第5讲 溶液近三年广东中考考点分布及分值2014 年2015 年2016 年难易度1.溶解现象(理解)2.水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂(了解)选择 2 分容易3. 饱和溶液和溶解度的含义(了解)选择 2 分 填空 3 分 选择 2 分中等4.结晶现象(了解)填空 2 分 填空 1 分 选择 2 分容易5. 能进行溶质质量分数的简单计算(应用)填空 1 分计算 5 分选择 2 分中等6. 学会配制一定溶质质量分数的溶液(操作)溶液1.溶液的概念分散溶液是一种或几种物质_到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2.溶液的特征相等(1)均一性：溶液各部分组成、浓度、密度都_。(2)稳定性：外界条件不变时，溶液久置后不分层，也不析出固体。3.溶液的组成被溶解溶解量多量少溶液是由溶质(状态：固、液、气)和溶剂(不一定是水)组成的。溶质：_的物质；溶剂：能_其他物质的物质。如果两种液体互相溶解时，把_的一种叫做溶剂，_的一种叫做溶质；如果其中有一种是水，水一定是_；不指明溶剂的溶液指的是_。溶液质量溶质质量溶剂质量，但溶液体积溶质体积溶剂体积。溶剂水溶液温馨提示1.有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水。2.溶液一般是澄清透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫色。3.物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如CaO 溶于水后形成 Ca(OH)2 溶液。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1.溶液一定是混合物。(2.溶液一定是无色的。()3.溶液中的溶质可以有多种。(4.溶液中下层的密度大于上层。()乳浊液、乳化现象、溶解时的热效应1.乳浊液：_分散到液体里形成的混合物。2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再_，形成的乳浊液_增强。小液滴分层稳定性3.溶解时的热效应：有的物质溶于水放热，溶液温度升高，如 _ ；有的物质溶于水吸热，溶液温度降低，如_；有的物质溶于水没有热量的变化，溶液温度不变，如_。氢氧化钠(或浓硫酸)硝酸铵氯化钠温馨提示1.乳化过程是物理变化。2.乳化后的混合物仍然是乳浊液，而不是溶液。3.汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1.用洗洁精能洗去餐具表面的油污，是因为油污溶解于洗洁精中。()2.物质溶解于水时不一定都有热量变化。()饱和溶液与不饱和溶液1.定义：表示在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当该溶质_时所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当该溶质_时所得的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。不能继续溶解还能继续溶解2.判断溶液是否饱和的方法(1)观察法：观察溶液底部有无不能继续溶解的溶质，若有，则是_溶液；若无，则既可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。饱和饱和不饱和(2)实验法：取样，继续加入少量该溶质，看能否继续溶解。若不再溶解，为则_溶液；若继续溶解，则为_溶液。3.饱和溶液与溶液稀浓的关系：饱和溶液与溶液稀浓_(填“有”或“无”)直接关系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但某物质在一定温度下的饱和溶无液一定比该物质在该温度下的不饱和溶液浓度大。4.饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法饱和溶液不饱和溶液温馨提示：只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。升温加溶剂降温蒸发加溶质【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1.稀溶液一定是不饱和溶液。()2.在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大。()3.某硝酸钾溶液在 20 时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到 100 时，该溶液也一定是饱和溶液。() 溶解度1.固体的溶解度温度100 g饱和质量温度(1)固体的溶解度表 示在一定_ 下， 某固态物质在_溶剂里达到_状态时所溶解的_。在溶质和溶剂确定的前提下，固体溶解度只受_影响。(2)相对大小。难溶(或不溶)可溶易溶微溶2.固体溶解度曲线温度溶解度温度(1)溶解度曲线表示溶解度随_变化趋势的曲线，纵坐标表示_，横坐标表示_。溶解度温度(2)固体溶解度曲线表示的信息。NaClCa(OH)2点的意义：曲线上的点表示该溶质在某温度下的_；两条曲线交点表示两种溶质在该_下具有相同的溶解度。变化规律：大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数物质的溶解度受温度影响很小，如_；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如_。3.气体溶解度气体体积减小气体的溶解度是指在压强为 101 kPa 和一定温度时，气体在 1 体积水里达到饱和状态时的_。气体的溶解度随温度的升高而_，随压强的增大而_。温馨提示1.固体溶解度概念中的四要素：条件：一定温度；标准：100 g 溶剂；状态：饱和状态；单位：g。2.一般固体物质升温时溶解度增大，能使饱和溶液变为不饱和溶液，降温时溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液；但对熟石灰来说，则刚好相反，升温时溶解度反而减小；降温时溶解度反而增大(这是一个特例)。3.在溶解度曲线下方的点表示的溶液是不饱和溶液。增大【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1.把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，可增大硝酸钾在水中的溶解度。()2.20 时，20 g 某固态物质能溶解在100 g 水中，所以20 时该物质的溶解度为 20 g。()3.20 时，100 g 水中最多溶解 20 g 某固态物质，所以该物质的溶解度为 20 g。()4.温度越高，气体物质的溶解度越大。()结晶1.定义：溶解在溶液中的溶质从溶液中以_的形式析出，这一过程叫做结晶。晶体冷却热饱和溶液2.方法：(1)_法(或降温结晶法)：适用于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾。(2)_ 法：适用于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠。蒸发结晶温馨提示1.若硝酸钾(溶解度受温度影响较大)中含有少量的氯化钠(溶解度受温度影响不大)，可采用冷却热饱和溶液法(或降温结晶法)除杂。即先配成热的饱和溶液，然后冷却，硝酸钾晶体从溶液中大量析出，此时氯化钠仍留在溶液中，再过滤就可除去氯化钠，得到硝酸钾晶体。2.若氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发溶剂法除杂。即先配成热的饱和溶液，然后蒸发水分，会有氯化钠晶体析出，当有大量晶体析出时(不能蒸干)，趁热过滤就可得到氯化钠晶体。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。)1.饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(2.饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液。()溶质的质量分数1.概念溶质溶液溶质的质量分数是_质量与_质量之比。2.计算公式公式 1：m溶液_。m溶剂公式 2：溶质质量分数_。m溶质m溶液100%m溶质m溶质m溶剂100%m溶液由公式 2 推知：溶质质量 m溶质_。m溶质3.溶液的稀释计算溶质质量稀释前后，_不变，即 m溶质(浓)_ m溶质(稀)。公式：m溶液(浓)(浓)m溶液(稀)(稀)，或 m(浓)(浓)m(浓)m(水)(稀)。项目溶质质量分数溶解度意义表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱是否受温度影响_一定溶液溶剂量任何值_克是否饱和_必须饱和单位是比值，没有单位_关系饱和溶液溶质的质量分数 100% 4.溶解度与溶质质量分数的关系有单位(g)不一定100 不一定 温馨提示1.计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量是指已溶解的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。2.计算化学反应后溶液中溶质质量分数时，若有气体或沉淀生成，则计算溶液质量时要减去生成的气体或沉淀的质量。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1.100 g 水溶解 20 g 食盐，所得溶液的溶质质量分数为 20%。()2.100 g 硫酸铜溶液中含有 17 g 硫酸铜，若再往其中加入 1 g 无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为 18%。()3.向 100 g 溶质质量分数为 30%的硝酸钾溶液中加入 20 mL水，溶液的溶质质量分数变为 25%。()项目用固体和水配制用浓溶液和水配制操作步骤_ ； _ ；_；贮存_ ； _ ；_；贮存常用仪器_、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管、药匙烧杯、_、玻璃棒、胶头滴管玻璃棒的作用_ _配制一定溶质质量分数的溶液【基础考点】计算称量溶解计算量取混匀托盘天平量筒搅拌，使液体混合均匀量筒搅拌，加快溶解 项目用固体和水配制用浓溶液和水配制误差分析偏大所用的砝码已生锈或沾有油污；量水时俯视读数等量浓溶液时仰视读数；量水时俯视读数等偏小砝码有残缺；使用游码时药品和砝码的位置颠倒；固体溶质不纯；固体溶质在操作过程中有洒落；烧杯中原来有水；量水时仰视读数等量浓溶液时俯视读数；量水时仰视读数等不变将配制好的溶液倒入试剂瓶时，不慎洒出瓶外等(续表)【常见操作错误】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分操作如下，请指出下列操作中的错误之处：(1)(2)(3)(4)(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。瓶塞不应正放物码颠倒不应俯视读数不应用温度计搅拌【操作点拨】【实验拓展】取用药品时打开瓶塞，瓶塞倒放在桌上；称量固体药品时，左物右码；量取液体药品时，视线与液体凹液面的最低处保持水平。项目实验操作目的分析A称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度C称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水时，视线与量筒液体凹液面的最低处保持水平准确读数【突破实验】例题(2016 年苏州)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：(1)现欲配制一瓶 500 g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体_g。下列实验操作与目的分析均正确的一组_(填序号)。(2)实验室若用 15%的氯化钠溶液加水稀释成 5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和_。(3)实验室用恒温蒸发的方法将 15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如下图所示。与丙烧杯中溶液溶质量分数一定相同的是_烧杯中的溶液(填序号)。解析：(1)氯化钠的质量500 g0.9%4.5 g；A 项中化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，目的是以免污染试剂，故A 项错误；B 项中溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，不能增大氯化钠的溶解度，故 B 项错误；C 项中在天平左、右托盘中各垫一张相同的纸是为了防止污染天平，故 C 项错误；D 项中量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，准确读数，故 D 正确；(2)实验室用 15%的氯化钠溶液加水稀释成 5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管；(3)由图可知，甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，丙和丁中都有未溶的剩余固体，所以都是该温度下的饱和溶液，故两者溶液中的溶质质量分数相等。答案：(1)4.5 D(2)胶头滴管 (3)丁考点 1 溶解度及溶解度曲线1.(2015 年深圳)右图为 M、N 两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是()。A.M 的溶解度比 N 大B.t1时，M 接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和C.t2时，100 g N 的饱和溶液中溶解了 30 g N 物质D.t2时，M、N 溶液的溶质质量分数相等答案：B温度/1020304050KCl 溶解度/g3033353841KNO3 溶解度/g21314565882.(2014 年广东)KCl 与 KNO3 在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是()。A.KNO3 比 KCl 的溶解度大B.两物质的溶解度相等的温度在 20 30 之间C.在 20 时，10 g 水中加入 5 g KCl 可得到 33.3%的 KCl溶液D.在 50 时，两物质各 5 g 分别加入 10 g 水中，充分溶解，均有固体剩余答案：B3.(2016 年梅州)A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：(1)t2 时，将 A、B、C 的饱和溶液都降温至 t1 ，溶液中溶质的质量分数大小关系是_。(2)t2 时，向 100 g 水中加入 63 g A 固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分 A 晶体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是_。解析：(1)将 A、B、C 的饱和溶液都降温至 t1 ，A、B 都有晶体析出，溶液都是 t1 时的饱和溶液，应该按照 t1 时的溶解度计算，t1 时，B 物质的溶解度最大，A 物质次之；C物质降温不会析出晶体，应该按照 t2 时的溶解度计算，所以降温至 t1 ，溶液中溶质的质量分数大小关系是 BAC；(2)“全部溶解”的原因可能是 A 物质溶于水放出热量，溶解度增大，恢复到原来温度，溶解度减小，析出晶体。答案：(1)BAC(2)A 物质溶于水放出热量，溶解度增大考点 2配制一定质量分数的溶液4.(2015 年揭阳)要配制 100 g 5%的 NaCl 溶液，除了需要托)。盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是(A.烧杯、试管、玻璃棒B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒C.烧杯、胶头滴管、漏斗D.烧杯、酒精灯、玻璃棒答案：B5.(2016 年广州)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3)配制 49 g 质量分数为 20%的硫酸。(1)经计算，所用水的质量为_g，所需 98%的浓硫酸的体积为_mL。(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_(填选项)。A.10 mL 量筒C.100 mL 量筒B.100 mL 烧杯D.胶头滴管(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并_。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_，然后涂上 3%的小苏打溶液。1.84 g/cm3解析：(1)利用稀释前后溶质质量分数不变列式计算，设取用浓硫酸的质量为 x，则 x98%49 g20%，解得 x10 g，m(H2O)49 g10 g39 g，V(浓硫酸)10 g5.4 mL。答案：(1)39 5.4(2)AD(3)用玻璃棒不断搅拌(4)用大量水冲洗饱和溶液与不饱和溶液例 1 (2014 年广州)某温度时，将 20 g KNO3 溶解在 100 g)。水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是(A.m(溶质)m(溶剂)20120B.溶质的质量分数为 20%C.升温后，溶质的质量分数增大D.降温后，有固体析出解析：根据已知条件，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系是：m(溶质)m(溶剂)20100，A 项错误；据溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶剂质量100%，可知溶质的质量分数为20 g20 g100 g100%20%，B 项错误；升温后，KNO3溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的量不变，故溶质的质量分数不变，C 项错误；据 KNO3 溶解度随温度的降低而减小可知，某温度时，将 20 g KNO3 溶解在 100 g 水中恰好饱和，降温后，溶解度减小，故有固体析出，D 项正确。答案：D溶解度及溶解度曲线例 2(2015 年哈尔滨)下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是()。A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲C.t2时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数D.t2时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1，析出晶体的质量甲一定大于乙答案：C温度/020406080溶解度/g固体 A35.736.036.637.338.4固体 B13.331.663.9110169例 3(2014 年汕尾)下表是固体 A 和固体 B 在不同温度时的溶解度。(1)从表中数据可以看出固体 A 和固体 B 的溶解度随温度升高而_(填“增大”或“减小”)。(2)20 时，把 50 g 固体 A 放入 100 g 水中，充分溶解后，所得溶液质量为_g。(3)40 时，A、B 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是_。(4)若 B 饱和溶液中有少量的 A，可用下列_法提纯 B(填序号)。趁热过滤；蒸发结晶；冷却热饱和溶液。解析：(1)从表中数据可以看出0 80 时，固体 A 的溶解度由 35.7 g 至38.4 g，固体 B 的溶解度由 13.3 g 至169 g，二者的溶解度都随温度升高而增大；(2)由表中可以看出在 20 时，固体 A 的溶解度为 36.0 g，把 50 g 固体A 放入100 g 水中，固体A 有剩余，所以溶液的质量为：100 g36.0 g136.0 g；(3)由一定温度下，饱和溶液里溶质的质量分数溶解度100 g溶解度1 100 g溶解度1100%可知，溶解度越大，质量分数越大； 100% 由于 40 时，A 的溶解度为 36.6 g，小于 B 物质的溶解度 63.9 g，所以此时溶质质量分数较大的是 B；(4)由于 A、B 两种物质的溶解度受温度的影响不同，冷却 B 的热饱和溶液，有 B 晶体析出，由于含有少量的 A，此时的 A 还是不饱和溶液，所以不会有 A 析出，然后过滤，可获得 B。答案：(1)增大(2)136.0(3)B (4)易错提示：对于溶解度曲线，要清楚曲线的走向趋势、交点的含义，在某温度下溶解度大小的比较，等等。结晶例 4(2016 年山西节选)根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景。甲组抽到的题目是“从 30 g NaCl 和 2 g KNO3 的混合物中提纯 NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯。上述两固体_(填“能”或“不能”)全部溶解，操作m 的名称是_，蒸发结晶后得到 NaCl 的质量_30 g(填“大于”“小于”或“等于”)。甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a 中析出 KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由_。解析：20 时，氯化钠的溶解度为36 g，硝酸钾的溶解度略小于 36 g，则20 时，向30 g 氯化钠和2 g 硝酸钾的混合物中，加入 100 g 水，两固体能全部溶解；由于蒸发结晶后得到的溶液中还溶有一定量的氯化钠，故得到NaCl 的质量小于30 g;溶液 a 中含有的硝酸钾较少，只有 2 g，而 0 时，硝酸钾的溶解度为 13.3 g，根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到硝酸钾的饱和溶液，不能用降温结晶的方法从上述溶液 a 中析出 KNO3。答案：能过滤小于不可行，根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到硝酸钾的饱和溶液有关溶质的质量分数的计算 例 5(2015 年泉州) 农业生产上通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制 120 kg 溶质质量分数为 20%的食盐溶液，需要取用固体食盐_kg。(2)用 60 kg 溶质质量分数为 20%的食盐溶液，可稀释成 12%的食盐溶液_kg。答案：(1)24 (2)100溶液的配制 例 6(2016 年临沂) 某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl 溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：(1) 配制时可按下列实验步骤进行：计算 称量量取_。(2) 称量时，NaCl 固体粉末应放在托盘天平_( 填“左盘”或“右盘”)的纸片上。(3)配制过程中为促进 NaCl 的溶解，还需要用到的一种玻璃仪器是_(填仪器名称)。(4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用_(填仪器名称)。答案：(1)溶解(2)左盘(3)玻璃棒(4)胶头滴管