学习必备欢迎下载化学反应速率和化学平衡复习教案课题名称化学反应速率和化学平衡授课类型复习课课时安排1 课时复习重点速率的定义，平衡状态，平衡移动原理复习难点速率和平衡影响条件的界定教法安排诱导思维，自学，练习巩固，设备支持多媒体投影仪，电脑等教学思想以学生为主体，教师组织讨论式复习，充分调动学生学习的主动性和学习的兴趣， 加深对知识的巩固， 理解和应用；培养良好的思维、学习品质；培养学生探索求是、务实的唯物主义精神。教学过程设计知识系统结构复习目标习题配备一、化学反应速率1、化学反应速率（1）概念 ：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。（2）表示方法：vct 固体或纯净液体 vnt （用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比， 可表示为 VA/A=VB/B）2、影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。1、理解2、掌握3、了解1、 对于反应 A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A、v(A)=0.01 mol/(L?s) B、v(B)=0.02 mol/(L?s)C、v(B)=0.60mol/(L?min) D、v(C)=1.0mol/(L?min)2、在 2L 的密闭容器中发生下面反应： A(g)+2B(g)3C(g)， 经过3min 后 A 的物质由10mol 变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（）AvA=1mol L-1 mi-1 BvB=1mol L-1 min-1CvC=2mol L-1 min-1 DvB=2mol L-1 min-1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载（2）外界条件对化学反应速率的影响1）浓度： 其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。简记：C，V；C，V。学生探讨性理解： 在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。2）压强： 对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快， 减小压强，反应速率减慢。简记： P，V；P，VP 只有影响 C 才能影响速率。学生探讨性理解：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。若气体的压强增大到原来的2 倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。辨析性分析讨论：若参加反应的物质为固体、 液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)：4、理解3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C 、 滴 加 少 量CuSO4溶 液D、不用铁片，改用铁粉4、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大， 选用的反应条件正确的组合是： 锌 粒 锌 片 锌 粉5% 盐 酸 10%盐酸15%盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置（）A、B、C、D、5、在可逆反应中， 改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A、增大反应物的量B、升高温度C、增大压强 D、使用催化剂6、在气体反应中， 能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（） 增 大 反 应 物 浓 度 升 高 温 度 增大 压 强 移 去 生 成 物加入催化剂A、 B、 C、 D、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载a、 充入 He并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。b、充入 He 并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。而气体容积的增大，引起反应物浓度的减小，化学反应速率减小，平衡左移。3）温度： 当其他条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。简记： T，V；T，V经验规律： 一般温度每升高 10，反应速率增大 24 倍。学生探讨性理解：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。温度升高，分子的运动加快，单位时间里反应物分子间碰撞次数增加，反应也相应地加快，前者是反应速率加快的主要原因。说明：温度对反应速率的影响规律，对吸热、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。4）催化剂： 催化剂能参与反应， 改变反应历程， 降低活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞频率，加快了反应速率。5）其他因素 ：学生讨论如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。了解7、按温度每升高10，化学反应速率增大 2 倍来计算，若某反应由50升温到 80，反应速率比原来增大（） A、4 倍 B、6 倍 C、8 倍 D、9 倍精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 如果改变影响化学平衡的一个条件 (如浓度、温度、压强等)， 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、浓度： 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。简记：C 反，C 产，平衡；C 反，C 产，平衡2、压强：对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。（对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不变的反应，改变压强化学平衡不移动。）简记： P，V；P，V3、温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快；降低温度反应速率则减慢。简记： T，Q 吸；T，Q 放注意：催化剂同时改变正逆反应速率，对化学平衡没有影响，仅缩短达到平衡的时间1、理解，能 够 运 用T、P、C 的改 变 分 析平 衡 的 移动8、 在一定温度不同压强 （p1p2） 下，可逆反应2X(g) 2Y(g) Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（ t）的关系有以下图示，正确的是（）9、反应 2X(气)+Y(气)2Z(气)+热量，在不同温度 (T1和 T2) 及压强 (P1和 P2)下，产物 Z 的物质的量(nZ)与反应时间 (t)的关系如图所示。下列判断正确的是（）A、 T1T2P1P2 B、 T1P2C、 T1T2P1P2 D、 T1T2P1P210、已知可逆反应A+2BM+N（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡时， A 在反应混合物中的质量分数为 a%， 若要通过改变条件使 A 的质量分数变为 2a%，则下列各项可改变的条件中，一定能达到目的的是 （其中 a50） （）A、增大容器体积B、增大反应容器内压强C、升高反应温度D、使用适量催化剂t P1P2A P1P2B t P1P2C t P1P2D t T2 P1nzT2 P2T1 P2t 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载三、等效平衡： 在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。1）定温、定容：反应前后气体体积改变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡 数值相同 。反应前后气体体积不变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡 比值相同 。2）定温、定压：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同 。四、平衡和计算题的计算模式N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g) C0 a b c C x 3x 2x C平a-x b-3x c-2x N2的转化率 =x/a ?100% N2的速率 V=x/t 计算中常用到的一些公式 ：n=m/M；PV=nRT；M；Pn 等等1、理解2、掌握能够 应 用 于相关计算11、 在某一容积为 2L 的密闭容器内，加入 0.8mol 的 H2和 0.6mol 的 I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g) H0。 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为；（2）根据图 1 数据，反应开始至达到 平 衡 时 ， 平 均 速 率v(HI)为；（3） 反应达到平衡后，第 8 分钟时：若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变） HI 浓度的变化正确；（用图 2 中 ac 的编号回答）若加入 I2， H2浓度的变化正确的是。（用图 2 中 df 的编号回答）（4） 反应达到平衡后，第 8 分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3 中画出 8 分钟后 HI 浓度的变化情况。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载五、化学平衡常数1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 注意：对于有固体或纯液体参加的反应，它们的浓度不列入K的表达式。K 值与浓度无关，只受温度影响。不指明温度， K 值无意义。对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。）应用：判断反应进行的程度： K 值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高。判断反应热效应： T 升高， K值增大，则正反应为吸热反应。T 降低， K 值减小，则正反应为放热反应。此部分知识提供给学生， 供学生自学探讨，培养学生自学能力，可以作为课下自学习资料自学了解12、 已知 450时，反应 H2(g)I2(g) 2HI(g)的 K50，由此推测在450时，反应 2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（）A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定板书设计： 略教案说明： 练习和知识对应展示，以学生讨论为主，教师引导为辅，课堂主体气氛要活跃，在讨论中寻求知识的巩固与加深。总体线路为，复习讨论练习加深理解，以平等的教学方式，改教为学。测试题1、 在密闭容器中充入N2和 H2， 合成 NH3， 到 2 秒末测得，v (H2) =0.45 mol / (Ls)，则 2 秒末 NH3的浓度为（）A、0.5 mol / L B、0.45 mol / L C、 0.6 mol / L D、0.55 mol / L 2、在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中含N2的体积分数为 22%，含 H2的体积分数为 78%，经过合成反应达到平衡后， 在相同的温度和压强下， 气体的体积Cm (A) C n Cp (C) Cq K精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载缩小至原体积的 95%，N2的转化率与下面接近的数值是（）A、12.5% B、1.4% C、10.5% D、9% 3、一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是C 的生成速率与 C 的分解速率相等； 单位时间内 amol A 生成，同时生成 3amol B；A、B、C 的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amol A，同时生成 3amol B；A、B、C 的分子数目比为 1:3:2。A、B、）C、D、4、 一定条件下将含 1molNH3的体积不变的密闭容器加热，发生反应 2NH3N2+3H2，一段时间后达到平衡，此时 NH3的体积分数为 x%。若在该容器中再加入 1molNH3后密封，加热到相同温度使反应达到平衡，设此时NH3的体积分数为 y%，则 x 和 y 的关系正确的是（）A、xy B、xy C、 x=y D、xy5、在一定条件下，在容积为2L 的密闭容器中，将2molL 气体和 3molM 气体向混合，发生如下反应： 2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g)，4s 后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得 Q 的反应速率为 0.1mol/(Ls)，下列有关叙述正确的是（）A、x=2 B、混变大 C、L 的转化率为 80% D、平衡时 C(M)=0.6mol/L 6、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）yB（g）zC（g），平衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A 的浓度变为 0.35 mol/L，下列有关判断正确的是 ( ) A、x+yz B、平衡正向移动C、A 的转化率降低D、C 的体积分数下降7、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是：锌粒 锌片锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置（）A、B、C、D、8、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是（）A、2molA 和 1molB B、1molA 和 1molB C、1molA 和 2molB D、1molB 和 1molC 9、密闭容器，1molN2和 3molH2混合发生下列反应： 3H2+N22NH3H0 （1）当反应达到平衡时， N2和 H2的浓度比是 _。（2）保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均式量_ _，密度 _。（3）当达到平衡时，充入Ar 气，并保持体积不变，平衡将_移动。（4）当达到平衡时，充入Ar 气，并保持压强不变，平衡将_移动。（5）当达到平衡时，充入N2并保持压强不变，平衡将 _移动。10、 在体积相同的四个容器， 按下列要求充气体， 并加入适当催化剂， 1 mol N2+3 mol H22 mol N2+3mol H21 mol H2+4 mol H21mol N2+4mol H2+0.5mol NH3在 700K 时分别建立平衡，四种情况下H2的转化率由大到小的顺序是_ 11、在一定温度下， 10L 密闭容器中加入 5molSO2、4.5molO2，经 10min 后反应达平衡时有 3molSO2发生了反应。试计算：（1）O2的转化率为多少？（2）用 SO2表示该反应的反应速率为多少？（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比 ) （4）平衡时体系中 SO3的百分含量（体积分数）为多少？（5）平衡常数 K 为多少？（选作）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页