第一节化学实验基本方法一化学实验安全1 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二混合物的分离和提纯混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌； 最后用余热加热； 液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤； 定量实验要 “ 无损 ”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏； 对萃取剂的要求； 使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从 溴 水 中 提取 Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙 酸 乙 酯 与饱和 Na2CO3溶液蒸馏利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处； 冷凝水从下口通入； 加碎瓷片乙醇和水、 I2和 CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬 脂 酸 钠 和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl ）液化沸点不同气分开U 形管常用冰水NO2（N2O4）1 过滤和蒸发实验 1 1 粗盐的提纯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页仪器： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象1溶解： 称取 4 克粗盐加到盛有12mL 水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解， 溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将 1 中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热， 并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2.物质除杂与检验1原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2NaOH 溶液洗气4 CO2CO 灼热 CuO 用固体转化气体5 CO2HCI 饱和的 NaHCO3洗气6 H2S HCI 饱和的 NaHS 洗气7 SO2HCI 饱和的 NaHSO3洗气8 CI2HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2SO2饱和的 NaHCO3洗气10 炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11 MnO2C - 加热灼烧12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI2O3Fe2O3NaOH( 过量 )，CO2过滤14 Fe2O3AI2O3NaOH 溶液过滤15 AI2O3SiO2盐酸 氨水过滤16 SiO2ZnO HCI 溶液过滤，17 BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4过滤18 NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19 NaCI 溶液NaHCO3HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21 FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2过滤22 FeCI2溶液FeCI3Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁 ) 吸附24 Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页25 CuS FeS 稀盐酸过滤 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色。 几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3） Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH 溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液， 不显红色， 加入少量新制的氯水后，立即显红色。（8） Fe3+能与KSCN 溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH 溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO 沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验（1）OH能使无色酚酞、 紫色石蕊、 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、 黄色。（2）Cl能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+。（3）Br能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42能与含 Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体， 该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2气体。（7）S2能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS 沉淀。（8）CO32能与 BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀， 该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。3、蒸馏和萃取实验 1-3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约 10mL 液体 ,停止加热。现象：随着加热 ,烧瓶中水温升高至100 度后沸腾 ,锥形瓶中收集到蒸馏水。注意事项：温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3; 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片- 防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器：分液漏斗 , 烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水。量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入 4mLCCl4,盖好瓶塞。用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。将分液漏斗放在铁架台上,静置。待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液 . 注意事项：A检验分液漏斗是否漏水。B萃取剂：互不相溶 ,不能反应。C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页