课题第二章化学反应速率和化学平衡第四节 化学反应进行的方向杨倩学习目标1.了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系；2.能够用焓减与熵增原理判断化学反应进行的方向。学习重点能够用焓减与熵增原理判断化学反应进行的方向学习过程自主学习【知识梳理】 : 一、自发过程和自发反应小组讨论 总结自然界的自发过程和化学中自发反应有哪些？总结定义？1、自发过程：2、自发反应：。3、非自发过程：。4、非自发反应：。小组讨论 自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生，这句话对吗？说明理由。练习：判断自发与非自发（室温下）（1）打开活塞，分液漏斗中的水流进烧杯（2）氢气燃烧（4）水分解成 H2 和 O2 过程任务寻找反应能否自发的判据二、化学反应进行的方向判据精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页思考从能量角度分析课本34 页四个反应为什么可以自发？共同特点是：1.焓判据： 反应具有自发进行的倾向；若 H0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。焓判据的局限性 :是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？有一些吸热反应 在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行，如：N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g）H = 56.7KJ/mol；因此，反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。结论：思考： 既然不是唯一因素那还要什么因素可以判断反应的是否自发呢？2.熵判椐密闭容器中的气态物质或液态物质蒸汽（包括挥发性固体），会通过分子扩散自发形成均匀混合物。物质溶于水自发地向水中扩散，形成均匀的溶液等。为解释这一类与能量无关的过程的自发性，科学家提出了另一推动体系变化的因素：在密闭条件下，体系有由自发地变为倾向的熵判据1.熵：用来表示的物理量符号：；单位： J mol-1 K-1T(K)=273+t()2.熵的大小判断 ：体系的混乱度越大，熵值越；同一条件下，不同物质的熵值不同；同一物质， S（g）S（l）S（s）3. 常见熵增加过程与熵增加反应熵增加过程：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页熵增加反应：气体物质的量增大的反应；4.熵判椐：思考：是不是所有自发进行的化学反应都是熵减的？有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，如：-10的液态水会自动结冰成为固态，氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵固体等。因此，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一因素。结论：三、焓变与熵变对反应方向的共同影响-复合判据在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。研究表明，在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是：体系自由能变化（G、单位： KJ/mol）：G = H TS（注意： T 的单位是 “K ”,不是“ ” ）G = H TS 0 反应。四 注意阅读课本 35页总结第一第二练习1、 下列说法中正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现2、以下自发反应可用焓判据来解释的是( ) A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ；H=+56.7kJ/mol C 、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) 。 H=+74.9 kJ/mol D 、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 。 H=-571.6 kJ/mol 3、下列反应中，在高温下不能自发进行的是A. (NH4 )2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)C. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页 C. MgCO3(s) MgO(s)CO2(g) D. CO(g) C(s) 1/2O2 4 恒温恒压时判断反应是否能够自发进行（1）H 0；S 0 （2）H 0 ；S 0 （3）H 0；S 0D. CO(g) C(s) 1/2O2 （4）H 0 ；S 0 5、以焓变为横坐标熵变为纵坐标判断各象限反应的自发性？知识总结：学习反思：1.收获2.困惑精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页