离子反应讲义一、电解质、非电解质1.电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物叫非电解质。2.关键字：“和” 、 “或” 、 “均” 、 “化合物”；电解质、非电解质均针对化合物而言；单质既不是电解质也不是非电解质电解质在熔化状态或水溶液中的导电是因为它本身电离出离子所致；思考 下列说法对不对？为什么？HCl 液态时（熔化状态下）不导电，所以是非电解质；_ Fe、 Cu、Al 、石墨能导电，所以是电解质；_ S 不能导电，所以是非电解质；_ SO2、CO2溶于水能导电，所以是电解质；_ Na2O 溶于水所得溶液能导电，所以Na2O 是电解质； _ 二强电解质、弱电解质1、 强电解质： 在水溶液中全部电离成离子的电解质。 常见的强电解质如强酸（HCl 、 H2SO4、 HNO3） ， 强碱（NaOH、KOH 、Ba(OH)2）及绝大部分盐。2、弱电解质：在水溶液中只有部分电离成离子的电解质。常见的弱电解质如弱酸（H2CO3、 H3PO4、H2SO3、HF、 HClO 、 CH3COOH ） ，弱碱（ NH3H2O） ，水及极个别盐。3、强电解质、弱电解质电离方程式的书写区别关于强电解质与弱电解质区别电解质强弱的唯一依据是：在水溶液中能否完全电离，而不是电解质溶液导电性的强弱。溶液导电性强的不一定就是强电解质；溶液导电性弱的不一定就是弱电解质；电解质的强弱与电解质在水中溶解度的大小无关；易溶于水的不一定就是强电解质，如：HF、H2SO3、HClO 、NH3H2O 等，虽然它们在水中的溶解度较大，但溶于水后只有一部分发生了电离而没有全部电离，所以是弱电解质；难溶于水的不一定就是弱电解质，如：CaCO3、 BaSO4等，虽然它们难溶于水，但溶解的部分还是全部电离了，所以它们是强电解质。强电解质和弱电解质电离后的离子均以水合离子的形式存在，但一般仍用离子符号表示。酸、碱、盐都是电解质，它们在水溶液中都要发生电离，它们之间发生的反应实际上是电离生成的离子间的反应，这样的反应叫离子反应。二、离子反应离子方程式离子方程式的书写方法（1）写：写出反应的化学方程式；（ 2）拆：将反应物和生成物中：可溶的强电解质拆成离子形式；难溶物、弱电解质、气体、单质、氧化物不拆保留化学式；微溶物：在反应物中，若溶液澄清，拆；若溶液浑浊，不拆；在生成物中，一律不拆！（3）删：等量删去两边不参加反应的离子；（4）查：质量守恒、电荷守恒、得失电子数守恒；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页练习 书写下列反应的化学方程式和离子方程式：铁和硫酸铜_ 锌和稀硫酸反应_ 金属铝溶于盐酸_ 碳酸镁溶于硝酸_ 氢氧化钡和硫酸_ 注意 离子方程式书写中常见的错误类型：不符合客观事实，如：Fe 与 HCl 反应写成“ 2Fe+6H+=2Fe3+3H2”稀 H2SO4与 Ba(OH)2反应写成“ Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O”配平有误：质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2电子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32+2H+=CO2 +H2O”不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：例如，澄清石灰水中通入CO2：CO2少量时化学方程式 _ 离子方程式 _ CO2过量时化学方程式 _ 离子方程式 _ 例如， Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4溶液：至溶液呈中性时化学方程式_ 离子方程式 _ 至沉淀完全时化学方程式 _ 离子方程式 _ 例如， Na2CO3溶液与稀盐酸反应：Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_ 离子方程式 _ 稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_ 离子方程式 _ 练习 将判断下列反应的离子方程式正确与否，若不正确，说明理由并改正：（）氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O （）稀盐酸和碳酸钙反应CO32+ 2H+ = CO2 + H2O （）溴化钠溶液和氯水反应Br+ Cl2 = Br2 + Cl（）醋酸与氢氧化钠反应H+ + OH= H2O （）硫酸铝溶液中滴加氨水Al3+ + 3OH= Al(OH)3（）碳酸钠溶液与醋酸反应CO32+ 2H+ = CO2 + H2O （）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O （）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应HCO3+ OH= CO32+ H2O （）氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页（10）碘化钾溶液中加入硝酸银溶液KI + Ag+ = K+ + AgI （11）硫化亚铁中加入稀硫酸S2+ 2H+ = H2S（12）金属钠与水反应Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2（13）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4 + 2H2O （14）稀盐酸与碳酸钙反应CO32+ 2H+ = CO2 + H2O （15）溴化钠溶液与氯水反应Br+ Cl2 = Br2 + Cl练习 书写下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠与盐酸反应_ （2）氢氧化钠与硫酸反应_ （3）氯化钡与稀硫酸反应_ （4）硝酸钡与硫酸钠反应_ （5）氯化钡与硫酸铵反应_ （6）硝酸钡与硫酸氢钠反应_ 小结 离子方程式的意义：反映反应的实质，表示所有同一类型的反应；练习 完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3 个） ：（1）Ba2+ + SO42（2）Cu2+ + OH（3）H+ + OH（4）H+ + CO32（5）H+ + CaCO3（6）Cu2+ + Fe三、离子反应发生的条件注意 离子反应一般发生于水溶液中。如浓硫酸参与的反应就不是离子反应，而浓盐酸和浓硝酸参与的反应就是离子反应。离子互换型：电解质在溶液中发生反应的复分解反应，属于离子互换型离子反应，故复分解反应发生的条件就是这类离子反应发生的条件：（1）难溶物或微溶物生成。如：BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合因离子互换有难溶物（BaSO4）生成，所以该反应能发生。（2）有弱电解质生成。如：NaOH 溶液和盐酸混合后有弱电解质水生成、NaF 溶液和 H2SO4混合有弱电解质 HF 生成，所以上述反应都能发生。（3）有挥发性的物质（气体）生成。如：CaCO3与盐酸混合有CO2和生成，所以该反应能发生。氧化还原型离子反应：离子间能直接发生氧化还原的反应。四、离子共存的判断：注意 电解质溶液中往往同时存在各种离子，若两种或多种离子间能发生反应，则它们不能大量共存。但值得注意的是“不能大量共存”不等于“不能共存”，如 H+和 OH不可大量共存，但可少量共存。离子间符合下列条件之一，就不能大量共存。生成难溶物或微溶物。如： Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+与 SO42-、CO32-等； Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、 Cu2+、Fe3+与 OH等；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页 Fe2+与 S2，Ca2+与 PO43，Ag+与 Cl、Br、I等；生成挥发性物质（气体）。如： NH4+与 OH； H+与 CO32、HCO3、S2、 HS、HSO3、SO32；生成难电离物质。如： H+与 CH3COO、CO32、S2、SO32、F、 ClO、SiO32、PO43等； OH与 NH4+、Cu2+、Fe3+等； H+与 OH； OH与 HCO3、HPO42、 H2PO4、HS、HSO3等；能发生氧化还原反应。常见氧化性离子：Fe3+、 NO3(H+)、ClO、MnO4；还原性离子有：S2、I、Fe2+、SO32。形成络合物。如：Fe3+和 SCN；注意 离子共存判断题中的隐含条件目前常见的有：（1）颜色：颜色无色时有色离子肯定不存在。常见的有色离子有：Cu2+（蓝色）、 Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色） 、 MnO4（紫红色）；（ 2）酸碱性：酸性溶液中不存在能与H+反应的离子；碱性溶液中不存在能与OH反应的离子。有时溶液的酸碱性通过隐含的方式出现。如加入锌能放出气体的溶液为酸性溶液；滴加酚酞显红色的溶液为碱性溶液。练习 判断下列各组离子在溶液能否大量共存，若不能，请说明理由：（） H+Na+CO32SO42（） Na+H+ClS2（） Mg2+Na+OHNO3（） Na+Al3+ClSO42（） Ba2+Fe3+BrNO3OH（） Na+Ca2+HCO3NO3OH（） Al3+NH4+SO42Na+OH（） NaK+NO3SO42H+（） H+ClCH3COONO3（10） Fe2+Na+NO3H+（11）Na+ClHCO3H+（12） Na+SO32S2H+（13） Na+Ba2+ClSO42（14） OHNa+K+NH4+Ba2+（15） Ag+NO3ClK（16） Cu2+NH4+BrOH（17） Na+K+S2ClH+（18） Al3+Mg2+ SO42ClH+（19） OHSO32NO3HCO3（20） H+NH4+Al3+SO42专题练习精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页离子方程式的书写（） CuSO4+BaCl2（） CuCl2+AgNO3（） CaCO3+HCl （） Na2CO3+H2SO4（） ZnO+HNO3（） CuO+H2SO4（） Ca(OH)2+CO2（少量）（） NaOH+CuCl2（） Mg(OH)2+HNO3（10）MgCl2+NaOH （11）Na2CO3+Ca(OH)2（12）Hg(NO3)2+Cu（13）NaOH+SO3（14）Ca(OH)2+K2CO3（15）Zn+HCl 离子方程式正误判断（）表示下列反应的离子方程式正确的是氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 稀盐酸和碳酸钙反应CO32+ 2H= CO2 + H2O 溴化钠溶液和氯水反应Br+ Cl2 = Br2 + Cl醋酸与氢氧化钠反应H+ OH= H2O （）表示下列反应的离子方程式中，正确的是硫酸铝溶液中滴加氨水Al3+ 3OH= Al(OH)3碳酸钠溶液与醋酸反应CO32+ 2H= CO2 + H2O 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应HCO3+ OH= CO32+ H2O （）下列离子方程式正确的是氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ Fe = 3Fe2碘化钾溶液中加入硝酸银溶液KI + Ag= K+ AgI 硫化亚铁中加入稀硫酸S2+ 2H= H2S金属钠与水反应Na + 2H2O = Na+ 2OH+ H2（）表示下列反应的离子方程式正确的是氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 稀盐酸与碳酸钙反应CO32+ 2H= CO2 + H2O 溴化钠溶液与氯水反应Br+ Cl2 = Br2 + Cl醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应H+ OH= H2O （）表示下列反应的离子方程式中正确的是硫化亚铁与盐酸反应2H+S2=H2S稀梳酸与氢氧化钡溶液反应Ba2+SO42=BaSO4铁与三氯化铁溶液反应Fe3+Fe=2Fe2+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页亚硫酸钠溶液与稀硫酸反应SO32+2H+=H2O+SO2（）下列离子方程式中不正确的是碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2碘化钾溶液与适量溴水反应2I+Br2=I2+2Br将金属钠加入水中Na+2H2O=Na+2OH+H2将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （）下列离子方程式不正确的是氢氧化钡溶液与盐酸反应OH+H+=H2O 三氯化铁溶液与过量氨水反应Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+小苏打溶液与烧碱溶液反应HCO3+OH=CO32+H2O 氯气通入水中Cl2+H2O=Cl+ClO+2H+（）下列离子方程式不正确的是氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+=NH4+二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32+H2O=2HCO3硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2O （）下列反应的离子方程式正确的是氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3=CH3COONH4澄清石灰水跟盐酸反应H+OH=H2O 碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2金属钠与水反应2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（10）下列反应的离子方程式正确的是次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 用氨水吸收少量二氧化硫NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3 +3NH4+离子能否共存的判断一般型离子共存的判断（）下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 H，Na，CO32，SO42 Na，H，Cl，S2 Mg2，Na，OH，NO3 Na，Al3，Cl，SO42（）下列各离子组可以大量共存，且溶液为澄清透明的是 Fe2+、 NH4+、Cl、ClO Mg2+、K+、OH、NO3 K+、H+、HCO3、SO42 K+、Na+、 S2、NO3（）下列各组离子在水溶液中能大量存在的是 Na+、HS、 Cu2+、Cl HS、Na+、OH、K+ K+、CO32、Br、AlO2 H+、Cl、 Na+、SO32（）巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 Al3+、 CH3C00、Cl Mg2+、Ba2+、Br Mg2+、Cl、I Na+、NH4+、Cl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页酸性溶液中离子共存的判断（）下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是 Al3，K，NO3 Fe2， Na，NO3 Na，Cl，HCO3 Na，SO32，S2（）下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存的是 Ag+、Cl Na+、CO32 NH4+、SO42 K+、OH（）在PH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是 Al3+、 Ag+、NO3、Cl Mg2+、NH4+、NO3、Cl Ba2+、K+、S2、Cl Zn2+、 Na+、NO3、SO42（）在PH=1 的溶液中可以大量共存的离子组是 Na+、K+、S2、 Cl Al3+、Mg2+、SO42、Cl K+、Na+、AlO2、NO3 K+、Na+、 SO42、 S2O32（）在pHl 含2Ba离子的溶液中，还能大量存在的离子是 AlO2 ClO Cl SO42（10）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 Mg2+Ca2+HCO3Cl Na+AlO2ClSO42 K+Fe2+SO42Br Fe2+Ca2+ClNO3碱性溶液中离子共存的判断（11）下列各离子组，在强碱性溶液中可以大量共存的是 K+、Na+、HSO3、Cl Na+、Ba2+、AlO2、 NO3 NH4+、K+、 Cl、NO3 K+、Na+、 ClO、S2（12）下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 I、 AlO2、Cl、 S2 Na+、K+、 NH4+、Ba2+ Br、S2、Cl、CO32 SO32、NO3、SO42、HCO3（13）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 Na+、Ba2+、Cl、SO42 K+、AlO2、NO3、 OH H+、NH4+、 Al3+、SO42 H+、Cl、 CH3COO、NO3（14）下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 I、 AlO2、Cl、 S2 Na+、K+、 NH4+、Ba2+ Br、S2、Cl、CO32 SO32、NO3、SO42、HCO3（15）某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是 Ag+、K+、NO3、HCO3 K+、NH4+、NO3、SO42 Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 K+、Mg2+、SO42、Cl（16）在酸性或碱性溶液中一定不能大量共存的离子组是 Na、Mg2、NO3、SO42 K、AlO2、SO32、Cl Ba2、K、Cl、HSO3 Al3、 Cu2、Cl、SO42酸碱性溶液中离子共存的判断（17）在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 Ba2，Fe3，Br，NO3 Na，Ca2，HCO3，NO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页 Al3，NH4， SO42， Na Na，K，NO3，SO42（18）若溶液中由水电离产生的c(OH)=1 1014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 Al3+ Na+ NO3Cl K+ Na+ ClNO3 K+ Na+ ClAlO2 K+ NH4+ SO42NO3氧化还原离子共存判断（19）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 H3O+、NO3、Fe2+、Na+ Ag+、NO3、Cl、K+ K+、Ba2+、 OH、SO42 Cu2+、NH4+、Br、OH综合型离子共存的判断（20）下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 Na+、NO3、AlO2、SO42 Na+、NO3、SiO32、K+ K+、Cl、AlO2、CO32 Na+、Cl、HCO3、 Ca2+（21）下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液无现象，加入稀硫酸有沉淀的是 Na+、SO32、S2、K+ CO32、SiO32、AlO2、Ba2+ NH4+、SO42、S2、Cu2+ ClO、S2、Mg2+、Br+ （22）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 Na+、Ba2+、Cl、SO42 H+、NH4+、Al3+、SO42 K+、AlO2、NO3、OH H+、Cl、 CH3COO、NO3（23）某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀，过滤后滤液中加入过量盐酸，又有沉淀生成，滤液中加入过量碳酸钠溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 Ag+、Fe2+、Ca2+ Al3+、Mg2+、Ba2+ Ca2+、Fe2+、Ba2+ Ag+、Na+、Ba2+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页