初中化学知识总结（识记部分）1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占 0.03%, 其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO 、SO2 、H2S 、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3 （氨气）、 CO （一氧化碳）、CO2 （二氧化碳）、CH4 （甲烷）、SO2 （二氧化硫）、 SO3 （三氧化硫）、 NO （一氧化氮）、NO2 （二氧化氮）、 H2S （硫化氢）、 HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根 ) 、NO3-(硝酸根 ) 、CO32-(碳酸根 ) 、ClO3-( 氯酸 ) 、MnO4-(高锰酸根 ) 、MnO42-(锰酸根 ) 、PO43-(磷酸根 ) 、Cl-( 氯离子 ) 、HCO3-(碳酸氢根 ) 、HSO4-(硫酸氢根 ) 、HPO42-(磷酸氢根 ) 、H2PO4-(磷酸二氢根 ) 、OH-(氢氧根 ) 、HS-( 硫氢根 ) 、S2-( 硫离子 )、NH4+(铵根或铵离子 ) 、K+(钾离子 ) 、Ca2+(钙离子 ) 、Na+(钠离子 ) 、Mg2+(镁离子 ) 、Al3+( 铝离子 ) 、Zn2+( 锌离子 ) 、Fe2+(亚铁离子 ) 、Fe3+( 铁离子 ) 、Cu2+(铜离子 ) 、Ag+(银离子 ) 、Ba2+(钡离子 ) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1 ，氟-1 ，溴为 -1 ）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义： a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；微观意义： a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a. 金属单质。如：钾K 铜 Cu 银 Ag 等；b. 固态非金属。如：碳C 硫 S 磷 P 等c. 稀有气体。如：氦( 气)He 氖( 气)Ne 氩( 气)Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、 N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、 Cl2（氯气）、 Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3 等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO （氧化镁）、 NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4 （高锰酸钾）、K2MnO4 （锰酸钾）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6 核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每层最多排2n2 个电子（ n 表示层数）最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超过2 个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数 4 ，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8 个电子（ He有 2 个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法 PH值说明：（ 1）PH值=7，溶液呈中性； PH值7，溶液呈碱性。（2）PH值越接近 0，酸性越强； PH值越接近 14，碱性越强； PH值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（ 1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：金刚石、石墨： C 水银、汞： Hg (3)生石灰、氧化钙： CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸： HCl (6)亚硫酸： H2SO3 (7) 氢硫酸： H2S (8) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱： NaOH (10) 纯碱： Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3 10H2O (11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠： NaHCO3 ( 也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4 5H2O (13) 铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3 （分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇： C2H5OH (16) 醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋酸） CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气： NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3 H2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠： NaNO2 （工业用盐、有毒）四、常见物质的颜色的状态1、白色固体： MgO 、P2O5 、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3 、NaCl、无水 CuSO4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO2 、Fe3O4 KMnO4 为紫黑色3、红色固体： Cu、Fe2O3 、HgO 、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀 ( 即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3 、BaCO3 （溶于酸） AgCl 、BaSO4( 也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色： Fe(OH)3 白色。6、（ 1）具有刺激性气体的气体：NH3 、SO2 、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2 、CH4 、CO （剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体： CO 液体： CH3OH 固体： NaNO2 CuSO4( 可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液五、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页含 SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32 的物质只有K2CO3 、Na2CO3 、（ NH4 ）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3 是红褐色沉淀， Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH ）2）注意：沉淀物中AgCl和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）六、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5构成物质的元素可分为三类即(1) 金属元素、 (2) 非金属元素、 (3) 稀有气体元素。6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO 、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4 。7、溶液的特征有三个(1) 均一性； (2) 稳定性； (3) 混合物。8、化学方程式有三个意义：(1) 表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2) 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3) 表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。9、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1) 赤铁矿 ( 主要成分为Fe2O3)；(2) 磁铁矿 (Fe3O4)(3) 菱铁矿 (FeCO3)。10、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（ 2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。11、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。12、水污染的三个主要原因：(1) 工业生产中的废渣、废气、废水；(2) 生活污水的任意排放；(3) 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。13、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1) 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3) 极少数物质溶解度随温度的升高而减小。15、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。16、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。17、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。18、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。19、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。20、教材中出现的三次淡蓝色：(1) 液态氧气是淡蓝色(2) 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。21、与铜元素有关的三种蓝色：(1) 硫酸铜晶体； (2) 氢氧化铜沉淀；(3) 硫酸铜溶液。22、过滤操作中有“三靠”：(1) 漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2) 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3) 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。23、三大气体污染物：SO2 、CO 、NO2 24、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。25、取用药品有“三不”原则：(1) 不用手接触药品；(2) 不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3) 不尝药品的味道。26、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32 、工业三废：废水、废渣、废气27、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）29、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化30、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO 、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。31、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化32、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭33、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解34、生物细胞中含量最多的前三种元素：O 、C、H 35、原子中的三等式：核电荷数=质子数 =核外电子数原子序数36、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子七、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）；酸根也不一定是原子团（如Cl- 叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H 原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。8、最外层电子数为8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2 个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。11、（ 1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S 一定大于 W 。13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的 N为-3 价，后面的N为+5 价）17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+ 是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+ 。19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐； 一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 H2O ）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如 NaHCO3 溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na+H+ +SO42-) ，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+ 的溶液）23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH 、Na2CO3 、NaHCO3 溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3 为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O 、Na2O 、BaO 、CaO能溶于水与水反应生成碱。25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O 、CO 、NO ）。常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：CO与金属氧化物的反应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧。28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2 价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如 Na 加入到 CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ； 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4 精选学习资料 - 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