优秀学习资料欢迎下载必修1 综合质量检测(四) 非金属及其化合物第卷 ( 选择题，共 54分)一、选择题 ( 每小题 3分，共 54分)1为迎接北京奥运，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序， 又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、 一氧化碳外，还主要含有( ). A氮气B硫化氢 C二氧化硫 D氮的氧化物2某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒。经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍，则该盐可能是( ). ANaNO2 BNaNO3CNaCl DBaSO43下列现象或事实可用同一原理解释的是( ). A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D能使品红溶液褪色的气体不一定是SO24绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是( ). A用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B将 CO还原 Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用 CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D将 Zn 和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器5烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是( ). A立即接收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D立即用排水法收集6下列关于氨气的说法正确的是( ). 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载A氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥BNH3是电解质，所以氨水能导电C沸点： NH3PH3AsH3D用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸7 为了证明 (NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体) 的成分中含有NH 、 Fe2、 SO和 H2O ，下列实验叙述中不正确的是( ). A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴 KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO D取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH 溶液， 在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH 8有 a、b、c、d、 e 五种气体，进行下列实验：(1)a和 b 混合气体变红棕色(2)c和 d 混合产生白烟(3)c和 e 分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b 和 e 分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、 e依次可能是 ( ). AO2、NO 、 HCl、NH3、CO2BO2、NO 、 NH3、HCl、SO3CNO 、 O2、 NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH49下列对实验现象的预测不正确的是( ). A向 Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向 Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D向 Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH 溶液，溶液又变浑浊精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载10根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是( ). A磷在足量氧气中燃烧生成一种相应氧化物，则碳在足量氧气中燃烧生成一种氧化物B稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳CCO2与 SiO2化学式相似，则CO2与 SiO2的物理性质也相似DNaHCO3、 (NH4)2CO3固体受热后均能生成气体，则Na2CO3固体受热后也能生成气体11奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是( ). 选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH 溶液AgBO2稀 H2SO4CO2FeNaOH 溶液CO2稀 H2SO4Al(OH)3NH3NaOH 溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O312有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是( ). ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化13实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明粉末中K和 S元素的质量比为3916，下列结论正确的是( ). A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和 K2SO3的混合物14工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是( ). A品红溶液 B 氨水、酚酞试液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载C碘水、淀粉溶液 D 以上都可以15(2009吉林七校 ) 向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是 ( ). HCO SOOHFe2A BC D16 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是( ). A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收17在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是 ( ). A加入含有NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有H存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在18 已知 BrCl 能发生下列反应：nBrCl 2M=MClnMBrn(M 为n价的金属元素) ， BrClH2O=HCl HBrO ，以下推论不正确的是( ). ABrCl 具有和卤素单质相似的化学性质BBrCl 和 M反应时， BrCl 只做氧化剂CBrCl 和 NaOH 溶液反应生成NaCl、 NaBrO两种盐D将 BrCl 跟 FeSO4溶液反应，溶液会变成无色第卷 ( 非选择题，共 46分)二、非选择题( 共46分 )19氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2) ，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN ，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。(1)HCN 分子中含有 4个共价键，写出HCN的结构式： _。(2)KCN 溶液显碱性，原因是_( 用离子方程式表示) 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载(3) 下列有关方程式不正确的是_。A(CN)22NaOH=NaCNNaCNO H2O BMnO24HCN=Mn(CN)2(CN)22H2O CI22KCN=2KI (CN)2D向 NaBr(aq) 和 KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl22NaBr=2NaCl Br2(4) 处理 CN的工业废水常用ClO氧化处理生成CNO，反应的离子方程式如下：aCNbClO2cOH=dCNOeN2fCO bClcH2O 上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题。方程式中ef的值为 _；A1 B 1/2 C2 D 不能确定若de 1，则b _。20饮用水质量是关系人类健康的重要问题。(1) 氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_，所生成的次氯酸的电子式为_。(2) 写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。(3)ClO2被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率， 无污染而被广泛使用。制备 ClO2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为： 4ClO4H=4ClO2O2 2H2O，试写出两电极反应式，阳极：_；阴极： _。(4) 相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是_。(5) 采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是 _；_。若将氯气与SO2二者混合，若想使石蕊试液褪色则范围为 _。21 硫酸具有以下AF 的性质：A.酸性B 高沸点难挥发C 吸水性D 脱水性E 强氧化性F溶于水放出大量热(1) 浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为_ _。实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质：_。( 浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F 填空，下同 ) (2) 实验证明铜不能在低温下与O2反应， 也不能与稀H2SO4共热发生反应， 但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程 式 为 _ 。 硫 酸 在 该 反 应 中 表 现 了 哪 些 性 质 ：_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载(3) 在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：_。与 (2) 中反应比较反应条件不同的原因是_。(4) 蔗糖晶体中滴23滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。写出产生有刺激气味气体的 化 学 方 程 式 ： _ 。 该 实 验 中 浓 硫 酸 表 现 的 性 质 有_。(5) 工业制备CuSO4溶液采用实验(2) 的原理而没有采用实验(1) 和(3) 的原理，是因为 (1)和 (3)有 某些 缺 点， 请 你 列 举 (1)和(3)分 别 有哪 此 缺点 ： 实验(1)_ ；实验 (3)_ 。22某课外兴趣小组对双氧水(H2O2水溶液 ) 做了如下实验探究。(1) 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入 5 mL 5% 的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：写出 H2O2反应的化学方程式：_；实验结果说明催化剂作用的大小与 _有关。(2) 取三份含有等量H2O2、但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入 1 g MnO2粉末。测定结果如下，请简要说明：反应完成所需的时间不同的原因：_； 反应后液体温度不同的原因：_；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载收集到气体体积不同的原因：_。(3) 向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10% 的双氧水，红色褪去。已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：_；小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对( 简要文字说明 ) ：_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载参考答案一、选择题 ( 每小题 3分，共 54分)1解析：汽车的尾气中，除了含有碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还含有氮的氧化物，汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾。答案： D 2解析：亚硝酸盐是工业用盐，它在外观上类似食盐，误食会引起中毒，国家标准中，肉制品的亚硝酸盐含量是被限制使用的；由题意知，该盐为NaNO2，A项正确； NaNO3、NaCl、BaSO4食用后，不会引起中毒现象，B、 C、D项不正确。答案： A 3解析：浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水，而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发，所以两者不能用同一原理解释，A项错误； SO2漂白是利用其与有色物质化合，生成不稳定的无色物质，漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将有色物质吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同， B项错误； 漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO ，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故，两者也不能用同一原理解释，C项错误；能使品红溶液褪色的物质除SO2外，氯水、过氧化钠等也可使品红溶液褪色，D项正确。答案： D 4解析：品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A 项错误； CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中造成污染，B 项错误；溴易挥发，而碘不易挥发， C项正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D项错误。答案： C 5解析： 在制取 NO过程中， 常常会混有NO2气体， 要得到纯净的NO ，需除去混有的NO2的气体。 直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO气体， A项错误； NO中的 NO2是由于NO和装置内的空气发生反应得到的，所以不能自行消失，B、C项错误；由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以直接用排水法收集到纯净的NO ，D项正确。答案： D 6解析：氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A项错误；氨本身不能发生电离，NH3是非电解质， 其水溶液导电是由于生成的NH3H2O发生电离产生自由移动的离子，B项错误；由于 NH3分子之间可形成氢键，故其沸点比PH3高， C 项错误；四氯化碳为非极性分子，NH3是极性分子，不溶于四氯化碳，故可防止倒吸，D项正确。答案： D 7解析： 将晶体加热， 试管口有液体， 可证明晶体中有结晶水，A项正确； Fe2遇 KSCN溶液不变色， 加入氯水后可被氧化为Fe3，溶液变血红色， 可证明有 Fe2的存在， B项正确；溶液中加入盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明含有SO ，C项正确；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载在溶液中加入稀NaOH 溶液，不能产生NH3，故不能用湿润的红色石蕊试纸检验，D项错误。答案： D 8解析：由a 和 b 混合，气体变成红棕色，可知a 和 b为 NO与 O2的混合气； b 通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b 为氧气， a 为 NO ；c 和 d 混合产生白烟，则c 和 d 为 NH3、HCl的混合气； c 通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c 为 NH3，d 为 HCl；e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e 为 SO2。答案： C 9解析： Na2SiO3溶液中通入CO2，Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3 Na2CO3，通入 CO2过量，生成 NaHCO3，但 H2SiO3沉淀不溶解， A项错误；向氢氧化铁胶体中加入盐酸，开始由于胶体发生聚沉，出现沉淀，随着反应Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O进行，沉淀溶解，B项正确；Ca(ClO)2溶液中通入CO2，Ca(ClO)2CO2H2O=2HClO CaCO3，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液褪色，C 项正确；将CO2通入 Ca(OH)2溶液中会发生反应CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2O，生成白色沉淀，继续通入CO2至过量后发生反应CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，沉淀消失溶液又变澄清，若向溶液中加入NaOH 溶液，又会发生反应Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3 Na2CO32H2O，生成白色沉淀，溶液又变浑浊，D项正确。答案： A 10解析：磷与足量的氧气反应，只生成P2O5，在氧气充足的条件下，C在氧气中燃烧的产物也只有CO2，A项正确； 稀硝酸有强氧化性，可将木炭氧化成CO2，稀硫酸无强氧化性，与木炭不反应，B项错误； CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体，所以它们的物理性质不同，C项错误； Na2CO3的热稳定性很好，加热很难发生分解，D项错误。答案： A 11解析：可采用排除法。A项中无置换反应，A项错误； O2与 Fe 发生化合反应，铁与稀硫酸发生置换反应，稀H2SO4、CO2与 NaOH 溶液发生复分解反应，B项正确； C项中无置换反应， C项错误； D项中无化合反应，D项错误。答案： B 12 解析：Na2SO3具有还原性， 放置在空气中易被氧化为Na2SO4， 取少量溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO3，亦可能是被氧化后生成了BaSO4，亦可能二者兼有，加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为BaSO4；因 BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，故此实验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化，故A、B、C项错误， D项正确。答案： D 13解析：亚硫酸钾具有还原性，易被空气氧化为K2SO4， K2SO3与 K2SO4中 K和 S元素的质量比都为 3916， 故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯净物，A项错误； K2SO3与 K2SO4都会与氯化钡反应生成白色沉淀，故加入氯化钡也不能证明原粉末中含有K2SO4，B项错误；粉末与盐酸反应产生气泡，只能证明粉末中含有K2SO3，但不能确认其是否变质，C项错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载加入过量盐酸，有气体生成，证明粉末中含有K2SO3，且同时加入氯化钡有白色沉淀生成，证明粉末中含有K2SO4，D项正确。答案： D 14解析：品红不能精确测定硫酸中SO2的含量， A 项错误；氨水会与硫酸反应，使测量结果误差较大，B项错误；碘水与SO2反应生成I，可根据淀粉溶液变化情况，测量SO2的含量， C项正确。答案： C 15解析： 氯气通入溶液中形成氯水，HCO 与其中的H反应而使其减少；氯气具有强氧化性， 可将 SO氧化为 SO而使其减少； 氯水中含有的H会中和 OH而使其减少； Fe2会 被氧化成 Fe3而使其减少。答案： D 16解析：钠燃烧的火焰呈黄色，A项错误；氯气与钠反应生成大量的白烟，产物为氯化钠， B项正确； 氯气是一种有毒的气体，实验中要考虑其污染，用碱液可吸收多余的氯气，C项正确；氯气与淀粉KI 溶液反应生成的I2会使溶液变蓝，可用此现象检验氯气是否吸收完全， D项正确。答案： A 17解析：氯气溶于水，且与水发生反应，氯水的成分呈现多样性，加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，可能是氯水中的H恰好与 OH中和，也可能是HClO漂白， A项错误；HClO有强氧化性，可使有色布条褪色，B 项正确；氯水中因含有Cl2分子而呈浅黄色，C 项正确；氯水中含有Cl，与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，D项正确。答案： A 18解析：根据题中信息，BrCl 能与金属、水反应，其性质与卤素的单质相似，A项正确； BrCl 和 M反应时， Br 元素化合价降低，Cl 元素化合价不变，BrCl 只做氧化剂， B项正确；BrCl 2NaOH=NaCl NaBrO H2O ，C项正确； BrCl 的氧化性介于氯与溴之间，跟 FeSO4溶液反应，会把Fe2氧化成 Fe3， D项错误。答案： D 二、非选择题( 共46分 )19解析： (1)HCN 分子中含有 4个共价键，则HCN 的结构式为HCN。 (2)KCN 是强碱弱酸盐，水解呈碱性，其水解方程式为CNH2O=HCN OH。(3) 氰的氧化性比溴弱、比碘强，所以碘单质不能氧化KCN而制备 (CN)2，C项错误；一种氧化剂与不同还原剂反应时，先氧化还原性强的物质，所以，加入少量的氯气，应先氧化KCN ，Cl22KCN=2KCl (CN)2，D项错误。 (4) 根据氢原子守恒，c1；根据 N原子守恒， 2eda，根据 C原子守恒，dfa，则可知f2e，ef12；若de1，根据 O原子守恒， 2cbd3fc，代入数值，则b6。答案： (1)H CN精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载(2)CNH2O=HCNOH(3)CD (4)B 6 20解析： (1) 氯气与水反应的离子方程式为Cl2H2O=HClHClO。(2) 漂 白粉的主要成分为CaCl2和 Ca(ClO)2， 制取漂白粉是利用氯气与碱反应的性质，反应的方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O。 (3) 阳极发生氧化反应，电极反应式为2H2O 4e=O2 4H； 阴极发生还原反应， 电极反应式为 4ClO 4e 8H=4ClO2 2H2O。 (4)1 mol Cl2消毒时转移电子为2 mol,1 mol二氧化氯消毒时转移电子为5 mol ，二者转移电子数之比为25。 (5) 根据题中信息，氧气的同素异形体为臭氧，臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性；将有机色素氧化，漂白后不可恢复，SO2漂白是利用其与有色物质直接化合，生成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色；氯气与SO2混合，发生的反应为Cl2SO2 2H2O=H2SO4 2HCl，若二者等物质的量混合，生成物无漂白性，若要使石蕊试液褪色，则1。答案： (1)Cl2H2O=HClHClO (2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2 2H2O (3)2H2O 4e=O2 4H4ClO4e8H=4ClO2 2H2O (4)2 5(5) 强氧化性强氧化性化合反应1 21 解析：(1) 浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4( 浓) CuCuSO4SO22H2O ，反应中硫元素化合价由6价降低到 4价，硫酸表现了氧化性，同时，硫酸有一部分化合价未改变，表现出了酸性， 浓硫酸吸收了反应生成的水，使反应中有大量白色固体出现，表现了吸水性。(2) 废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气制备CuSO4溶液的反应方程式为2CuO22H2SO42CuSO42H2O，硫酸表现出了强酸性。(3) 过氧化氢有强氧化性，在常温下跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片的反应方程式为Cu H2O2H2SO4=CuSO42H2O，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。(4) 蔗糖中滴加几滴浓硫酸，会产生有刺激性气味的气体，且产生疏松多孔的黑色物质，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，反应的方程式为2H2SO4( 浓) CCO2 2SO2 2H2O。(5) 工业制备硫酸铜主要从成本和污染两方面考虑，实验 (1) 生成的 SO2污染环境， 且硫酸的利用率低；实验 (3)增加了成本，经济效益低。答案： (1)2H2SO4( 浓) CuCuSO4SO2 2H2O ACE (2)2Cu O22H2SO42CuSO42H2O A (3)Cu H2O2 H2SO4=CuSO42H2O 过氧化氢的氧化性比氧气强(4)2H2SO4( 浓) CCO2 2SO2 2H2O CDEF (5) 制备 CuSO4时产生的 SO2污染环境，且硫酸的利用率低原料成本高，经济效益低精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载22解析： (1) 过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应的方程式为2H2O22H2O O2，由于催化剂的表面积不同，所以反应的速率不同，产生气体的量不同。(2) 相同质量的过氧化氢与相同状态的MnO2粉末作用， 由于反应物浓度不同、液体温度不同， 所以反应的速率不同，浓度越大， 温度越高反应所需时间越短，由于反应中液体的量不同，故反应后液体温度不同；由于液体的量不同、液体的温度不同，影响气体在溶液中的溶解量，故反应后产生的气体的量不同。 (3)H2O2的电离方程式为H2O2HO H，含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去，在褪色后的溶液中再加入NaOH 溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢复，则说明乙对。答案：(1) 2H2O22H2OO2催化剂的表面积( 聚集状态 ) (2) 溶质质量分数不同，液体温度不同反应放热相同，但液体的量不同液体的量不同，液体温度不同( 影响气体在溶液中的溶解量) (3) H2O2HO H在褪色溶液中再逐滴加入NaOH 溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢复则说明乙对。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页