名师总结优秀知识点初中化学溶液知识点总结一、溶液和乳浊液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2. 溶液的特征： 均一性 ：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分密度、颜色等完全一样稳定性 ：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来3、溶液的组成从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量；溶液体积溶质体积 +溶剂体积4、溶液中溶质、溶剂的判断根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂5. 影响因素溶解的因素有：温度溶质颗粒大小 搅拌6. 乳浊液定义：由 小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层 现象。7. 溶解时吸热或放热现象溶解时放热的物质：氧化钙（CaO ）氢氧化钠（NaOH ）浓硫酸（ H2SO4）溶解时吸热的物质：硝酸铵（NH4NO3）二、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。注意：首先要明确“一定温度”和“一定量溶剂”，在一定温度下和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和。饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液2、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，是否能继续溶解该溶质（一般来说，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果溶解的量不在增大则说明原溶液为饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液为不饱和溶液）3、与浓溶液、稀溶液的关系同一溶质：在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液4、转化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页名师总结优秀知识点饱和不饱和：加溶剂、升温不饱和饱和：加溶质、蒸发水、降低温度特殊规律（熟石灰）：饱和不饱和：加溶剂、降温不饱和饱和：加溶质、蒸发水、升高温度三、溶解度（符号S）1、固体物质溶解度的定义：在一定温度下， 某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。注意： 溶解度四要素：“一定温度、100g 水中、达到饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键词都体现出来了，溶解度的概念和应用才有意义。2、影响固体物质溶解度的因素内部因素：溶质和溶剂本身的性质外部因素：温度（与其他量无关）4、固体物质的溶解度曲线：纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。（2）溶解度曲线的变化规律大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)25、气体的溶解度（1）定义：某气体在压强为101.3kPa 和一定温度，溶解在1 体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积（2）影响因素温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。四、溶液浓稀的表示1、溶质质量分数：溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。注意：溶质的质量分数一般用百分数表示溶质、溶剂、溶液量均以质量为单位表示，单位要统一溶质质量是指全部溶解在溶剂中的质量，不包括未溶解的或结晶析出的物质的质量某温度下, 溶剂或溶液中加的溶质超过饱和状态时，所得溶液的最大浓度可以用该温度下的溶解度求，溶质的质量分数=(S/S+100)*100%= 【已溶解的量 / （溶剂质量 +已溶解的溶质质量）】*100% 1在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）A 大于 S% B 等于 S% C 小于 S% D 无法判断2在 20时，向 100 克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入 5 克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页名师总结优秀知识点3 把 30 克质量分数为20% 的氢氧化钠溶液， 加水稀释到100 克，取出稀释后溶液20 克， 此溶液中NaCl的质量分数为（）A 5% B 6% C 3% D 2% 4把 400 克质量分数为20% 食盐水稀释成质量分数为10% 的溶液，需加水（）A 100 克 B 200 克 C 400 克 D 800 克520时 NaCl 在水中的溶解度是36g。在该温度下， 50g 水中放入 20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（）A 28.6% B 26.5% C 40% D 30% 6将溶质的质量分数为a% 的溶液 mg ，稀释成溶质的质量分数为b% 的溶液，需加水的质量为（）A amb g B m(a b) b g C a mb g D (a b)m g 7 t 时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t 。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则 a、b、c，三者的关系是（）A c=2b-a B c=a+b C c=a+2b D c=2a+b 8有 xg20%A溶液，若要将浓度降到10% ，应采取的措施是（）A 加入一倍的溶剂 B 加入的溶剂C 加入 2xg5%A溶液 D 加入 xg20%A溶液920NaCl 的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于 100g 水中配成溶液甲，取20g 甲溶液，加入 6gNaCl 晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）A 甲 16.7% 乙 35.9% B 甲 20% 乙 35.9% C 甲 20% 乙 26.5% D 甲 16.7% 乙 26.5% 10在 20时， A物质的不饱和溶液，浓度为10% ，如再加入 5gA或蒸发掉 32.26g 水，都可成为饱和溶液，则 20时， A的溶解度为（）A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算11在 100g 溶液中加入20% 的溶液 100g 后浓度为 12% ，则原溶液的浓度为（）A 2% B 4% C 8% D 10% 12现有 40时 KNO3的饱和溶液82.0g ， 当温度下降至10时，溶液质量为60.5g ，此时需加水 102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40时 KNO3的溶解度是A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页名师总结优秀知识点13将 60的硫酸铜饱和溶液100 克, 冷却到 20, 下列说法正确的是A 溶液质量不变B 溶剂质量发生变化C 溶液为饱和溶液, 浓度不变D 有晶体析出 , 溶剂质量不变14某温度下， 100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和 6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是A 30% B 100% C 26.5% D 10015下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）。A时，甲饱和溶液的质量分数大于乙饱和溶液的质量分数B时，甲的溶解度一定小于乙的溶解度C当乙中含有少量甲时，可用结晶法提纯乙D当温度由降到时，一定是乙溶液中析出的晶体多1625时向 100g 质量分数为5% 的溶液中加入5g KCl 粉末， 完全溶解后， 溶液中的质量分数将（）。A增大 B 减小 C不变 D无法判断17将 20 克全部溶解在 100 克水中形成的溶液，下列说法正确的是（）A溶剂为 20 克 B的溶解度为20 克C溶液为 120 克 D溶液中溶质质量分数为20% 18实验室配制溶质质量分数一定的某溶液，用到的仪器可能有托盘大平烧杯玻璃棒试管药匙胶头滴管量筒。正确的一组是（）A B C D19有 100 克 10% 的硝酸钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍应采取的方法是（）A蒸发掉溶剂的一半 B 加入 10 克硝酸钠精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页名师总结优秀知识点C蒸发掉 50 克水 D加入 100 克 10% 的硝酸钠溶液20把 200 克 20% 的食盐水稀释成10% 的溶液需要加水（）A50 克 B 100 克 C150 克 D200 克21将 2.5 克溶质溶于 47.5 克水中， 要使所得溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是蒸发掉 25 克水 蒸发掉 23.75 克水再加入 2.5 克溶质再加入 50 克质量分数为15% 的该溶液，其中正确的是（）A B C D22把 20% 的硝酸钠溶液50 克，加水稀释至200 克，则稀释后溶液中溶质的质量分数为（）A12 B 6 C20 D52310时的溶解度为80 克，该温度下，将45 克放入 50 克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数约为（）A80 B 44.4 C90 D47.4 24现有 20时的饱和溶液200 克，欲改变其溶质的质量分数，可采取的措施为（）A将溶液升温至50 B将该溶液降温至10C温度不变，加入10 克晶体 D温度不变，蒸发掉10 克水25某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是（）A降温，使其达到饱和B 温度不变，加入10 克水C温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和D温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和二、填空题1某温度下，在100g 水中加入一定质量的无水硫酸铜，或加入一定质量的硫酸铜晶体，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数相等。则所加两种物质的质量关系为_。2注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：把 1.0g 链霉素溶于水制成4.0mL 溶液 a。取 0.1mL 溶液 a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；取 0.1mL 溶液 b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；取 0.2mL 溶液 c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做是。试求：（1）溶液 a 中溶质的质量分数_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页名师总结优秀知识点（2）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数_。（3）1.0g 链霉素可配制 _mL试验针药液。3100g 质量分数为20% 的盐酸中，含溶质_g。要配制 100g 这种盐酸，需要质量分数为37% 的盐酸（密度为）_mL （最后结果保留一位小数）。4在 20时，取和各 10g，分别与 90g 水充分混合，所得溶液的溶质质量分数为 10% 的是 _溶液。5一份溶质质量分数为2% 的溶液蒸发掉40g 水后，其溶质的质量分数变为10% ，则原溶液中溶质的质量为 _g。把 160g 质量分数为15% 的硝酸钠溶液稀释成质量分数为10% 的硝酸钠溶液， 需加水_g。6向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液到恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，则盐酸溶液中溶质的质量分数为_。三、计算题1蒸干 15 克 NaCl 溶液得到 1.2 克 NaCl，计算原溶液中NaCl 的质量分数。2在一定温度时，NaCl 饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl ，计算：（1）这一温度下NaCl 的溶解度（2）该温度时NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数（3）配制该温度时NaCl 饱和溶液 1000g，需水和 NaCl 各多少 g？3在 10时，计算 10时饱和溶液中溶质的质量分数。在50时，饱和溶液中溶质的质量分数是 33.3%，计算 50时的溶解度。4在 80g 质量分数为 15% 溶液里加入20g 水或 20g，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。5配 500ml 质量分数为10%NaOH（密度为 ) ，需 NaOH 和水各多少 g？6把 100g 质量分数为98% 稀释成质量分数为10% ，需水多少g？7实验室需要配500g 质量分数为 10% 的盐酸，需要质量分数为38% 的盐酸（密度是）多少ml？8100g 某浓度的溶液恰好跟13g 锌完全反应，试计算这种溶液中溶质的质量分数。9 200ml 质量分数为38% 的盐酸跟足量的大理石反应，可生成多少L？（质量分数为38% 盐酸的密度是，的密度按计算）。1030g 可以跟 150 克溶液恰好完全反应，计算：（1）可制得多少g？把溶液蒸干，得到多少g？（2）这种溶液中溶质的质量分数是多少？（3）100g 这种稀释成质量分数为20% 的，需加水多少g？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页