和硅酸一二氧化硅1. SiO2与CO2性质的对比：SiO2 酸性氧化物CO2 酸性氧化物结 构物理性质化学性质共性与水反应与碱反应与碱性氧化物反应氧化性特性 .：与HF 酸反应用 途水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工艺品。SiO2是制光导纤维的重要原料。较纯的石英用于制造石英玻璃。石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料。2二氧化硅的分类：二硅酸1硅酸的物理性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页名师整理优秀资源2制备：（实验 4-1）在试管中加入35mL Na2SiO3溶液，滴入 12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。现象：结论：反应原理：通过可溶性硅酸盐与与其他酸反应制得。方程式为：3硅酸的化学性质（1）弱酸性（2）不稳定性4硅酸的存在及用途。【巩固练习】1下列各组物质间，不能发生反应的是A二氧化硅与氧化钙（高温）B二氧化硅与氢氧化钠（常温）C二氧化硅与碳（高温）D二氧化硅与浓HNO3（常温）2在浓硝酸水盐酸氢氟酸氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的有A .B. C. D. 3生石灰中往往含有杂质CaCO3和 SiO2，检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液第二课时硅酸盐及硅单质三硅酸盐1硅酸盐概念：硅酸盐的性质：2硅酸钠（ Na2SiO3）性质：用途：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页名师整理优秀资源（实验 4-2）放入蒸馏水放入 Na2SiO3饱和溶液现象结论3 硅酸盐及其工业（ 1）性质特征：性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。（ 2）主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等。（ 3）水泥和玻璃的生产：水泥玻璃（普通）原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英设备水泥回转窑玻璃窑反应复杂的物理化学变化Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2主要成分硅酸盐硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅特性水硬性（加石膏调节硬化速度）玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体区别反应： Na2SiO3+CO2+ H2O = Na2CO3+H2SiO3Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2(条件不同，反应进行的方向不同。) 此外，阅读教材了解金刚砂。（ 4）硅酸盐组成的表示：通常用和形式表示。如： Na2SiO3改写成Mg3H4SiO7改写成。又如：玻璃的组成：Na2O CaO 6SiO2水泥的组成：3CaO SiO22CaO SiO23CaO Al2O3 规律为：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页名师整理优秀资源四硅单质1硅元素在自然界中的含量及存在。2碳和硅的比较碳硅位置第2周期第 A族第3周期第 A族原子结构示意图及体现的性质物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅是重要的半导体材料化学性质在高温和点燃下有强还原性。如：加热条件下，能跟一些非金属单质起反应。如：常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸（HF ）和烧碱等物质反应。方程式为：工业制法SiO2 + 2C Si + 2CO（焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。）用途作还原剂、吸附剂作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳【巩固练习】1熔化烧碱应选用的坩埚应该是A.铁坩埚B.玻璃坩埚C.石英坩埚D.瓷坩埚2下列物质有固定熔点的是A钢化玻璃B过磷酸钙C消石灰D水玻璃32MgO SiO2中的酸根离子是A.SiO32-B.Si2O64-C.SiO44-D.SiO22-4关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A.水玻璃可作粘合剂及耐火材料B.硅可做半导体材料C.二氧化硅是光导纤维的原料D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页