学习必备欢迎下载第一节化学能与热能导学案【学习目标】1、从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。2、掌握中和反应的能量测定3、熟练掌握化学能与热能的相互转化【学习重难点】1、化学反应中的能量变化2、常见的吸热反应和放热反应3、中和热及其测定【教学内容】: 第一课时 化学键与化学反应中能量变化的关系一、 【基础知识导学】1、 【阅读教材】32 页2、 【思考与交流】化学反应的基本特征是什么？3、 【归纳与整理】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学键断裂与形成角度：（1） 、化学反应的本质是（2） 、断裂化学键能量 , 形成化学键能量。 _是化学反应中能量变化的主要原因。断开化学键吸收的总能量_形成化学键释放出的总能量，反应放出能量， 为放热反应。即：若E1E2，化学反应表现为吸热反应。断开化学键吸收的总能量_形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量， 为吸热反应。即：若E1E，化学反应表现为放热反应。反应物的总能量 生成物的总能量，反应_能量，为 _反应。即：若 EE，化学反应表现为吸热反应。【注意】：物质具有的能量与其稳定性之间的关系：(1)物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越多。(2)物质具有的能量高，则其不稳定，参加反应时断键所需能量低，该物质性质活泼，而形精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载成该物质时，放出的能量较少。二、 【典型例题透析】例 1已知反应A2B2=2AB ， 破坏 1 mol A2 中的化学键消耗的能量为Q1 kJ， 破坏 1 mol B2 中的化学键消耗的能量为Q2 kJ， 形成 1 mol AB 中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是() A若 A2 和 B2 的总能量之和大于生成的AB 的总能量，则反应放热B若 A2 和 B2 的总能量之和小于生成的AB 的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则 Q1Q22Q3 解析若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之，反应吸热，A 项正确，B 项错误； 若破坏反应物化学键消耗的能量小于形成生成物的化学键释放的能量，则反应放热，反之反应吸热，故D 项正确。答案AD 总结：一个化学反应是吸收能量还是放出能量取决于E（生成物） -E（反应物）。其中 E（生成物）：表示生成物具有的总能量；E（反应物）：表示反应物具有的总能量。当E（生成物）-E（反应物） 0 时，差值为吸收的能量；当E（生成物） -E（反应物） EB BEAEB EC CEAEBEC ED DEAEB H2 H3B H2 H3 H1C H1 H2 H3 DH1 H3 H2答案D 解析醋酸与NaOH 中和时，由于醋酸电离产生H会吸收热量，使中和反应放出热量减少，故H1 H；浓 H2SO4 与 NaOH 中和，浓H2SO4 稀释会放热，使体系放出的热量更多， H2 H；稀硝酸与NaOH 溶液反应时，没有其他热效应，H3 H。三、 【基础过关训练】1、下列说法不正确的是（）A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 物质燃烧和中和反应均放出热量C 分解反应肯定是吸热反应D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（）A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B 放热反应在常温下一定很容易发生C 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D 吸热反应在一定条件下也能发生3、有专家指出， 如果将燃烧产物如CO2、H2O、 N2 等利用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH 、NH3 等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是（）A 可消除对大气的污染B 可节约燃料C 可缓解能源危机D 此题中的CH4 、CH3OH 、NH3 等为一级能源4、已知破坏1mol N N 键、 H-H 键和 N-H 键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计算 1molN2（g）和 3 molH2 （g）完全转化为NH3(g) 的反应热的理论值，并写出反应的热化学方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页