课题 1- 常见的酸和碱 ( 第三课时 )教案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页2 作者：日期：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页3 第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱（第三课时常见的碱碱的化学性质）教学目标：【知识与技能】（1）知道几种常见碱的主要性质和用途。（2）认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。（4）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。【过程与方法】（1）进一步认识和体验科学探究的过程。（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。【情感态度与价值观】进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。教学难点：1. 碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。2. 酸和碱各自具有相似化学性质的原因。教具准备：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。教学方法：实验探讨法。教学过程：【创设情境，引入新课】市场上出售一种“自热米饭”，它的加热方法很特别，只要将包装内的发热包与水接触就会放热。这个发热包内物质的成分是什么呢？【讲解】 这个发热包内物质的主要成分是氧化钙，俗称生石灰， 它遇到水就会发生化合反应， 放出大量的热， 同时生成氢氧化钙。今天我们就来认识常见的碱氢氧化钙和氢氧化钠。【板书】三、几种常见的碱1、几种常见的碱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页4 【活动与探究】 （实验 10-5）用镊子夹取3 小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁【学生活动】【互相交流】【现象与分析】白色块状固体表面潮湿氢氧化钠吸收空气中水分试管外壁温度较高溶解时放热【教师讲解】 1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。2、氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。【引导】氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？【播放视频】氢氧化钠溶液对鸡爪的腐蚀实验，观察鸡爪的变化。【学生观察现象】鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。【反思】通过这个实验，你有什么感想？【学生】使用氢氧化钠时应十分小心。【教师】 1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。2、若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。【介绍】（多媒体展示）氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。【过渡】 检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页5 的碱，下面我们简单了解它的性质。【实验演示】 （实验 10-6）现象颜色、状态在水中的溶解情况向澄清石灰水中通入CO2【总结】 氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰和消石灰。氢氧化钙是白色粉末状物质，未溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙可以由氧化钙与水反应制得。【播放实验视频】生石灰与水的反应。【学生观看后发言】生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾，能把鸡蛋煮熟。【教师】（1）生石灰与水发生化学反应：CaO+H2O=Ca （OH ）2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。（2）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。【总结】碱有腐蚀性，使用时应十分小心。可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。【过渡】 前面我们探讨了酸的化学性质。那碱会有什么化学性质呢？我们用同样的方法进行探讨。【板书】 2、碱的化学性质【活动与探究】（1）如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液（2）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页6 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、 粘土和沙子混合，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：（3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。【学生活动】【交流与讨论】【讨论结果】Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反心，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团： CO2CO3原子团、 SO2SO3原子因、 SO3SO4原子团（氧原子数增加1 个） 。所以：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 【总结】2、碱有一些相似的化学性质：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。【过渡】 通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？【探究实验】采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。【学生活动】【交流探究结果】【探究结果】蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。【设问】这些溶液为什么能导电？【联想】金属能导电的原因是什么？【学生回答】金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。【设问】金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗？【教师讲解】HCl 在水中会解离出H+和 Cl- ，H2SO4在水中会解离出H+ 和 SO42-，HNO3在水中会解离出精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页7 H+ 和 NO3-，NaOH 在水中会解离出Na+和 OH-，Ca（OH ）2在水中会解离出Ca2+和 OH-，NaCl 在水中会解离出Na+和 Cl-。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产生电流。【分析】比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。【学生思考、讨论、总结】【归纳】 盐酸、硫酸、 硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子（H+）的化合物叫做酸。氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子（ OH-）的化合物叫做碱。 （对于碱的概念的探究描述，可由学生仿照酸的探究方式自主总结）四、酸、碱的概念酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子（H+）的化合物。碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH-）的化合物。【课题小结】谈谈本节课的收获。【作业布置】59 页 第 3、5 题【教学反思】本节教学紧密联系生活实际，从生活中常见的碱的角度创设教学情景，引入新课， 诱人深入，开发学生的生活经验，激发学生兴趣。教学中播放氢氧化钠溶液浸泡鸡爪的视频令学生惊讶，目睹氢氧化钠的腐蚀性之强烈，自然引入使用它该注意什么了。讲解氢氧化钙的制备时，播放了氧化钙溶于水的实验视频，视频中观察到氧化钙与水反应的过程中放出了大量热，能把鸡蛋煮熟， 反应后生成的新物质就是氢氧化钙，化抽象为直观，学生比较容易理解。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页